【文章內(nèi)容簡介】 價的鎂元素 ____ [解析 ]本題主要考查同學們對化學用語 的書寫能力。解題關(guān)鍵是要看清化學用語所表達的對象 (分子、原子、離子還是化合價 )，只有分清所表達的對象后，在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)就能完整地表達意義。 答案： (1)N2 (2)2H (3)3Na+ (4)4H2O (5)3Fe2+ (6)nSO (7)mOH (8)Mg+2 例 ( ) [解析 ]元素符號的意義有兩點： (1)表示一種元素； (2)表示這種元素的一個原子。前者屬于宏觀意義，后者屬于微觀意義。 N 表示氮元素 (宏觀 )；又表示一個氮原子 (微觀 )。 Fe 的意義： (1)表示物質(zhì)鐵 (宏觀 )； (2)表示鐵元素 (宏觀 )； (3)表示一個鐵原子 (微觀 )。 O2的意義： (1)表示氧氣 (2)表示氧氣由氧元素組成 (均為宏觀意義 )； (3)表示一個氧分子 (4)表示 一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成 (均為微觀意義 )。 2N 僅有微觀意義，表示 2 個氮原子。 答案： D 例 “ 2”表示的意義，將其序號填在相應(yīng)的橫線上： + D. E. ①表示分子個數(shù)的是 ____ ②表示一個離子所帶電荷數(shù)的是 ____ ③表示元素化合價的是 ____ ④表示一個分子中所含原子個數(shù)的是 ___ [解析 ]對化學用語表示意義的正確理解是解決本題的關(guān)鍵。 答案：① C ② A ③ D ④ B 例 CO分子的質(zhì)量為 akg，其中氧原子質(zhì)量為 bkg，若以一個碳原子質(zhì)量的 作為標準，則 CO 的相對分子質(zhì)量為 ( ) A. B. C. D. [解析 ]相對分子質(zhì)量化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，而相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的 為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的值，所以相對分子質(zhì)量也是以碳原子質(zhì)量的 為標準，用分子質(zhì)量除以它所得的值，因此可先求出一個碳原子的質(zhì)量。碳原子的質(zhì)量 =akgbkg，則 CO 的相對分子質(zhì)量 。答案： B 例 、乙兩車間排放的廢水中分別含有較多量的 Na2CO3和有毒物質(zhì) CuSO4。兩車間排放的廢氣中含有較多的 SO2等有害氣體。環(huán)保部門建議選用生石灰、鐵屑和水等廉價易得的原料，綜合治理上述污染，并回收得到的銅和亞硫酸鈉等有用物質(zhì)。寫出實現(xiàn)上述要求的化學方程式。 [解析 ]書寫化學方程式關(guān)鍵要從分析廢水 ，廢氣中所含物質(zhì) (CuSO Na2CO SO2)與所給原料 (鐵屑、生石灰、水 )之間的相互反應(yīng)規(guī)律入手，同時考慮最終能否得到所需的副產(chǎn)品Cu 和 Na2SO3。 答案： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O [綜合測試 ] 一、選擇題：將正確答案的序號填入括號內(nèi)。 ( ) A. +3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2 +2AgCl=FeCl2+2Ag D. ，又能表示這種元素的一個原子，還能表示該元素組成 的單質(zhì)的是 ( ) 、俗稱、化學式，表示同一種物質(zhì)的是 ( ) 、純堿、 Na2CO3 、膽礬、 CuSO4 、生石灰、 Ca(OH)2 、食鹽、 NaCl 1026kg，某元素的一個原子質(zhì)量為 1026kg，則該元素的相對原子質(zhì)量為 ( ) 1026kg R 在化合物中只有一種化合價，下列物質(zhì)的化學式中錯誤的是 ( ) (OH)2 (SO4)3 ： ，其中化學計量數(shù)之間關(guān)系正確的是 ( ) =x =ω =z =2z+ω 二、填空題 “ 2”的含義： 2HCl____ 2H____ Fe2+____ ____ 2H2O____ 2S2____ H、 O、 C、 Cl、 S、 Na六種元素中選擇適當?shù)脑?，組成下列類型的物質(zhì)，用化學式填空 (各舉一例 ) (1)酸性氧化物 ____ (2)堿性氧化物 ____ (3)無氧酸鹽 ____ (4)含氧酸 ____ (5)相對分子質(zhì)量最小的氧化物 (6)最簡單的有機物 ____ ： (1)地殼中含最多的金屬元素 ____ (2)水通電分 解過程中的最小粒子 ____ (3)構(gòu)成硫酸鈉的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ____ (4)保持酒精化學性質(zhì)的最小粒子 ____ (5)在氧化鋁中鋁顯 +3 價 ____ (6)兩個銨根離子 ____ (7)同種元素表現(xiàn)出兩種化合價的物質(zhì) ____ (8)氬氣 ____ SO2分子的質(zhì)量為 akg，一個 SO3分子的質(zhì)量為 bkg，若以氧原子質(zhì)量的 為標準，則硫的相對原子質(zhì)量為 ____， SO2的相對分子質(zhì)量為 ____。 、氯酸鉀、鹽酸、氫氣、鋅粒、二氧化錳、氧化銅等物質(zhì)中，選擇合適的物質(zhì)，按下面的要求寫出化學方程式： (1)有氣體產(chǎn)生的置換反應(yīng) ____ (2)有金屬單質(zhì)生成的反應(yīng) ____ (3)有助燃性氣體產(chǎn)生的反應(yīng) ____ (4)有不支持燃燒的氣體產(chǎn)生的分解反應(yīng) ____ ，火柴頭上的深色物質(zhì)的主要成分是氯酸鉀、二氧化錳、 硫和硫化 銻 (Sb2S3)，火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì) (紅磷和玻璃粉 )。劃火柴時，發(fā)生氧化反應(yīng)引燃木條。試寫出其中四個主要反應(yīng)的化學方程式。 (1)一種氧化劑在一種催化劑作用下，借助于摩擦，產(chǎn)生熱量放出氧氣 . _______________________； (2)O2和 Sb2S3反應(yīng)生成 Sb2O3和 SO2 _______________________； (3)紅褐色物質(zhì)與 O2反應(yīng)，并產(chǎn)生白煙 _______________________； (4)硫與氧氣的反應(yīng) _______________________。 附：綜合測試參考答案。 一、 二、 ；兩個氫原子；一個亞鐵離子帶兩個單位負電荷；鐵元素顯 +2 價；兩個水分子，每個水分子中含有兩個氫原子；兩個硫離子，每個硫離子帶兩個單位負電荷 2.(1)CO2或 SO SO3 (2)Na2O (3)NaCl或 Na2S (4)H2CO3或 H2SO H2SO3 (5)H2O (6)CH4 3.(1)Al (2)H、 O (3) (4)C2H5OH (5) (6)2NH (7)NH4NO3 (8)Ar 4. 5.(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (2) (3) (4) 6.(1) (2) (3) (4) 基本概念和原理 (五 )溶液 一、教學目標 ： 知識目標： ，使學生形成知識體系。 、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等基本概念的理解和掌握。 能力目標：提高學生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括能力。 情感目標：培養(yǎng)學生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點。體驗理論是為實踐服務(wù)的。 二、教學重點、難點 ： 教學重點：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 教學難點：飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系。 三、教學過程 ： [基礎(chǔ)知識的歸納與整理 ] [關(guān)鍵知識點撥 ] (一 )飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液 ： 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，它們是從兩個不同的角度對溶液進行的分類。 (二 )固體的溶解度 ：①一定溫度 ② 100 克溶劑 ③飽和狀態(tài) ④質(zhì)量 體溶解度與溶解性的關(guān)系： 溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 項目 溶解度 (S) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (a%) 概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 意義 物質(zhì)溶解性的定量表示方法 飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系 溶液濃、稀程度的表示方法 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系 (與 溶液飽和與否無關(guān) ) 條件 一定溫度、 100g溶劑、飽和狀態(tài) 與溫度無關(guān)、溶劑量無限制，溶 液不一定要飽和 單位 克 (g) 是比值，單位為 1 計算公式 100g(飽和溶液 ) 100% 聯(lián)系 一定溫度下，飽和溶液： a%= 100% [典型例題講解 ] 例 ( ) ①溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。⑤一杯調(diào) 好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。 A.②④⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤⑥ [解析 ]此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故①錯。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，②沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故③不對。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故④不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯誤，故⑤也不正確。⑥正確，所以答案為： C。 例 ，不能采取的措施是 ( ) [解析 ]本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達到目的。這三種措施單獨使用或同時使用都可以。 答案： C。 例 為 A、 B 兩種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}： (1)圖中 P 點的含義 是 ____。 (2)t℃時， A物質(zhì)的溶解度 ___B 物質(zhì)的溶解度 (填“大于”、“小于”或“等于” ) (3)B 物質(zhì)屬于 ____溶物質(zhì) (填“易”、“可”、“微”或“難” ) (4)當 B 中含有少量 A時，可用 ____法提純 B。 [解析 ]本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理。 答案為： (1)t℃時 A物質(zhì)的溶解度是 sg (2)大于 (3)易 (4)蒸發(fā)溶劑 例 Na+、 Mg2+、 Cl、 SO ，其中： Na+、 Mg2+、 Cl離子個數(shù)比為 4： 7： 6，若 Na+離子個數(shù)為 4a，則 SO 離子個數(shù)為 ____。 [解析 ]解決此類問題的關(guān)鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負電荷總數(shù)。依題意可知：溶液中 Mg2+、 Cl的個數(shù)分別為 7a、 6a 個。設(shè)此時溶液 SO 離子數(shù)為 x，則 4a 1+7a 2=6a 1+2x， x=6a。故本題答案為： 6a。 [綜合測試 ] 一、選擇題：將正確答案的序號填入題后括號內(nèi)。 ，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液 ( ) ( ) ( ) 、液體、氣體都可作溶質(zhì) ，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 ℃時， 36g食鹽溶解在 100g水中恰好飽和， t℃時食鹽的溶解度為 36g ，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是 ( ) NaCl的 KNO3 CaCO3的 BaSO4 KClO3與 MnO2混合加熱后的剩余物 A、 B、 C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。當它們的溶液 接近飽和時，若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法，均可使之變成飽和溶液的是 ( ) 、 C 溶液 溶液 、 B 溶液 ℃時，某固體物質(zhì)的溶解度為 S，它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%，則 S 與 a在數(shù)值上的關(guān)系為 ( ) ＞ a ＜ c =c ，某地區(qū)土