20xx版中考化學復習方案第4課時溶液課件魯教版(編輯修改稿)
2025-07-11 06:21 本頁面
【文章內容簡介】 該物質的飽和溶液，因此，溫度不變時，向該 KNO3溶液中加入少量 KNO3晶體，晶體不再溶解，則證明原溶液已飽和。 考點聚焦 第 4課時 溶液 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 類型 4 溶液組成的表示方法 例 5 下列關于溶質質量分數(shù)為 5%的食鹽溶液的說法中，正確的是 ( ) A．每 100 g水中溶解 5 g食鹽 B．每 100 g食鹽溶液中含有 5 g食鹽 C．食鹽和水的質量比為 1∶20 D．食鹽和溶液的質量比為 1∶21 B [解析 ] 5%的食鹽溶液表示每 100 g食鹽溶液中溶解有 5 g食鹽，也就是說 95 g水中溶解 5 g食鹽。 第 4課時 溶液 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 例 6 20 ℃ 時，對 100 g 5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液的溶質質量分數(shù) (假設每次增加的溶質都完全溶解 )。 (1)蒸發(fā) 10 g水后，沒有晶體析出，則溶質質量分數(shù)為________。 (計算結果精確到 %) (2)增加 10 g NaCl固體全部溶解，則溶質質量分數(shù)為________。 (計算結果精確到 %) (3)增加 10 g NaCl和 10 g水，則溶質質量分數(shù)為 ________。 (4)加入 100 g 15%的 NaCl溶液后，溶質質量分數(shù)為 ________。 % % % 10% 第 4課時 溶液 考向探究 當堂檢測 [ 解析 ] 2 0 ℃ 時 ， 1 0 0 g 5 % 的食鹽溶液中溶質的質量為 5 g 。 (1) 蒸發(fā)水 1 0 g 后溶質質量不變 ， 溶質質量分數(shù)為1 0 0 g 5%100 g － 10 g1 0 0 % ≈ % 。 (2) 增加 1 0 g N a C l 固體后 ， 溶質和溶液的質量均增大 ，溶質質量分數(shù)為1 0 0 g 5% ＋ 10 g100 g ＋ 10 g1 0 0 %≈ 1 3 . 6 % 。 (3) 增加 10 g Na C l 和 1 0 g 水后 ， 溶質質量分數(shù)為1 0 0 g 5% ＋ 10 g100 g ＋ 10 g ＋ 10 g 100% ＝ 12. 5 % 。 (4) 加入 100 g 15 % 的 NaCl 溶液后 ， 溶質的質量分數(shù)為1 0 0 g 5% ＋ 1 0 0 g 15 %100 g ＋ 10 0 g100% ＝ 10% 。 考點聚焦 第 4課時 溶液 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 例 7 化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為 98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題。 (1)上述濃硫酸中溶劑的質量分數(shù)是 ________。 (2)要把 50 g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為 10%的硫酸，需要水的質量是多少？ (請寫出計算過程 ) 2% 解：設稀釋后溶液的質量為 x。 50 g 98%＝ 10% x x＝ 490 g 需要水的質量為 490 g－ 50 g＝ 440 g。 答：要把 50 g質量分數(shù)為 98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為 10%的硫酸，需要水的質量為 440 g。 第 4課時 溶液 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 【方法點撥】 有關溶液中溶質質量分數(shù)的計算類型： (1) 溶質的質量、溶液的質量 ( 或溶劑的質量 ) 、溶質質量分數(shù)之間的換算 ， 直接應用公式。 (2) 溶液去水濃縮或加水稀釋的計算 ， 解此類題目抓住一點即可：濃縮或稀釋前后溶液中溶質的質量不變。即 ?????m （濃） w （濃）＝ m （稀） w （?。┗?m （濃） w （濃）＝ [ m （濃）＋ m （水） ] w （?。?(3) 一定質量的溶液中進行溶質質量分數(shù)的計算時 ， 若涉及溶液的體積、密度的計算 ， 則應先根據(jù)公式 m ＝ ρ V (
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