20xx屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)第4課時溶液的濃度溶液的配制課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-09 19:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ↑ 3 6. 5 4 4 x 8 . 8 g 3 6. 544＝x8 .8 g x ＝ 7. 3 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7 .3 g1 00 g 1 00 % ＝ 7 .3 % 。 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7 .3 % 。 例 4 實(shí)驗(yàn)室取 68 g過氧化氫溶液和 2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為 g。求： (1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為 ________g。 (2)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (請寫出計(jì)算過程 ) (2) 解：設(shè)生成 g 氧氣需要 H 2 O 2 的質(zhì)量為 x 。 2H 2 O 2 ==== =MnO 22H 2 O ＋ O 2 ↑ 6 8 3 2 x 1 . 6 g 6832＝x g x ＝ 3 . 4 g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g68 100% ＝ 5% 。 答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 。 突破 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 例 5 2022 臨沂某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl溶液，他準(zhǔn)備了如圖 4－ 2所示實(shí)驗(yàn)儀器。請?zhí)羁眨? 圖 4－ 2 (1)配制時可按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算 → 稱量 → 量取→ ________。 (2)稱量時， NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平 ________(填“左盤”或“右盤” )的紙片上。 (3)配制過程中為促進(jìn) NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是________(填儀器名稱 )。 (4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用 ________(填儀器名稱 )。 溶解 左盤 玻璃棒 膠頭滴管 【 拓展延伸 】 (1)溶解時用到的玻璃棒的作用是 ________________；稱量氯化鈉固體粉末時，左右兩盤放相同的紙片，目的是 ______________________________。 (2)若要配制 100 g 20%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體 ________g，水________mL，應(yīng)選取 ________(填“ 10 mL”“50 mL” 或“ 100 mL”) 量程的量筒量取。 (3)NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________(填“大于”“小于”或“等于” )理論值。 (4)用量筒量取水時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _____
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