20xx年秋九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時教學課件新人教版(編輯修改稿)
2024-07-13 12:22 本頁面
【文章內容簡介】 水。 溶劑質量 溶液質量 溶質質量 — 150kg 16% 24kg 150kg 24kg 126kg 三、合作探究 達成目標 練習 20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。 練習 20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。 剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是 10 % 解： 20g X10% 加水： 20g ＋ 2g ＝ % 加鹽： 20g X10%＋ 2g 20g ＋ 2g ＝ % 三、合作探究 達成目標 飽和溶液的溶質質量分數＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶質的質量分數 36% 是指： 溶質 T0C時溶解度 36g是指： 溶質質量分數與溶解度的比較 在一定 溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。 100g溶液中含有 36g溶質。 在 T0C 時， 100g水最多溶解該溶質 36g。 三、合作探究 達成目標 [題型二 ]： 飽和溶液中溶質的質量分數計算 計算的依據 ： 飽和溶液的溶質質量分數＝ 溶解度 100g＋溶解度 三、合作探究 達成目標 例 已知 20℃ 時食鹽的溶解度為 36g，求 20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。 解： 20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為 =% 36g 100g＋ 36g 答： 20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為% 三、合作探究 達成目標 練習 1： 100C時， NaCl的溶解度是 36克?，F有 50克水放入 20克 NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數 分析：溶解度即為“溶解的限度”， 50克水若溶不下 20克 NaCl，則溶液中 NaCl的質量分數即為飽和溶液的濃度 36 /（ 100+36）。 解： x = 18g
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