20xx年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時(shí)教學(xué)課件新人教版(編輯修改稿)
2024-07-13 12:22 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 水。 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 — 150kg 16% 24kg 150kg 24kg 126kg 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 練習(xí) 20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 練習(xí) 20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 % 解： 20g X10% 加水： 20g ＋ 2g ＝ % 加鹽： 20g X10%＋ 2g 20g ＋ 2g ＝ % 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 36% 是指： 溶質(zhì) T0C時(shí)溶解度 36g是指： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較 在一定 溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。 100g溶液中含有 36g溶質(zhì)。 在 T0C 時(shí)， 100g水最多溶解該溶質(zhì) 36g。 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) [題型二 ]： 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 計(jì)算的依據(jù) ： 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 溶解度 100g＋溶解度 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 例 已知 20℃ 時(shí)食鹽的溶解度為 36g，求 20℃ 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解： 20℃ 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =% 36g 100g＋ 36g 答： 20℃ 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為% 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 練習(xí) 1： 100C時(shí)， NaCl的溶解度是 36克。現(xiàn)有 50克水放入 20克 NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：溶解度即為“溶解的限度”， 50克水若溶不下 20克 NaCl，則溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（ 100+36）。 解： x = 18g
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