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正文內(nèi)容

20xx年秋九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時教學(xué)課件新人教版(編輯修改稿)

2024-07-13 12:22 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 水。 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 — 150kg 16% 24kg 150kg 24kg 126kg 三、合作探究 達成目標 練習(xí) 20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽,求:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 練習(xí) 20g 10%的鹽水中倒出一半,求:剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,仍是 10 % 解: 20g X10% 加水: 20g + 2g = % 加鹽: 20g X10%+ 2g 20g + 2g = % 三、合作探究 達成目標 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 溶解度 100g+溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 36% 是指: 溶質(zhì) T0C時溶解度 36g是指: 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較 在一定 溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。 100g溶液中含有 36g溶質(zhì)。 在 T0C 時, 100g水最多溶解該溶質(zhì) 36g。 三、合作探究 達成目標 [題型二 ]: 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 計算的依據(jù) : 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 溶解度 100g+溶解度 三、合作探究 達成目標 例 已知 20℃ 時食鹽的溶解度為 36g,求 20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解: 20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 =% 36g 100g+ 36g 答: 20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為% 三、合作探究 達成目標 練習(xí) 1: 100C時, NaCl的溶解度是 36克。現(xiàn)有 50克水放入 20克 NaCl,求:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 分析:溶解度即為“溶解的限度”, 50克水若溶不下 20克 NaCl,則溶液中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度 36 /( 100+36)。 解: x = 18g
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