20xx年秋九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時教學課件新人教版-資料下載頁
2025-06-16 12:22本頁面
【正文】 關溶液稀釋問題。與例題 2相比較，不同點是例題中已知數據都指質量，而此題需要根據體積先求出質量。 2．溶質的質量分數是質量比不能用體積直接帶入公式計算。 答案： 解：設需 38%的鹽酸體積為 x。 5000 g 20%=1． 19 g?cm3 x 38%， x≈2211 mL 。 答：需 38%的鹽酸 221l mL。 歸納： 溶質在稀釋前后的質量相等，這是列等式進行計算的依據。 四、總結梳理 內化目標 一、溶質的質量分數 1．定義：溶質的質量與溶液的質量之比。 2．定義式：溶質的質量分數 =100％ 二、溶液中溶質質量分數的計算 1．已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數。 2．已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量。 溶質質量＝溶液質量 溶質的質量分數 溶液質量＝溶質質量 +溶劑質量。 3．溶液稀釋和配制問題的計算 關鍵：稀釋前溶質的質量＝稀釋后溶質的質量 涉及到體積時： 溶質質量＝溶液體積 溶液密度 溶質的質量分數 【易錯易混提示】 ，不能算做溶液的質量。 ，前后的質量可以進行加減，但體積不能進行加減。 五、達標檢測 反思目標 1： 20g食鹽溶液中含有 2g食鹽，求：該溶液的溶質質量分數。 2： 40g 2%的食鹽溶液中含有多少 g食鹽和水？ 3： 20g 10%的鹽水中放入 2g水或 2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數 4: 20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。 5： 20℃ 時， NaCl的溶解度是 36克。現有 50克水，加入20克 NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數。 % 答：含食鹽 ，含水 。 答案： 10％ 答案： % 答案； 10 %。 The end,thank you! 謝謝大家
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