【文章內(nèi)容簡介】 _____________________________________________。 稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅 AgNO3＋ HCl===AgCl↓ ＋ HNO3(合理均可 ) 復分解反應 Fe＋ 2FeCl3===3FeCl2 氯化亞鐵 第 10課時 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 【 方法點撥 】 ① 學習酸的化學性質(zhì)，要以常見酸為核心，熟記酸的幾點性質(zhì)，將其同類物質(zhì)的性質(zhì)理成線，從而加深對酸的化學性質(zhì)的理解和掌握，并能綜合運用。 ②鐵的化合價為＋ ＋ 3價，置換反應生成＋ 2價亞鐵化合物 ，如 Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2 ↑ ；復分解反應中化合價不變，如 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O。 ③金屬與酸反應生成氫氣，酸一般是指稀鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸不行。 第 10課時 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當堂檢測 [解析 ] 常見的酸堿指示劑包括無色酚酞試液和紫色石蕊試液，根據(jù)變色情況即可確定所用指示劑的名稱；含有 Fe2＋ 的溶液為淺綠色，含有 Fe3＋ 的溶液為黃色，根據(jù)溶液顏色即可確定出所用單質(zhì)和氧化物的名稱；能和稀鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀的鹽，教材上就出現(xiàn)了一種，它就是硝酸銀溶液；過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分氯化鐵反應生成氯化亞鐵溶液，試管中的黃色溶液變成淺綠色。 第 10課時 酸和堿的性質(zhì) 考點聚焦 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 類型 3 堿的化學性質(zhì) 例 4 歸納總結(jié)是學習化學的一種方法。請結(jié)合小明同學對堿的四點化學性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。 (箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應的物質(zhì) ) 圖 10－ 9 第 10課時 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 (1)堿溶液能使無色酚酞試液變?yōu)?________。 (2)氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)的化學方程式為________________________________，所以氫氧化鈉必須________保存。 (3)請幫小明補充完整性質(zhì) 3箭頭上方的反應物質(zhì)，該物質(zhì)是 ________(填“酸”“堿”或“鹽” )。 (4)堿溶液有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有________(填化學符號 )。 紅色 密封 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O 酸 OH－ 第 10課時 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當堂檢測 [解析 ] (1)堿性溶液能使無色酚酞試液變?yōu)榧t色。 (2)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O，所以氫氧化鈉必須密封保存。 (3)非金屬氧化物、酸和堿反應生成鹽和水。 (4)堿溶液有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有 OH－ 。 第 10課時 酸和堿的性質(zhì) 考點聚焦 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 例 5 【 2022 玉林 】 某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設計了如圖 10－ 10所示的四組實驗方案，請按要求回答問題。 圖 10－ 10 (1)上述實驗方案中能達到實驗目的的是 ________(填字母 )。 (2)C組實驗中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________。 C、 D Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 第 10課時 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 [繼續(xù)探究 ] 實驗結(jié)束后，小組的同學將 A、 B、 C、 D四組實驗八支試管中的物質(zhì)倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液。 [分析討論 ] ① 燒杯中八支試管中的物質(zhì)混合時能跟稀鹽酸發(fā)生化學反應的物質(zhì)有 ________種 (酚酞除外 )。 ② 最終得到的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 ___________填化學式，下同 )，一定不含有的溶質(zhì)是________________________，可能含有的溶質(zhì)是 ________。 4 NaCl、 CaCl2 NaOH、 Ca(OH) Na2CO3 HCl 第 10課時 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 [實驗驗證 ] 為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，小組的同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到_____________，證明含有該溶質(zhì)。 【 拓展延伸 】 小組的同學把 D組實驗方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達到了同樣的實驗效果。二氧化硫跟氫氧化鈣反應的化學方程式為________________________________________。 有氣泡冒出 Ca(OH)2＋ SO2===CaSO3↓ ＋ H2O 第 10課時 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當堂檢測 [解析 ] (1)Na2CO3與 NaOH不發(fā)生反應，與 Ca(OH)2反應生成白色沉淀 CaCO3，可以鑒別； CO2與 Ca(OH)2反應產(chǎn)生白色沉淀，與 NaOH反應無明顯現(xiàn)象，可以鑒別。 (2)Na2CO3與 Ca(OH)2反應生成 CaCO3沉淀和 NaOH，化學方程式為 Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH。 [分析討論 ] ①實驗結(jié)束后， A、 B、 C、 D八支試管中的物質(zhì)有 NaCl、 CaCl Ca(OH) NaOH、 Na2CO CaCO3，可以與鹽酸反應的有Ca(OH) NaOH 、 Na2CO CaCO3共 4種；②混合后，最終得到無色透明的溶液說明沒有 CaCO3，且溶液不顯堿性，鹽酸可能過量，所以鹽酸可能存在；鹽酸與氫氧化鈉反應生成NaCl，與氫氧化鈣反應生成 CaCl2，所以 NaCl、 CaCl2是肯定存在的； 第 10課時 酸和堿的性質(zhì) 考點聚焦 考向探究 當堂檢測 因為溶液不顯堿性，鹽酸可能過量，所以 NaOH、Ca(OH) Na2CO3都不會存在。 [實驗驗證 ] 鹽酸和碳酸鈉反應有二氧化碳生成，所以有氣泡冒出。 [拓展延伸 ] 類比二氧化碳與氫氧化鈣的反應可推知二氧化硫跟氫氧化鈣反應的化學方程式為 Ca(OH)2＋ SO2===CaSO3↓ ＋ H2O。 第 10課時 酸和堿的性質(zhì) 考點聚焦 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 例 6 【 2022 德州 】 氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現(xiàn)象，為驗證 CO2與 NaOH能夠發(fā)生反應，某同學按圖10－ 11組裝實驗裝置，并進行實驗。 圖 10－ 11 (1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是 ________(填字母 )。 B 第 10課時 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 A．先加入稀鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液 B．先加入氫氧化鈉溶液，再加入稀鹽酸 (2)請解釋氣球“先膨脹”的原因：_______________________________________________。 (3)寫出氣球“后變癟”的化學方程式：_______________________________________________。 氫氧化鈉溶液吸收了二氧化碳，使廣口瓶內(nèi)氣壓減小 Na 2 CO 3 ＋ 2HCl == =2NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 第 10課時 酸和堿的性質(zhì) 考向探究 當堂檢測 [解析 ] (1)氣球膨脹說明瓶內(nèi)的氣體壓強減小，二氧化碳被吸收，氣球變癟說明瓶內(nèi)