20xx版中考化學復習方案第7課時定量研究化學反應課件魯教版(編輯修改稿)
2024-07-16 05:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應中氧氣和二氧化碳的質量比為 1 1 . 2 g∶ 8 . 8 g ＝ 14∶11 ；反應中氧氣和水的分子個數(shù)比為 g32∶ g18＝ 7∶ 6 ；該純凈物中 C 、 H 原子的個數(shù)比為 g12∶ g1＝ 1∶3 。 第 7課時 定量研究化學反應 考點聚焦 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 Ⅱ. 圖表類試題 例 5 【 2022煙臺 】 清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖 7－ 1所示 (圖中的微粒恰好完全反應 )。下列說法正確的是 ( ) 圖 7－ 1 A．丁的化學式為 H2O，該反應為置換反應 B．參加反應的甲與乙的質量比為 3∶1 C．甲是單質，乙、丙、丁均為氧化物 D．該反應體現(xiàn)了無機物可以轉化為有機物 D 第 7課時 定量研究化學反應 考向探究 當堂檢測 [ 解析 ] 該反應的化學方程式為 3H 2 ＋ C O 2 ==== =納米纖維催化劑CH 3 OH ＋ H 2 O ， 丁的化學式為 H 2 O ；反應物為一種單質和一種化合物 ， 而生成物均為化合物 ， 所以該反應不是置換反應 ， ；參加反應的甲和乙的質量比為 6 ∶ 44 ＝ 3 ∶ 22 ；甲由同種元素組成 ， 屬于單質；乙、丙、丁均由不同種元素組成 ， 屬于化合物 ， 其中乙、丁為氧化物 ， 丙為有機物；該反應由一種單質和一種無機物反應 ， 生成一種有機物和另一種無機物 ， 體現(xiàn)了無機物可以轉化為有機物。 第 7課時 定量研究化學反應 考點聚焦 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 例 6 【 2022泰安 】 四種物質在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖 7－ 2所示。則下列有關說法中不正確的是 ( ) 圖 7－ 2 A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個反應的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質的質量比為 8∶1 D．參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和 C 第 7課時 定量研究化學反應 考向探究 當堂檢測 [解析 ] 分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質質量減少，是反應物；甲、丙的質量增加，是生成物；乙的質量在反應前后不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應；該反應是分解反應，分解反應的反應物一定是化合物， A正確；化學反應中，質量沒有改變的物質，可能是該反應的催化劑，也可能未參加反應， B正確；由圖中的數(shù)據(jù)可知，生成物甲的質量增加了 19%－ 17%＝ 2%，丙的質量增加了 41%－ 25%＝16%，所以生成的甲、丙兩物質的質量比為 2%∶16% ＝ 1∶8， C錯誤；由質量守恒定律可知， D正確。 第 7課時 定量研究化學反應 考點聚焦 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 例 7 【 2022黔東南 】 某密閉容器中有 X、氧氣、二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質質量的數(shù)據(jù)記錄如下： 物質 X O2 CO2 H2O 反應前的質量 /g 46 128 1 0 反應后的質量 /g 0 待測 89 54 在下列判斷中，正確的是 ( ) A．物質 X由碳、氫元素組成 B．物質 X由碳、氫、氧元素組成 C．充分反應后剩余氧氣的質量為 16 g D．生成 CO2與 H2O的質量比是 89∶54 B 第 7課時 定量研究化學反應 考向探究 當堂檢測 [ 解析 ] 反應后 X 質量減少 46 g ， 是反應物；反應后二氧化碳增加 88 g ， 是生成物 ， 水增加 54 g ， 是生成物；二氧化碳中 的碳元素和水中的氫元素來自于 X ， 88 g 二氧化碳中碳元素的質量為 88 g 1244 100% ＝ 24 g ； 54 g 水中氫元素的質量為 54 g 218 100% ＝ 6 g ， 24 g ＋ 6 g ＝ 30 g ＜ 46 g ， 所以X 中一定含有氧元素；氧氣是反應物 ， 參加反應的氧氣的質量為 88 g ＋ 54 g － 46 g ＝ 96 g ， 則待測值為 128 － 96 ＝ 32 ，即充分反應后剩余氧氣的質量為 32 g ；該反應中生成 CO 2 與H 2 O 的質量比是 88 ∶ 54 。 第 7課時 定量研究化學反應 考點聚焦 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 例 8 【 2022荊門 】 為測定某黃銅 (銅、鋅合金 )中銅的質量分數(shù)。稱取 g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入200 g稀硫酸 (足量 )，每隔 10 min測燒杯內(nèi) (不含燒杯 )剩余物質的質量，測得數(shù)據(jù)如下表： 加入稀硫酸 后10min 加入稀硫酸后 20min 加入稀硫酸后 30min 加入稀硫酸 后 40min 加入稀硫酸 后 50min g g g g g (1)完全反應生成氫氣的質量為 ________g (2)計算黃銅中銅的質量分數(shù) (寫出計算過程 )。 第 7課時 定量研究化學反應 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 解：設該黃銅中鋅的質量為 x 。 Zn ＋ H 2 SO 4 == =ZnSO 4 ＋ H 2 ↑ 6 5 2 x 0 . 4 g 652＝x g x ＝ 1 3 g 則黃銅中銅的質量為 3 2. 5 g － 1 3 g ＝ g ， 黃銅中銅的質量分數(shù)為 g g100% ＝ 60% 。 答：黃銅中銅的質量分數(shù)為 60% 。 [解析 ] (1)由質量守恒定律可知，反應物的總質量為 200 g＋ g＝ g，反應 40分鐘后反應物總質量變?yōu)? g，之后不再改變，說明反應已經(jīng)完全，所以完全反應生成氫氣的質量為 g－ g＝ g。 第 7課時 定量研究化學反應 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 Ⅲ. 文字敘述型計算題 例 9 【 2022天津 】 在反應 A＋ 3B===2C＋ 3D中，已知 g A跟 g B恰好完全反應生成 g C。又已知 D的相對分子質量為 18，則 A的相對分子質量為 ( ) A． 23 B． 46 C． 92 D． 96 B 第 7課時 定量研究化學反應 考向探究 當堂檢測 [ 解析 ] 根據(jù)質量守恒定律可知 ， 生成 D 的質量為 2 .3 g ＋ g － g ＝ 2. 7 g 。 設 A 的相對分 子質量為 x
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1