20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版(編輯修改稿)
2024-07-16 05:40 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為 1 1 . 2 g∶ 8 . 8 g ＝ 14∶11 ；反應(yīng)中氧氣和水的分子個(gè)數(shù)比為 g32∶ g18＝ 7∶ 6 ；該純凈物中 C 、 H 原子的個(gè)數(shù)比為 g12∶ g1＝ 1∶3 。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 Ⅱ. 圖表類試題 例 5 【 2022煙臺(tái) 】 清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖 7－ 1所示 (圖中的微粒恰好完全反應(yīng) )。下列說(shuō)法正確的是 ( ) 圖 7－ 1 A．丁的化學(xué)式為 H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為 3∶1 C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物 D．該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物 D 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) [ 解析 ] 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3H 2 ＋ C O 2 ==== =納米纖維催化劑CH 3 OH ＋ H 2 O ， 丁的化學(xué)式為 H 2 O ；反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物 ， 而生成物均為化合物 ， 所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng) ， ；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 6 ∶ 44 ＝ 3 ∶ 22 ；甲由同種元素組成 ， 屬于單質(zhì)；乙、丙、丁均由不同種元素組成 ， 屬于化合物 ， 其中乙、丁為氧化物 ， 丙為有機(jī)物；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種無(wú)機(jī)物反應(yīng) ， 生成一種有機(jī)物和另一種無(wú)機(jī)物 ， 體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 例 6 【 2022泰安 】 四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖 7－ 2所示。則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 ( ) 圖 7－ 2 A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 8∶1 D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 C 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) [解析 ] 分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；甲、丙的質(zhì)量增加，是生成物；乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；該反應(yīng)是分解反應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物， A正確；化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量沒有改變的物質(zhì)，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)， B正確；由圖中的數(shù)據(jù)可知，生成物甲的質(zhì)量增加了 19%－ 17%＝ 2%，丙的質(zhì)量增加了 41%－ 25%＝16%，所以生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 2%∶16% ＝ 1∶8， C錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒定律可知， D正確。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 例 7 【 2022黔東南 】 某密閉容器中有 X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下： 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 46 128 1 0 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g 0 待測(cè) 89 54 在下列判斷中，正確的是 ( ) A．物質(zhì) X由碳、氫元素組成 B．物質(zhì) X由碳、氫、氧元素組成 C．充分反應(yīng)后剩余氧氣的質(zhì)量為 16 g D．生成 CO2與 H2O的質(zhì)量比是 89∶54 B 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) [ 解析 ] 反應(yīng)后 X 質(zhì)量減少 46 g ， 是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳增加 88 g ， 是生成物 ， 水增加 54 g ， 是生成物；二氧化碳中 的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于 X ， 88 g 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 88 g 1244 100% ＝ 24 g ； 54 g 水中氫元素的質(zhì)量為 54 g 218 100% ＝ 6 g ， 24 g ＋ 6 g ＝ 30 g ＜ 46 g ， 所以X 中一定含有氧元素；氧氣是反應(yīng)物 ， 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 88 g ＋ 54 g － 46 g ＝ 96 g ， 則待測(cè)值為 128 － 96 ＝ 32 ，即充分反應(yīng)后剩余氧氣的質(zhì)量為 32 g ；該反應(yīng)中生成 CO 2 與H 2 O 的質(zhì)量比是 88 ∶ 54 。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 例 8 【 2022荊門 】 為測(cè)定某黃銅 (銅、鋅合金 )中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取 g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入200 g稀硫酸 (足量 )，每隔 10 min測(cè)燒杯內(nèi) (不含燒杯 )剩余物質(zhì)的質(zhì)量，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表： 加入稀硫酸 后10min 加入稀硫酸后 20min 加入稀硫酸后 30min 加入稀硫酸 后 40min 加入稀硫酸 后 50min g g g g g (1)完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 ________g (2)計(jì)算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計(jì)算過程 )。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 解：設(shè)該黃銅中鋅的質(zhì)量為 x 。 Zn ＋ H 2 SO 4 == =ZnSO 4 ＋ H 2 ↑ 6 5 2 x 0 . 4 g 652＝x g x ＝ 1 3 g 則黃銅中銅的質(zhì)量為 3 2. 5 g － 1 3 g ＝ g ， 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g g100% ＝ 60% 。 答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60% 。 [解析 ] (1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量為 200 g＋ g＝ g，反應(yīng) 40分鐘后反應(yīng)物總質(zhì)量變?yōu)? g，之后不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)完全，所以完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 g－ g＝ g。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 Ⅲ. 文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題 例 9 【 2022天津 】 在反應(yīng) A＋ 3B===2C＋ 3D中，已知 g A跟 g B恰好完全反應(yīng)生成 g C。又已知 D的相對(duì)分子質(zhì)量為 18，則 A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( ) A． 23 B． 46 C． 92 D． 96 B 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) [ 解析 ] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ， 生成 D 的質(zhì)量為 2 .3 g ＋ g － g ＝ 2. 7 g 。 設(shè) A 的相對(duì)分 子質(zhì)量為 x
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