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正文內(nèi)容

20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版(編輯修改稿)

2024-07-16 05:39 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為 1 1 . 2 g∶ 8 . 8 g = 14∶11 ;反應(yīng)中氧氣和水的分子個(gè)數(shù)比為 g32∶ g18= 7∶ 6 ;該純凈物中 C 、 H 原子的個(gè)數(shù)比為 g12∶ g1= 1∶3 。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 Ⅱ. 圖表類試題 例 5 【 2022煙臺(tái) 】 清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖 7- 1所示 (圖中的微粒恰好完全反應(yīng) )。下列說法正確的是 ( ) 圖 7- 1 A.丁的化學(xué)式為 H2O,該反應(yīng)為置換反應(yīng) B.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為 3∶1 C.甲是單質(zhì),乙、丙、丁均為氧化物 D.該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物 D 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 [ 解析 ] 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3H 2 + C O 2 ==== =納米纖維催化劑CH 3 OH + H 2 O , 丁的化學(xué)式為 H 2 O ;反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物 , 而生成物均為化合物 , 所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng) , ;參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 6 ∶ 44 = 3 ∶ 22 ;甲由同種元素組成 , 屬于單質(zhì);乙、丙、丁均由不同種元素組成 , 屬于化合物 , 其中乙、丁為氧化物 , 丙為有機(jī)物;該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種無機(jī)物反應(yīng) , 生成一種有機(jī)物和另一種無機(jī)物 , 體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 例 6 【 2022泰安 】 四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖 7- 2所示。則下列有關(guān)說法中不正確的是 ( ) 圖 7- 2 A.丁一定是化合物 B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 8∶1 D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 C 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 [解析 ] 分析圖中數(shù)據(jù)可知,丁物質(zhì)質(zhì)量減少,是反應(yīng)物;甲、丙的質(zhì)量增加,是生成物;乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,可能是催化劑,也可能沒有參加反應(yīng);該反應(yīng)是分解反應(yīng),分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物, A正確;化學(xué)反應(yīng)中,質(zhì)量沒有改變的物質(zhì),可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能未參加反應(yīng), B正確;由圖中的數(shù)據(jù)可知,生成物甲的質(zhì)量增加了 19%- 17%= 2%,丙的質(zhì)量增加了 41%- 25%=16%,所以生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 2%∶16% = 1∶8, C錯(cuò)誤;由質(zhì)量守恒定律可知, D正確。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 例 7 【 2022黔東南 】 某密閉容器中有 X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下: 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 46 128 1 0 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g 0 待測 89 54 在下列判斷中,正確的是 ( ) A.物質(zhì) X由碳、氫元素組成 B.物質(zhì) X由碳、氫、氧元素組成 C.充分反應(yīng)后剩余氧氣的質(zhì)量為 16 g D.生成 CO2與 H2O的質(zhì)量比是 89∶54 B 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 [ 解析 ] 反應(yīng)后 X 質(zhì)量減少 46 g , 是反應(yīng)物;反應(yīng)后二氧化碳增加 88 g , 是生成物 , 水增加 54 g , 是生成物;二氧化碳中 的碳元素和水中的氫元素來自于 X , 88 g 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 88 g 1244 100% = 24 g ; 54 g 水中氫元素的質(zhì)量為 54 g 218 100% = 6 g , 24 g + 6 g = 30 g < 46 g , 所以X 中一定含有氧元素;氧氣是反應(yīng)物 , 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 88 g + 54 g - 46 g = 96 g , 則待測值為 128 - 96 = 32 ,即充分反應(yīng)后剩余氧氣的質(zhì)量為 32 g ;該反應(yīng)中生成 CO 2 與H 2 O 的質(zhì)量比是 88 ∶ 54 。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 例 8 【 2022荊門 】 為測定某黃銅 (銅、鋅合金 )中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取 g該黃銅粉末放入燒杯中,再向燒杯內(nèi)加入200 g稀硫酸 (足量 ),每隔 10 min測燒杯內(nèi) (不含燒杯 )剩余物質(zhì)的質(zhì)量,測得數(shù)據(jù)如下表: 加入稀硫酸 后10min 加入稀硫酸后 20min 加入稀硫酸后 30min 加入稀硫酸 后 40min 加入稀硫酸 后 50min g g g g g (1)完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 ________g (2)計(jì)算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計(jì)算過程 )。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 解:設(shè)該黃銅中鋅的質(zhì)量為 x 。 Zn + H 2 SO 4 == =ZnSO 4 + H 2 ↑ 6 5 2 x 0 . 4 g 652=x g x = 1 3 g 則黃銅中銅的質(zhì)量為 3 2. 5 g - 1 3 g = g , 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g g100% = 60% 。 答:黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60% 。 [解析 ] (1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)物的總質(zhì)量為 200 g+ g= g,反應(yīng) 40分鐘后反應(yīng)物總質(zhì)量變?yōu)? g,之后不再改變,說明反應(yīng)已經(jīng)完全,所以完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 g- g= g。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 Ⅲ. 文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題 例 9 【 2022天津 】 在反應(yīng) A+ 3B===2C+ 3D中,已知 g A跟 g B恰好完全反應(yīng)生成 g C。又已知 D的相對分子質(zhì)量為 18,則 A的相對分子質(zhì)量為 ( ) A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 B 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 [ 解析 ] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 , 生成 D 的質(zhì)量為 2 .3 g + g - g = 2. 7 g 。 設(shè) A 的相對分 子質(zhì)量為 x
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