魯教版化學九年化學反應的表示word教案(編輯修改稿)
2025-01-09 23:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 探究及合作精神。 教材分析 1． 化學 方程式是用 化學 式來描述 化學 反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，書寫 化學 方程式必須依據(jù)的原則： ① 客觀性原則 —以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想 、隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和 化學 反應。 ② 遵守質(zhì)量守恒定律 —參加 化學 反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫 化學 方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為： “反應物 ”→“—” →“反應條件 ” →“生成物 ” →“↑或 ↓” →“配平 ” →“＝ ”。 2．配平是書寫 化學 方程式的難點，配平是通過在 化學 式前加系數(shù)來使 化學 方程式等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。 3．書寫 化學 方程式 為了能順利地寫出反應物或生成物， 應力求結(jié)合 化學 方程式所表示的 化學 反應現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空 氣中燃燒。實驗現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為 有些 化學 方程式可以借助于反應規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規(guī)律可循，所以根據(jù)反應規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物— 鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為： 教法建議 學生在 學 習 了元素符號、 化學 式、 化學 反應的實質(zhì)，知道了一些 化學 反應和它們的文字表達式后，結(jié)合上一節(jié)學到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了 學習化學 方程式的基礎。 本節(jié)教學可結(jié)合實際對課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進。注意引導學生發(fā)現(xiàn)問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創(chuàng)設生動活潑、民主寬松又緊張有序的 學習 氣氛。 教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下： 復習。舊知識是 學習 新知識的基礎，培養(yǎng)學生建立新舊知識間聯(lián)系的意識。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的 ： 化學 方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據(jù)。 概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳 +氧氣―→二氧化碳，老師寫出 C + O2 — CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2 的反應強化，引導學生從特殊→一般，概括出 化學 方程式的涵義。 書寫原則和配平（書寫原則： 1. 依據(jù)客觀事實； 2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的 化學 方程式，為強化二者關系，可采用練習、自學→發(fā)現(xiàn)問題―→探討分析 提出解決方法―→上升到理論―→實踐練習的模式。 書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的 化學 反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫 化學 方程式的步驟。通過練習發(fā)現(xiàn)問題，提出改進，并由學生總結(jié)步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。 小結(jié)在學生思考后進行，目的是培養(yǎng)學生良好的 學習 習慣，使知識系統(tǒng)化。 檢查 學習 效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。 布置作業(yè)后，教師再“畫龍點睛”式的 強調(diào)重點，并引出本課知識與下節(jié)課知識的關系，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯(lián)系，鞏固 學習 的積極性。 教學設計方案 重點： 化學 方程式的涵義及寫法 難點： 化學 方程式的配平 教學過程 ： 提問： 1．
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