【正文】 a2CO3和有毒物質(zhì) CuSO4。 。 [解析 ]由金屬都是由原子構(gòu)成的，因此鋁分子、金分子之說是錯(cuò)誤的。 三、教學(xué)過程 ： [基礎(chǔ)知識的歸納與整理 ] (學(xué)生在教師指導(dǎo)下展開討論，交流后，由教師總結(jié)，歸納出這部分知識的知識結(jié)構(gòu) (投影 )) (一 )物質(zhì)的性質(zhì) 判斷依據(jù)：是否需要發(fā)生化學(xué)變化來表現(xiàn)。請你從中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的化合物 (填化學(xué)式 ) (1)酸性氧化物 ____ (2)堿性氧化物 ____ (3)堿 ____ (4)酸 ____ (5)鹽 ____ [解析 ]根據(jù)這幾類化合物各自的組成特點(diǎn)和化合價(jià)法則即可確定其化學(xué)式： (1)CO2 (2) BaO (3)Ba(OH)2 (4)H2CO3 (5)BaCO3 [綜合測試 ] 一、選擇題： ，從物質(zhì)分類的角度看，后者從屬于前者的是 ( ) 、混合物 、非金屬 、化合物 、無氧酸 ，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是 ( ) 、濃硫酸、膽礬 、石 灰石、鐵礦石 、堿式碳酸銅、液氧 、熟石灰、水煤氣 、分類完全相符的是 ( ) 、 NaNO鹽 、 Fe3O氧化物 、 NaOH、堿 、 CH3OH、有機(jī)物 ，正確的是 ( ) 5.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源 ”，應(yīng)該 分類回收。在學(xué)生研討過程中應(yīng)提醒學(xué)生注意分類的依據(jù)以及概念間的從屬關(guān)系 ) (概括出物質(zhì)分類的知識體系后，教師引導(dǎo)學(xué)生思考：能否用其它形式對物質(zhì)進(jìn)行分類，諸如畫知識樹等，借此激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可以讓學(xué)生償試一下，也可將其留作課后作業(yè) )。 (1)化學(xué)變化中的最小粒子是 ____。但必須注意元素的化合價(jià)可能是奇數(shù)也可能是偶數(shù)，需討 論有兩種情況。在化學(xué)變化中，分子可分為原子，而原子不能再分，故 B、 C 錯(cuò)。 基本概念和原理 (一 )物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) ： 知識目標(biāo)： ，使學(xué)生了解分子、原子、離子、元素、化合價(jià)等基本概念的含義，理解相關(guān)概念的關(guān)系。 根據(jù)分子的定義可以確定本題答案為 D。 設(shè)該元素為 R，相對原子質(zhì)量為 a，化合價(jià)為 x。 (2)氫氣 ____是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 [關(guān)鍵知識點(diǎn)拔 ] (以投影形式打出表格，鼓勵(lì)學(xué)生經(jīng)過討論比較相關(guān)的概念，找出這些概念的異同點(diǎn)及其聯(lián)系，教師適時(shí)點(diǎn)拔，強(qiáng)調(diào)理解概念應(yīng)抓住關(guān)鍵字詞和相關(guān)概念的內(nèi)在聯(lián)系，最后師生共同完成表格內(nèi)容 )。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可歸為一類加以回收，它們屬于 ( ) 二、填空題： ： ① 石墨 ② 一氧化碳 ③ 干冰 ④ 碳酸 ⑤ 碳酸鈣 ⑥ 乙醇 ⑦ C60⑧ 甲烷 ⑨ 純堿。 化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化的區(qū)別：化學(xué)性質(zhì)描述的是物質(zhì)的一種屬性，通?？捎?“能 ”、 “可以 ”、 “會 ”等描述；而化學(xué)變化是指物質(zhì)變化的過程。又因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不可能改變，所以，鋁原子永遠(yuǎn)不可能變?yōu)殂~原子和金原子。 能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)用語和化學(xué)量進(jìn)行思維和綜合演繹的能力。兩車間排放的廢氣中含有較多的 SO2等有害氣體。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) ： 教學(xué)重點(diǎn)：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例 ，不能采取的措施是 ( ) [解析 ]本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。 ，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液 ( ) ( ) ( ) 、液體、氣體都可作溶質(zhì) ，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 ℃時(shí)， 36g食鹽溶解在 100g水中恰好飽和， t℃時(shí)食鹽的溶解度為 36g ，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是 ( ) NaCl的 KNO3 CaCO3的 BaSO4 KClO3與 MnO2混合加熱后的剩余物 A、 B、 C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) ： 教學(xué)重點(diǎn)： 、 CO、 CO2的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：碳單質(zhì)及含碳化合物性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系。 (3)具有可燃性的氣體是 ____。 、堿、鹽的性質(zhì)： 教師：投影性質(zhì)并指導(dǎo)學(xué)生完成有關(guān)習(xí)題，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力和分析能力。 答案： 選擇： 填空： . ；白色固體變成藍(lán)色 3.(1)取少量樣品，滴入酚酞試液，溶液呈紅色 (2)取少量樣品加入 MgCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀 4.(1)Na2CO3 (2)Ca(NO3)2 Cu(NO3)2 Na2SO4 化學(xué)計(jì)算 (一 )根據(jù)化學(xué)式計(jì)算 一、基礎(chǔ)知識 ：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 . (分子式 )表示的含義： (1)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 . (2)表示構(gòu)成一個(gè)分子的各種原子的原子個(gè)數(shù) . (3)表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素 . (以化合物 AmBn為例 )： (1)相對分子質(zhì)量 =A的相對原子質(zhì)量 m+B 的相對原子質(zhì)量 n (2)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (3)A、 B 元素的質(zhì)量比 (4)A元素的質(zhì)量 =化合物質(zhì)量 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (5)在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (純度 ) (雜質(zhì)不含該元素時(shí) ) 分子個(gè)數(shù)之比 . . 二、典型例題 例 1：原計(jì)劃用 90kg 尿素 [CO(NH2)2]，現(xiàn)因缺貨改用硝酸銨 (NH4NO3).計(jì)算需要用多少千克的硝酸銨才能與 90kg尿素的含氮量相等？ 解法 1：設(shè)需要硝酸銨質(zhì)量為 x， x=120kg 答：需 用 120kg的 NH4NO3. 解法 2：設(shè)需要硝酸銨質(zhì)量為 x. 據(jù)關(guān)系式 NH4NO3 ～ CO(NH2)2 80 60 x 90kg 80： 60=x： 90kg x=120kg 答：需用 NH4NO3120kg. 例 2：某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 7： 2，試確定該氧化物的化學(xué)式 . 解法 1：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為 FexOy，則 56x： 16y=7： 2 x： y=1： 1 ∴氧化物的化學(xué)式為 FeO. 答：該氧化物化學(xué)式為 FeO. 解法 2： Fe、 O 兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為： ∴氧化物化學(xué)式為 FeO 答：該氧化物化學(xué)式為 FeO. 例 3：在 FeSO4和 Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，求鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：設(shè)混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x， 據(jù)關(guān)系式 S ～ 40 32 64 a。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)： (1)① Fe+H2SO4 ② Zn+H2SO4 ③ Cu+H2SO4 (2)① Zn+CuSO4 ② Cu+AgNO3 并根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究： (1)金屬活動性順序及應(yīng)用 (2)金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)的條件 教師：引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，注意訓(xùn)練學(xué)生的思維能力，引導(dǎo)學(xué)生注意知識間的聯(lián)系。 CO2與制取 H2的發(fā)生裝置相同的原因是 ____。 四、教學(xué) 過程 ： (一 )創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入復(fù)習(xí)： 教師設(shè)問：碳的單質(zhì)有哪幾種？我們學(xué)過含碳化合物有哪幾種？ 學(xué)生思考回答進(jìn)入新的復(fù)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲。參照下表，從土壤的酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是 ( ) 作物 茶 油菜 西瓜 甘草 最適宜的 pH 范圍 (不含結(jié)晶水 )的溶液甲，在一定溫度下經(jīng)歷如下變化： ，固體物質(zhì)的溶解度是 30g 10g水，析出晶體質(zhì)量一定大于 3g 二、填空題： ， ____是溶劑；鹽酸中的溶質(zhì)是 ____； NaOH與稀硫酸完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是 ____。因此降低溶液溫度可達(dá)到目的。 三、教學(xué)過程 ： [基礎(chǔ)知識的歸納與整理 ] [關(guān)鍵知識點(diǎn)撥 ] (一 )飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液 ： 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，它們是從兩個(gè)不同的角度對溶液進(jìn)行的分類。寫出實(shí)現(xiàn)上述要求的化學(xué)方程式。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) ： 教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)式、化學(xué)方程式表示意義及熟練書寫和應(yīng)用。 (2)化學(xué)變化中元素種類不變。 、緩慢氧化、自燃、爆炸是不同條件下產(chǎn)生的不同現(xiàn)象。 ，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱 填在橫線上。其中 A、 C、 D選項(xiàng)中的物質(zhì)均由 多種物質(zhì)組成，是混合物，而冰水混合物只是狀態(tài)不同，實(shí)為同種物質(zhì) ——水。 (4)具有相同 ____數(shù)的一類原子總稱為元素。 [解析 ]首先找準(zhǔn)表中可以橫向、縱向比較的內(nèi)容。下列關(guān)于二氯甲烷(CH2Cl2)的敘述正確的是 ( ) 、氫氣、氯氣組成的 、氫、氯三種元素組成的 、二個(gè)氫元素、兩個(gè)氯元素組成的 、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原 子構(gòu)成的 [解析 ]描述物質(zhì)的組成時(shí)，首先要分清宏觀和微觀的概念。 。 (四 )物質(zhì)的微觀構(gòu)成與宏觀組成 典型例題講解 例 ( ) [解析 ]構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有三種：分子、原子、離子。對這部分知識關(guān)鍵要明了核電荷數(shù)與核外電子數(shù)是判斷粒子屬性的依據(jù)：核電荷數(shù)相同的粒子屬于同種元素；最外層電子數(shù)為 8的粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)少于 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；最外層電子數(shù)多于 4 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得電子。 (3)若該粒子為 Mn，則 x=____， y=____。 教學(xué)難點(diǎn)：對單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念的理解。 ① 水銀 ② 空氣 ③ 氯酸鉀 ④ 五氧化二磷 ⑤ 糠水 ⑥ 硫粉 ⑦ 加熱堿式碳酸銅后的剩余固體 ⑧ 氨氣 [解析 ]解決本題的關(guān)鍵是物質(zhì)分類的依據(jù)以及對相關(guān)概念外延的把握。 。 例 ，他發(fā)功時(shí)能使鋁發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。可消防水龍頭仍對油罐噴水達(dá) 6 小時(shí) 之久， 10 月 24日市環(huán)保部門對煉油廠和市上空大氣進(jìn)行監(jiān)測， 其污染指數(shù)未超過國家標(biāo)準(zhǔn)，試根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題： (1)310 號油罐起火爆炸的原因？ (2)滅火后為什么還對油罐噴水？ (3)市環(huán)保部門主要監(jiān)測大氣中的哪些有害氣體？ [測試題參考答案 ] 一、 二、 1.(1)B (2)G (3)F (4)C 2.(1) (2)H2CO3=H2O+CO2↑ (3) Cu+H2O (4)NaOH+HCl=NaCl+H2O (其它合理答案也可以 ) 4.(1)催化 催化劑 (2)碳 氫 氧 無法確定 CO2和水中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕? 三、 (1)汽油揮發(fā)與空氣混合達(dá)到爆炸極限，拖拉機(jī)的煙囪中排放出氣體溫度高，并伴有火花，引起爆炸 (2)降低油罐內(nèi)汽油溫度，使之難以達(dá)到著火點(diǎn)，防止二次爆炸發(fā)生。 答案：① C ② A ③ D ④ B 例 CO分子的質(zhì)量為 akg，其中氧原子質(zhì)量為 bkg，若以一個(gè)碳原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，則 CO 的相對分子質(zhì)量為 ( ) A. B. C. D. [解析 ]相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，而相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的值，所以相對分子質(zhì)量也是以碳原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，用分子質(zhì)量除以它所得的值，因此可先求出一個(gè)碳原子的質(zhì)量。 能力目標(biāo)：提高學(xué)生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括能力。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故④不正確。設(shè)此時(shí)溶液 SO 離子數(shù)為 x，則 4a 1+7a 2=6a 1+2x， x=6a。 [附：測試題答案 ] 一、 二、 氯化氫 硫酸鈉