【正文】 力、多角度思維能力；提高學(xué)生綜合運用知識解決問題能力。 二、教學(xué)重點、難點 ： 教學(xué)重點： 、質(zhì)量守恒定律。 化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化的區(qū)別：化學(xué)性質(zhì)描述的是物質(zhì)的一種屬性，通?？捎?“能 ”、 “可以 ”、 “會 ”等描述；而化學(xué)變化是指物質(zhì)變化的過程。據(jù)此分析： A中前者有新物生成而后者無； C中前者和后者都只是分子間隔發(fā)生變化，并無新物質(zhì)產(chǎn)生； D中兩者都有新物質(zhì)生成；而 B 中前者只是酒精分子間距離變大，無新物質(zhì)生成，后者燃燒后生成CO2和 H2O。 例 、氧 氣、鹽酸、堿式碳酸銅、硝酸銀、碳酸鈉六種物質(zhì)中選出適當(dāng)物質(zhì)，按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。所以正確答案為 B。又因為化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不可能改變，所以，鋁原子永遠(yuǎn)不可能變?yōu)殂~原子和金原子。 ，與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是 ( ) 石切割玻璃 ，最準(zhǔn)確的是 ( ) 、發(fā)熱 ( ) ，不一定是置換反應(yīng) ： ① 呼吸作用、食物腐爛、鐵生銹都是 緩慢氧化； ② 燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)； ③ 急速的燃燒一定會發(fā)生爆炸； ④ 自燃是由緩慢氧化引起的； ⑤ 白磷在空氣中和在氧氣中的著火點不同； ⑥ 燃燒、自燃、緩慢氧化的共同點都是氧化反應(yīng)并都有熱量產(chǎn)生。 。 三、簡答題： 1993 年 10 月 21日南京煉油廠 310號油庫汽油罐正在灌油時，旁邊一拖拉機行駛而過，隨著轟的一聲巨響，瞬間油罐起火爆炸，后經(jīng)及時搶救， 20 小時后火基本被撲滅。 能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)用語和化學(xué)量進行思維和綜合演繹的能力。 三、教學(xué)過程 ： [基礎(chǔ)知識歸納與整理 ] (一 ) (二 ) (師生共同探討，歸納出這部分知識的知識結(jié)構(gòu)、體系 ) [關(guān)鍵知識點拔 ] (一 ) (二 )化學(xué)式 (三 )化學(xué)方程式 (四 )化學(xué)量 [典型例題講解 ] 例 ： (1)1 個氮分子 ____ (2)2 個氫原子 ____ (3)3 個鈉離子 ____ (4)4 個水分子 ____ (5)3 個亞鐵離子 ____ (6)n 個硫酸根離子 ____ (7)m 個氫氧根離子 ____ (8)+2 價的鎂元素 ____ [解析 ]本題主要考查同學(xué)們對化學(xué)用語 的書寫能力。 N 表示氮元素 (宏觀 )；又表示一個氮原子 (微觀 )。 答案： D 例 “ 2”表示的意義，將其序號填在相應(yīng)的橫線上： + D. E. ①表示分子個數(shù)的是 ____ ②表示一個離子所帶電荷數(shù)的是 ____ ③表示元素化合價的是 ____ ④表示一個分子中所含原子個數(shù)的是 ___ [解析 ]對化學(xué)用語表示意義的正確理解是解決本題的關(guān)鍵。兩車間排放的廢氣中含有較多的 SO2等有害氣體。 答案： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O [綜合測試 ] 一、選擇題：將正確答案的序號填入括號內(nèi)。試寫出其中四個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。 、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念的理解和掌握。 二、教學(xué)重點、難點 ： 教學(xué)重點：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。⑥把飽和溶液溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故③不對。 例 ，不能采取的措施是 ( ) [解析 ]本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。這三種措施單獨使用或同時使用都可以。 (2)t℃時， A物質(zhì)的溶解度 ___B 物質(zhì)的溶解度 (填“大于”、“小于”或“等于” ) (3)B 物質(zhì)屬于 ____溶物質(zhì) (填“易”、“可”、“微”或“難” ) (4)當(dāng) B 中含有少量 A時，可用 ____法提純 B。依題意可知：溶液中 Mg2+、 Cl的個數(shù)分別為 7a、 6a 個。 ，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液 ( ) ( ) ( ) 、液體、氣體都可作溶質(zhì) ，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 ℃時， 36g食鹽溶解在 100g水中恰好飽和， t℃時食鹽的溶解度為 36g ，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是 ( ) NaCl的 KNO3 CaCO3的 BaSO4 KClO3與 MnO2混合加熱后的剩余物 A、 B、 C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 ： A、 B、 C 三種物質(zhì)的溶 解度曲線，請回答： (1)P 點表示的意義是 ____。 m＞ n＞ω，在一定溫度下， ag水中最多能溶解 ng M物質(zhì) (M不含結(jié)晶水 )，現(xiàn)將ω g M 物質(zhì)加入到 ag水中充分溶解，得到 _____溶液， (填“飽和”、“不飽和”，下同 )，現(xiàn)將mg M 物質(zhì)同樣加入到 ag水中，充分溶解，得到 ____溶液，此時 M 物質(zhì)的溶解度為 ____。 (4)丁杯中蒸發(fā) 10g水濃縮 (無晶體析出 )，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ____。 二、教學(xué)重點、難點 ： 教學(xué)重點： 、 CO、 CO2的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點：碳單質(zhì)及含碳化合物性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系。 在思考后按要求寫出有關(guān)碳及含碳化合物之間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 ： P117 4 鞏固深化本節(jié)內(nèi)容，強化知識點 (五 )板書設(shè)計 碳及碳的化合物 一、碳及碳的化合物的性質(zhì) 二、 CO2的制法 附錄 11：《碳和碳的化合物》部分典型例題 例題： CO2，常用的原料是 ( ) 分析：此題考查的是二氧化碳的實驗室制法，用木炭與氧氣反應(yīng)能生成二氧化碳，但不便于收集，故不選 A，不宜用 C，因為會生成微溶物 CaSO4覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進行； D 是工業(yè)上制取 CO2的方法，所以選擇 B. ( ) ，也不支持燃燒 應(yīng) 分析：此題的測試點為 CO2的用途與性質(zhì)，學(xué)生需分析 CO2的性質(zhì)和可燃物燃燒條件基礎(chǔ)上分析。因為 CO2不能與 灼熱氧化銅反應(yīng)，也不能燃燒所以不選擇 A、 D； CO2微溶于水所以水不能除盡 CO2，因此不能選擇 C。 (3)具有可燃性的氣體是 ____。 (2)為控制溫室效應(yīng)的產(chǎn)生應(yīng)采取哪些措施 (至少答兩點 ) 答案： 選擇： 填空： 1.(1)O2 (2)CO2 (3)H CO、 CH4 (4)CH4 。 。 三、教具 ： 投影、滴管、滴瓶、試管等。 、堿、鹽的性質(zhì)： 教師：投影性質(zhì)并指導(dǎo)學(xué)生完成有關(guān)習(xí)題，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力和分析能力。 教師引導(dǎo)學(xué)生 總結(jié)歸納，培養(yǎng)歸納、思維能力。此題還涉及某些鹽和堿的溶解性，要求學(xué)生在熟記這些知識點基礎(chǔ)上根據(jù)提問“ 一次鑒別”三種物質(zhì)，應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象，一般為一種沉淀、一種氣體、一種無變化或無明顯現(xiàn)象，最易找出可能有氣體產(chǎn)生的是 Na2CO3溶液與稀硫酸的反應(yīng)且稀硫酸與 MgSO4溶液混合無變化，與BaCl2溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀，所以答案選擇 D。 年 6 月，某校環(huán)保小組監(jiān)測到某造紙廠仍向?qū)W校附近的一條河中排放堿性污水，請你根據(jù)堿的兩條不同性質(zhì)，設(shè)計兩個實驗證明 (1)____(2)____。 答案： 選擇： 填空： . ；白色固體變成藍(lán)色 3.(1)取少量樣品，滴入酚酞試液，溶液呈紅色 (2)取少量樣品加入 MgCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀 4.(1)Na2CO3 (2)Ca(NO3)2 Cu(NO3)2 Na2SO4 化學(xué)計算 (一 )根據(jù)化學(xué)式計算 一、基礎(chǔ)知識 ：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 . (分子式 )表示的含義： (1)表示該物質(zhì)的一個分子 . (2)表示構(gòu)成一個分子的各種原子的原子個數(shù) . (3)表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素 . (以化合物 AmBn為例 )： (1)相對分子質(zhì)量 =A的相對原子質(zhì)量 m+B 的相對原子質(zhì)量 n (2)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (3)A、 B 元素的質(zhì)量比 (4)A元素的質(zhì)量 =化合物質(zhì)量 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (5)在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (純度 ) (雜質(zhì)不含該元素時 ) 分子個數(shù)之比 . . 二、典型例題 例 1：原計劃用 90kg 尿素 [CO(NH2)2]，現(xiàn)因缺貨改用硝酸銨 (NH4NO3).計算需要用多少千克的硝酸銨才能與 90kg尿素的含氮量相等？ 解法 1：設(shè)需要硝酸銨質(zhì)量為 x， x=120kg 答：需 用 120kg的 NH4NO3. 解法 2：設(shè)需要硝酸銨質(zhì)量為 x. 據(jù)關(guān)系式 NH4NO3 ～ CO(NH2)2 80 60 x 90kg 80： 60=x： 90kg x=120kg 答：需用 NH4NO3120kg. 例 2：某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 7： 2，試確定該氧化物的化學(xué)式 . 解法 1：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為 FexOy，則 56x： 16y=7： 2 x： y=1： 1 ∴氧化物的化學(xué)式為 FeO. 答：該氧化物化學(xué)式為 FeO. 解法 2： Fe、 O 兩種元素的原子個數(shù)比為： ∴氧化物化學(xué)式為 FeO 答：該氧化物化學(xué)式為 FeO. 例 3：在 FeSO4和 Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，求鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：設(shè)混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x， 據(jù)關(guān)系式 S ～ 40 32 64 a。過濾， 向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。答案應(yīng)為 (1)b (2)c (3)f (4)a (5)d (6)e 附錄 42《酸、堿、鹽》練習(xí) 選擇： ( ) X 能從 CuSO4溶液中置換出銅，但不能從金屬 Y的硫酸鹽溶液中置換出 Y，則 X、 Cu、 Y 的金屬活動性由強到弱的順序為 ( ) 、 Y、 Cu 、 X、 Y 、 X、 Cu 、 Cu、 X ，可選擇 ( ) MgCl2的混合溶液中，加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，則濾紙上的物質(zhì)是( ) 和 Mg 和 Cu 填空： ____。 ，又能產(chǎn)生白色沉淀的是 ( ) (OH)2 (OH)2 分析：此題考察酸的通性及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，綜合性較 強，根據(jù)酸的通性及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知四種物質(zhì)都能與硫酸反應(yīng)，但若要產(chǎn)生白色沉淀只能從 A、 D中選，而只有 A與稀硫酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，故此題選擇 A。 學(xué)生實驗： (1)① Fe+H2SO4 ② Zn+H2SO4 ③ Cu+H2SO4 (2)① Zn+CuSO4 ② Cu+AgNO3 并根據(jù)實驗探究： (1)金屬活動性順序及應(yīng)用 (2)金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)的條件 教師：引導(dǎo)學(xué)生實驗，注意訓(xùn)練學(xué)生的思維能力，引導(dǎo)學(xué)生注意知識間的聯(lián)系。②如何鑒別 它們 (有哪些方法 ) 學(xué)生：思考，探究得到結(jié)論并回答 (二 )實驗啟發(fā)、探索新知： 、堿、鹽 教師：提供學(xué)生實驗所需儀器藥品，并指導(dǎo)學(xué)生正確實驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰Α? 二、教學(xué)重點、難點 ： 教學(xué)重點：酸、堿、鹽的性質(zhì)。 有弊，原因：由于溫度升高，使很多的水蒸氣進入大氣，使土地沙漠化，冰山融化，海平面上升，而淹沒沿海地區(qū)。 CO2與制取 H2的發(fā)生裝置相同的原因是 ____。