（聊城專版）20xx中考化學總復習 第二部分 專題復習 高分保障 專題5 化學計算題課件 魯教版(文件)
【正文】 或氣體的質(zhì)量，最后根據(jù)化學方程式及沉淀或氣體的質(zhì)量進行相關計算即可。 (2)求生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，需知道溶液質(zhì)量 (生理鹽水質(zhì)量 )和溶質(zhì)質(zhì)量兩個數(shù)據(jù)。 陜西中考 ]化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質(zhì)的 NaOH固體中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 類型 4 結合坐標曲線型 【例 4】 [2022 【 思路點撥 】 (1)由圖可知， P點為曲線的轉折點，說明此點為氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂的點，即此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂。 押題訓練 7． [2022 (2)求 a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取 15g該固體樣品，全部溶于 200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的稀鹽酸，記錄了如圖所示的曲線關系。 。 (2)樣品中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？ (3)計算 Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 8． [2022在實驗過程中，溶液的 pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。 備考指導 此題為結合坐標曲線型計算應用題，解答此類題目的突破口為從圖像中找到已知量，然后代入化學方程式進行計算。若誤服了 BaCl2溶液可立即服用 MgSO4溶液解毒。 (2)計算固體混合物中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù) (1)中求出的沉淀質(zhì)量，利用化學方程式計算，即可求得 NaCl的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 赤峰中考 ]為了測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，實驗過程和有關實驗數(shù)據(jù)如下圖所示： (化學方程式：NaCl＋ AgNO3===AgCl↓ ＋ NaNO3) 計算： (1)反應后生成氯化銀的質(zhì)量是 g。 (2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù) (請寫出計算過程 )。(計算結果精確到 %) 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)規(guī)律可以看出，每 20g稀鹽酸和 3g碳酸鈣剛好完全反應，理論上第三次加入稀鹽酸時，剩余固體質(zhì)量應該為 1g，而實際剩余量為 ，說明此刻剩余固體已經(jīng)不能和鹽酸反應，再加稀鹽酸，固體質(zhì)量也不會發(fā)生變化，故 m的值為 ；固體中所含碳酸鈣的質(zhì)量為 ，則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 74%。 根據(jù)第一次生成氫氣為 ，可以推得加入 10mL鹽酸生成氫氣的質(zhì)量為 ，說明第二次也生成 ，同時還說明第三次中鋅已經(jīng)完全反應。 3． [2022 (2)100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g，表中 m的數(shù)值為 。 類型 2 結 合表格型 【例 2】 [2022回答下列問題： (1)往廢液中加入廢鐵屑發(fā)生反應的化學方程式為 Fe＋CuCl2===FeCl2＋ Cu ，往濾液中加入
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