（聊城專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題5 化學(xué)計(jì)算題課件 魯教版(文件)
【正文】 或氣體的質(zhì)量，最后根據(jù)化學(xué)方程式及沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可。 (2)求生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，需知道溶液質(zhì)量 (生理鹽水質(zhì)量 )和溶質(zhì)質(zhì)量?jī)蓚€(gè)數(shù)據(jù)。 陜西中考 ]化學(xué)興趣小組按下圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定部分變質(zhì)的 NaOH固體中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 類型 4 結(jié)合坐標(biāo)曲線型 【例 4】 [2022 【 思路點(diǎn)撥 】 (1)由圖可知， P點(diǎn)為曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，說明此點(diǎn)為氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂的點(diǎn)，即此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂。 押題訓(xùn)練 7． [2022 (2)求 a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取 15g該固體樣品，全部溶于 200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。 。 (2)樣品中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (3)計(jì)算 Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8． [2022在實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的 pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 備考指導(dǎo) 此題為結(jié)合坐標(biāo)曲線型計(jì)算應(yīng)用題，解答此類題目的突破口為從圖像中找到已知量，然后代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。若誤服了 BaCl2溶液可立即服用 MgSO4溶液解毒。 (2)計(jì)算固體混合物中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù) (1)中求出的沉淀質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算，即可求得 NaCl的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 赤峰中考 ]為了測(cè)定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過程和有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示： (化學(xué)方程式：NaCl＋ AgNO3===AgCl↓ ＋ NaNO3) 計(jì)算： (1)反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量是 g。 (2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (請(qǐng)寫出計(jì)算過程 )。(計(jì)算結(jié)果精確到 %) 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)規(guī)律可以看出，每 20g稀鹽酸和 3g碳酸鈣剛好完全反應(yīng)，理論上第三次加入稀鹽酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量應(yīng)該為 1g，而實(shí)際剩余量為 ，說明此刻剩余固體已經(jīng)不能和鹽酸反應(yīng)，再加稀鹽酸，固體質(zhì)量也不會(huì)發(fā)生變化，故 m的值為 ；固體中所含碳酸鈣的質(zhì)量為 ，則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 74%。 根據(jù)第一次生成氫氣為 ，可以推得加入 10mL鹽酸生成氫氣的質(zhì)量為 ，說明第二次也生成 ，同時(shí)還說明第三次中鋅已經(jīng)完全反應(yīng)。 3． [2022 (2)100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g，表中 m的數(shù)值為 。 類型 2 結(jié) 合表格型 【例 2】 [2022回答下列問題： (1)往廢液中加入廢鐵屑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe＋CuCl2===FeCl2＋ Cu ，往濾液中加入
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