【文章內容簡介】 →Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。 （方法：化合價升降相等）具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點：以分子為單位計算化合價變化值+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+Na2SO3+H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機物參加的氧化還原反應，變價元素往往有碳，可采用氫氧標碳標出碳元素化合價。缺項配平時，根據(jù)原子守恒進行判斷，缺少的物質一般為__________________ ：a Fe+b NO3+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關系式是__________________________（電荷守恒）（3）d、f、g、h的關系式是___________________________（得失電子守恒）（得失電子守恒）海豚個性化教案計算公式：n(氧化產(chǎn)物)變價原子個數(shù)化合價變化值==n(還原產(chǎn)物)變價原子個數(shù)化合價變化值 n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值==n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值 ，生成NHSONH2O，反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是（）。::3::3 例124 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）。A.＋2B＋3C.＋4D.＋5 ，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色慢慢變淺，當銅反應完畢時， L(不考慮NO2與N2O4的轉化)，計算（1）參加反應的硝酸的物質的量（2）生成氣體中各成分的物質的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 辨析：下列反應中，所述物質或過程全部發(fā)生氧化反應的是 、H2OO3等具有很好殺菌消毒作用 ，鋼鐵生銹，白磷自燃 、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，乙醇變?yōu)橐胰?，乙醛變?yōu)橐宜幔現(xiàn)e(OH)2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 ，常加入VC等食品添加劑。，電解池陰極發(fā)生的反應 、溴水、品紅溶液褪色 ，呼吸作用K葡萄糖作為能源物質為人體提供能量。常見易錯題：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質量之比為（）：6：1：5：1錯解：選B項。錯因是未準確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應中的作用。解析：根據(jù)題設可判斷出發(fā)生還原反應的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應的元素是HCl中的Cl；由“化合價鄰位轉化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉入到KCl中、還有一部分Cl轉入到Cl2中，再根據(jù)化學反應方程式中各物質的化學計量數(shù)可知答案為D項。+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中， g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？ 解析：根據(jù)元素化合價變化情況可知，題設反應中HNO3有一部分是作酸，轉化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關系式為3Cu～2HNO3，則。二、防思維不嚴：嚴密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對反應變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴，導致答案出現(xiàn)失誤。（）→KCl→AgCl+→H2→CO2海豚個性化教案錯解：選A、C項。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實現(xiàn)”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點；但對于A項還要注意，實現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實現(xiàn)A項轉化不一定要加入還原劑。故答案為C項。、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質的組成可能是（）、Na2SONaBr、Na2SONa2SOINaI、Na2SO4錯解：選A項或A、D項。一是未注意三種陰離子Br、I、SO32與Cl2反應的先后順序；二是未考慮已知BrI2的特殊性質。解析：解答本題要考慮兩個問題，一是三種陰離子Br、I、SO32的還原性強弱順序為SO32IBr；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。三、防審題不細：仔細審題是準確解題的重要前提。在某個氧化還原反應問題分析中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（）+2H2O==2NaOH+H2↑+H2O(g)==CO+H2 +H2O==Ca(OH)2+H2O==HCl+HClO錯解：選C、D項。錯因是C項不是氧化還原反應。解析：本題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項；二是“氧化還原反應”，排除C項。故答案為D項。+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（）：1：2：1：3錯解：選A項。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。解析：本題涉及的反應為歧化反應，氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應。通過其計量數(shù)可知答案為B項。四、防方法不當：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應有關問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質量守恒（主要是原子個數(shù)守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應），更多的時候要聯(lián)合應用上述守恒方法。，其化學反應方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）、N2O、NONH4NONO錯解：選A項或A、B項。根據(jù)質量守恒定律，判斷反應前后氮原子的個數(shù)相等，得結論。解析：本題直接根據(jù)質量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質量守恒與電子得失守恒結合求解。本題分兩種情況討論：（1）M中N全部被還原。根據(jù)質量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個）。設M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此時被還原的氮原子只有1個，且還原后其化合價為3。反應中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故海豚個性化教案NH4NO3符合題意。綜上所述，答案為A、C項。，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則參加反應的Cr3+與PbO2的個數(shù)之比為（）：3：3：1：3錯解：選A項。有些學生在解答此題時，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應生成Cr2O72和Pb2+的化學反應方程式，通過判斷化學計量數(shù)來選擇答案，費時而且易錯；二是認為Cr2O72中Cr的原子數(shù)為2，算Cr3+的電子變化數(shù)時除以2而誤選A項。解析：本題的解題關鍵是認識到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應，利用電子得失守恒來進行計算，設參加反應的Cr3+的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，則，解得x：y＝2：3。故答案為B項。點撥：除上述情形外，解題時常常還出現(xiàn)如氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物判斷不全或錯誤、電子得失數(shù)目確定不準等問題。在學習過程中要努力克服這些缺點，逐步提高知識掌握水平和應用能力，相信高考中的你一定會成功。第五篇：氧化還原教學過程[板書設計]第三節(jié) 氧化還原反應一、氧化還原反應氧化還原反應的特征：元素化合價升降氧化還原反應的本質：電子轉移【板書】第三節(jié) 氧化還原反應【復習】試寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式；我們初中學過氧化反應和還原反應，請以上述反應為例，從得氧、失氧角度分析氧化還原反應，指出氧化劑、還原劑。一個學生板書：思考、回答：H2奪取CuO中的氧與氧結合發(fā)生了氧化反應，CuO失去氧發(fā)生了還原反應。在反應中，H2奪取氧是還原劑；CuO提供氧，是氧化劑。復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接。（【思考、討論】 氧化反應：2Mg + O2 = 2MgO 還原反應：CuO＋H2== Cu＋H2O 分類的標準：得失氧Mg得到氧，發(fā)生氧化反應 CuO失去氧，發(fā)生還原反應【討論，回答】氧氣失去氧，發(fā)生了還原反應；氫氣得到氧，發(fā)生了氧化反應。）一、氧化還原反應【過渡】那么請大家再分析下列3個氧化還原反應： 2CuO + C = 2Cu + CO2↑ H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu + H2O（思考與交流】化合價降低，發(fā)生還原反應+200+4 2CuO + C = 2Cu + CO2↑化合價升高，發(fā)生氧化反應化合價降低，發(fā)生還原反應 H2O + C = H2 + CO化合價升高，發(fā)生氧化反應化合價降低，發(fā)生還原反應 CuO + H2 = Cu + H2O 化合價升高，發(fā)生氧化反應）在以上反應中各元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。【過渡】通過以上分析可以看出物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。板書》(oxidationreduction reaction, 也作redox reaction)是在反應前后元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。（（這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。有機化學中