蘇教版化學選修6硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素同步測試(編輯修改稿)
2025-01-10 10:28 本頁面
【文章內容簡介】 021 年保定高二檢測 )下列判斷正確的是 ( ) A． molL－ 1鹽酸和 molL－ 1醋酸分別與 2 molL－ 1 NaOH 反應的速率相同 B． molL－ 1 鹽酸和 molL － 1 HNO3分別與大小相同的大理石反應的速率相同 C． Mg和 Fe 與 molL－ 1鹽酸反應速率相同 D．大理石與大理石粉分別與 molL－ 1 鹽酸反應的速率相同 解析：選 B。影響化學反應速率的因素有內因與外因之分，內因指的是反應物本身的結構性質。例如：在完全相同的外界條件下， Mg、 Fe 由于自身金屬活潑性的不同，反應速率v(Mg)v(Fe)，外因主要指的是溫度、濃度、壓強、催化劑、反應物顆粒的大小、紫外線輻射等因素。 A中 molL－ 1 鹽酸與 molL－ 1醋酸能自由移動地 參與反應的 c(H＋ )是不相同的， D 中大理石粉改變了與鹽酸的接觸面積，所以改變了反應速率。改變物質的濃度與改變物質的量是兩個概念，有時雖然增多了某種物質的量，但由于濃度未變反應速率并不受影響。如大理石分別與 20 mL molL－ 1鹽酸、 40 mL molL－ 1鹽酸反應的速率相同。 5．一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中， X、 Y、 Z 三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示： 下列描述正確的是 ( ) A．反應開始到 10 s，用 Z 表示的反應速率為 molL－ 1s － 1 B．反應 開始到 10 s， X 的物質的量濃度減少了 molL－ 1 C．反應開始到 10 s 時， Y 的轉化率為 % D．反應的化學方程式為： X(g)＋ Y(g) Z(g) 解析：選 C。觀察曲線的走勢可知，在 10 s 時，反應達到平衡，是一可逆反應， X 減少了－ ＝ mol， Y 減少了 － ＝ mol， Z 增加了 mol。則用 Z 表示反應速率為 mol/2 L/10 s＝ molL－ 1s － 1， A錯； X減少了 L－ 1， B 錯；反應開始 到 10 s時， Y 的轉化率為 () 100%＝ 79%，則 C正確；變化量之比等于系數比，X、 Y、 Z 系數比應為： ∶ ∶ ＝ 1∶ 1∶ 2，則 D 項不正確。 6．在一定溫度下， A、 B 能在溶液中發(fā)生反應 A＋ B===C＋ D。 a．將 mol/L A溶液和 mol/L B 溶液各 20 mL 混合 b．將 mol/L A溶液和 mol/L B 溶液各 50 mL 混合 c．將 1 mol/L A溶液和 1 mol/L B 溶液各 10 mL 混合，同時倒入 30 mL 蒸餾水 d．將 1 mol/L A溶液 20 mL 和 mol/L B 溶液 60 mL 混合 反應開始時，反應速率由大到小的順序是 ( ) A． dbca B． bdac C． dcba D． bcda 解析：選 A。本題需先把每種情況下混合溶液中 A、 B 的起始濃度求出來，然后根據其濃度大小來比較化學反應速率的大小。混合后各物質的起始濃度 (mol/L)為： a b c d A B 混合后濃度最大的是 d，其次是 b，最小的是 a，所以反 應開始時，反應速率由大到小的順序為 dbca。 7． 2SO2(g)＋ O2(g) V2O5△ 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是 ( ) A．催化劑 V2O5不改變該反應的逆反應速率 B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大 C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 D．在 t t2時刻， SO3(g)的濃度分別是 c c2，則時間間隔 t1～ t2內， SO3(g)生成的平均速率為 v＝ c2－ c1t2－ t1 解析 ：選 D。催化劑可以同等程度地改變正、逆反應速率；增大反應體系壓強的方法有許多種，當向反應體系中充入無關氣體時，壓強增大，但反應速率不變；降低溫度將減慢反應速率，達到平衡的時間增長；由化學反應速率數學表達式： v＝ ΔcΔt可知選項 D 敘述正確。 8． (2021 年龍巖高二檢測 )進行如下實驗：在錐形瓶 a 中放入 1 g 綠豆粒大的碳酸鈣，在錐形瓶 b 中加入 1 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入 50 mL 1 mol183
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