蘇教版化學選修6食醋總酸含量的測定同步測試(編輯修改稿)
2024-12-21 18:14 本頁面
【文章內容簡介】 V[NaOH(aq)]可以計算出 c(NaOH)＝ molL－ 1，故 K 點的 pH＝ 13。 6．將 V1 mL molL－ 1 HCl溶液和 V2 mL未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示 (實驗中始終保持 V1＋ V2＝ 50 mL)。下列敘述正確的是 ( ) A．做該實驗時環(huán)境溫度為 22 ℃ B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能 C． NaOH 溶液的濃度約為 molL－ 1 D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應 解析：選 B。中和反應為放熱反應， B 對；中和反應有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應，如 H2＋ CuO=====△ Cu＋ H2O是吸熱反應， D錯；從表中分析當加入 HCl溶液 5 mL、NaOH 溶液 45 mL 反應后溫度為 22 ℃ ，故實驗時環(huán)境溫度小于 22 ℃ ， A錯；加入 HCl溶液 30 mL 反應放熱最多，應是酸堿正好中和，故 c(NaOH)＝ molL－ 130 mL/20 mL＝ mol L－ 1， C 錯。 7． (2020 年保定高二檢測 )由等體積、等 pH 的 Ba(OH) NaOH、 NH3H 2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和， 用去酸的體積分別為 V V V3，則三者的大小關系正 確的是 ( ) A． V3＞ V2＞ V1 B． V3＝ V2＝ V1 C． V3＞ V2＝ V1 D． V1＝ V2＞ V3 解析：選 C。 Ba(OH) NaOH 為強堿，在水溶液中完全電離，由等體積、等 pH 的溶液中，所含 n(OH－ )相等，由 H＋ ＋ OH－ ===H2O，可知二者消耗同一鹽酸的體積相等，即 V1＝ V2；由于 NH3H 2O 為弱堿，溶液中存在著電離平衡 NH3H 2 － ＋ NH＋4 ，故與 Ba(OH)NaOH 等 pH、等體積的溶液中， n(NH3H 2O)＞ n(OH－ )，所以與同一鹽酸反應時消耗鹽酸的體積大。 8．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是 ( ) 解析：選 D。 A選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低， A正確。 B 選項醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液酸性減弱， pH 增大， B 正確。 C 選項醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，相當于弱電解質溶液變成強電解質溶液，因此導電能力增強， C正確。 D 選項醋酸中滴加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應，醋酸鈉 還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為 0， D 錯誤。 9．用已知物質的量濃度的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可能有以下操作： ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的 NaOH 溶液； ② 經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的 NaOH 溶液洗滌 2～3 次后再裝入堿液，將液面調至刻度 “0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上； ③ 用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中； ④ 往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙； ⑤ 手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使 指示劑盡快變色； ⑥ 指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。 以上操作中錯誤的是 ( ) A． ①②⑥ B． ①②③ C． ①⑤⑥ D． ②③④ 解析：選 C。解此類題必須熟悉滴定操作的要求。在第 ① 步操作中用水洗滌滴定管后，立即裝入已知濃度的 NaOH 溶液是錯誤的，因這樣操作會使已知濃度的 NaOH 溶液變稀，使滴定用的 NaOH 溶液的量加大，致使待測鹽酸的濃度偏高。正確操作是用少量堿液潤洗滴定管 2～ 3 次，再裝堿液。進行滴定時，開始滴加標準液的速率可快些，但不能過快形成水流柱。當接近滴定終點時，放慢滴定速率，一滴一滴 ，甚至半滴滴入，當?shù)稳胍坏螇A液，指示劑由紅色變?yōu)槌壬?，停放半分鐘顏色也不再變化時，即達到滴定終點。故 ⑤⑥ 操作也錯誤。 10． (2020 年金華高二檢測
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