蘇教版化學選修6催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響同步測試(編輯修改稿)
2025-01-10 10:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 增大合成氨的反應速率，但由于合成氨反應是放熱反應，升高溫度會降低平衡混合物中 NH3 的含量。因此，從反應的理想條件來看，氨的合成反應在較低溫度下進行有利，但是溫度過低，反應速率很小，需要很長的時間才能達到平衡狀態(tài)，這在工業(yè)生產(chǎn)上是很不經(jīng)濟的。鐵觸媒在 500 ℃ 左右時的活性最大，這是合成氨反應一般選擇在 500 ℃ 左右 進行的重要原因之一。 6．汽車尾氣在光照下分解時，即開始光化學煙霧的循環(huán)，它的形成過程可用下列化學方程式表示： NO2===NO＋ O,2NO＋ O2===2NO2， O2＋ O===O3。下列有關敘述 不． 正確的是 ( ) A．此過程中， NO2是催化劑 B．在此過程中， NO 是中間產(chǎn)物 C．此過程的總反應方程式為 2O3===3O2 D．光化學煙霧能引起人的外呼吸功能嚴重障礙 解析：選 C。 NO2在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)均沒發(fā)生變化，只是加快了 O2變成 O3的反應速率，因此 NO2 是 O2 變成 O3 的催化劑。將三個方程式相加得到的總 反應方程式為3O2===2O3。 7．已知汽車尾氣無害化處理反應為 2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋ 2CO2(g)。下列說法 不． 正確的是 (雙選 )( ) A．使用催化劑可以改變反應的 ΔH B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率 C．使用催化劑能提高 CO 的反應速率和轉(zhuǎn)化率 D．單位時間內(nèi)消耗 CO 和 CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡 解析：選 AC。催化劑僅是改變化學反應速率，不會影響焓變， A項錯；催化劑可以加快化學反應速率， B項正確；催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響， C 項錯誤；由于 CO 和 CO2的計量系數(shù)相等，故當兩 者同時消耗的量相等時，反應即達平衡， D 項正確。 8．下列條件一定能使化學反應速率加快的是 ( ) ① 增加反應物 ② 升高溫度 ③ 縮小反應容器的體積 ④ 加入生成物 ⑤ 加入 MnO2 A．全部 B． ①②⑤ C． ② D． ②③ 解析：選 C。增加反應物的物質(zhì)的量不一定引起化學反應速率加快，原因是如果加入的物質(zhì)是固體物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì)，則不會加快化學反應速率；升高溫度一定能加快化學反應速率；縮小反應容器的體積，若沒有引起參加反應的物質(zhì)濃度增大，也不會引起化學反應速率加快；MnO2并不是所有反應的催 化劑，故只有 ② 符合題意。 9．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的 SO2和 O2，開始反應時，按正反應速率 由大到小順序排列正確的是 ( ) 甲．在 500 ℃ 時， SO2和 O2各 10 mol反應 乙．在 500 ℃ 時，用 V2O5作催化劑， 10 mol SO2和 5 mol O2起反應 丙．在 450 ℃ 時， 8 mol SO2和 5 mol O2反應 ?。?500 ℃ 時， 8 mol SO2和 5 mol O2反應 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 解析：選 C。本題比較的 是兩種因素 (溫度和濃
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