蘇教版化學(xué)選修6催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響同步測試-資料下載頁
2024-12-05 10:28本頁面
【導(dǎo)讀】的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2. 等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法不．正確的是(). 在鉑催化劑的作用下，NO、NO2將CO氧化為CO2，A項(xiàng)正確；將鉑表面做。成蜂窩狀，增大了反應(yīng)物的接觸面積，有利于提高催化效果，B項(xiàng)正確；NO、NO2變成N2，應(yīng)限度，故D項(xiàng)錯誤。在電解水時，加少量NaOH，可增大水中離子濃度，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，NaOH. 并沒有改變反應(yīng)機(jī)理，故不是催化劑。3．對于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施不．能增大其分解速率。FeCl3可加大分解速率，加水稀釋H2O2濃度減小，分解速率減小。的起始濃度為mol/L。氟、氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)志之一是與H2化合的難易，其本質(zhì)是與。鐵觸媒在500℃左右時的活性最大，這是合。成氨反應(yīng)一般選擇在500℃左右進(jìn)行的重要原因之一。NO2在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均沒發(fā)生變化，只是加快了O2變成O3的反應(yīng)。將三個方程式相加得到的總反應(yīng)方程式為。7．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO＋2CON2＋2CO2。
【正文】 )5H2O2＋ 2KMnO4＋ 3H2SO4===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 8H2O＋ 5O2↑ 。 (2)Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中 c(Mn2＋ )隨時間變化很小。 (3)ab 段說明反應(yīng)非?？?， c(Mn2＋ )迅速增大，表明 Mn2＋ 達(dá)到一定濃度時，對上述反應(yīng)起到了催化作用。 (4)bc段說明反應(yīng)趨于完全，最終溶液中 c(Mn2＋ )為定值。 13．某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行雙氧水分解的實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)：大家取不同濃度的雙氧水及不同質(zhì)量的二氧化錳進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進(jìn)行探究。 (1)用下列簡圖，畫出實(shí)驗(yàn)裝置 (含試劑 )示意圖。 (2)小組經(jīng) 過實(shí)驗(yàn)，取得如下數(shù)據(jù)： X Y Z g g g % 223 s 67 s 56 s % 308 s 109 s 98 s % 395 s 149 s 116 s (說明：表中 X 是二氧化錳的質(zhì)量； Y 是指反應(yīng)停止時的時間； Z 是雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) )分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題： ① 相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而 ________。 ② 從實(shí)驗(yàn)效果和 “ 綠色化學(xué) ” 的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入 ________g的二氧化錳為較佳選擇，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③ 該小組的小茂同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出 “ 當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越小，亦即其反應(yīng)速率越快 ” 的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？ ________，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：定量實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分析是解題關(guān)鍵，而數(shù)據(jù)分析時要固定一個量，然后分析該固定量下其他量的變化。如該題中固定雙氧水的濃度為 %時，變化的量是二氧化錳的質(zhì)量，從給出的三組數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)相同雙氧水濃度下過氧化氫的分解速率與二氧化錳質(zhì)量之間的關(guān)系。 答案： (1) (2)① 加快 ② 因?yàn)橛? g的催化劑反應(yīng)速率明顯小于用 g和 g的；用 g的催化劑和用 g的催化劑反應(yīng)速率相差不多，但用 g的催化劑卻節(jié)約藥品，所以使用 g的二氧化錳為較佳選擇 ③ 不正確 因?yàn)閺谋碇袛?shù)據(jù)可知，相同體積 3%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是 %的兩倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的 2 倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式 (v＝ Δc/Δt)可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大，分解速率越快
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1