蘇教版化學(xué)選修6硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素同步測(cè)試-資料下載頁(yè)
2024-12-05 10:28本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。主要因素是物質(zhì)自身的性質(zhì)；外界因。素是濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等。2．通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速。扇子扇煤爐火的目的是增加反應(yīng)物氧氣的濃度，加快煤燃燒的速率。D．在反應(yīng)S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O中，增大S2O2－3或H＋的濃度可以加快硫析出。A項(xiàng)，水是純液體，濃度可視為定值，而升高水的溫度則可以加快Mg與H2O. 的濃度，若是濃H2SO4則不能得到H2。鐵在常溫下遇濃硫酸“鈍化”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaCl溶液，溶液的體積增大，實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(mol·L－1、2mol·L－1、mol·L. 要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳。不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。所以②中加入的Mg、Fe、Cu應(yīng)該大小、形狀都相同。
【正文】 _____ ________________________________________________________________________。 解析： (1)由表格的欄目設(shè)置 (濃度、時(shí)間的變化 )可以推測(cè)實(shí)驗(yàn)的目的是研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。 (2)由表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，實(shí)驗(yàn) ⑤ 的反應(yīng)速率應(yīng)是實(shí)驗(yàn) ① 的 3 倍，所以 t1＝ s3 ＝ s。 (3)溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律是：溫度升高，反應(yīng)速率增大，所以 ③ 組數(shù)據(jù)的顯色時(shí)間小于 s。 (4)由 5 組數(shù)據(jù)的關(guān)系可以得出顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比 (即反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比。 答案： (1)研究反應(yīng)物 I－ 與 S2O2－8 的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 (2) s (3)A (4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比 (或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比 ) 13．有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芗ぐl(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高學(xué)習(xí) 積極性，同時(shí)也活躍課堂氣氛。在中學(xué)化學(xué)教材中，可以挖掘許多有趣的實(shí)驗(yàn)，例如： Ⅰ .[火球游泳 ]水火不相容，這是人們公認(rèn)的常識(shí)，從來(lái)沒(méi)有看見(jiàn)過(guò)火球能在水面上游來(lái)游去。然而，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，做了一個(gè) “ 火球游泳 ” 小魔術(shù)。他在一個(gè) 100毫升的燒杯里面裝上自來(lái)水，然后用鑷子將一塊豆粒大的金屬鉀，輕輕地放在燒杯里，這時(shí)，燒杯里的水面上立刻生成個(gè)火球，這個(gè)火球在水面上滾來(lái)滾去，同時(shí)發(fā)生嗤嗤的響聲，場(chǎng)景十分壯觀。 Ⅱ .[“ 藍(lán)瓶子 ” 實(shí)驗(yàn) ]在 250 mL平底燒瓶中依次加入 2 g氫氧化鈉、 100 mL蒸餾水、 2 g葡萄糖 (粉末 )，振蕩使其溶解。滴入 4～ 6 滴 %的亞甲基藍(lán)溶液，塞上瓶塞 (如圖 )，振蕩燒瓶，溶液呈藍(lán)色。靜置，約 3 分鐘后藍(lán)色消失，變?yōu)闊o(wú)色。再次振蕩，無(wú)色溶液又呈藍(lán)色。可反復(fù)多次。已知：亞甲基藍(lán)容易被還原。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題： (1) 實(shí)驗(yàn)室中金屬鉀應(yīng)保存在 ______________________ ， 原 因 是________________________________；化學(xué)興趣小組的同學(xué)取出一小粒金屬鉀的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)寫出 Ⅰ 中金屬鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： __________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為探究 “ 藍(lán)瓶子 ” 實(shí)驗(yàn)是什么原因引起的，某 同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)： A．從燒瓶中取出溶液注滿一支試管，塞上橡皮塞。試管中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，再振蕩 試管溶液不能變藍(lán)。 B．在原燒瓶中經(jīng) A處鼓入空氣，溶液又慢慢變藍(lán)了。靜置片刻后，藍(lán)色又消失。再次鼓入空氣，又慢慢變藍(lán)。 C．為了進(jìn)一步弄清是何種成分引起的，他又繼續(xù)探索。從 A處改通純凈的 N CO2，都不能使燒瓶中的無(wú)色溶液變藍(lán)。把制得的氧氣從 A處通入，發(fā)現(xiàn)上述無(wú)色溶液慢慢變?yōu)樗{(lán)色。 到此為止， “ 藍(lán)瓶子 ” 實(shí)驗(yàn)原理有了科學(xué)結(jié)論，請(qǐng)你總結(jié) “ 藍(lán)瓶子 ” 實(shí)驗(yàn)的變色原理：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題實(shí)驗(yàn) Ⅰ 主要結(jié)合課本學(xué)習(xí)的金屬鈉知識(shí)作進(jìn)一步拓展，不難回答出問(wèn)題。實(shí)驗(yàn) Ⅱ要結(jié)合探究過(guò)程中講述的有 “ 氧 ” 或無(wú) “ 氧 ” 的情況進(jìn)一步想到還原－氧化之間的關(guān)系。 答案： (1)煤油或石蠟里 金屬鉀很活潑，容易跟空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng) 用鑷子從試劑瓶中取出一塊金屬鉀 ，放在濾紙上把煤油吸干，用小刀切去一小粒金屬鉀，剩余的放回試劑瓶中 (2)2K＋ 2H2O===2K＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ (3)首先亞甲基藍(lán)被葡萄糖還原，還原后的無(wú)色物質(zhì)，又被空氣中氧氣氧化，又成為亞甲基藍(lán)，呈現(xiàn)藍(lán)色
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