蘇教版化學選修6硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素同步測試-資料下載頁
2024-12-05 10:28本頁面
【導讀】本題考查了影響化學反應速率的因素。主要因素是物質自身的性質；外界因。素是濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積等。2．通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速。扇子扇煤爐火的目的是增加反應物氧氣的濃度，加快煤燃燒的速率。D．在反應S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O中，增大S2O2－3或H＋的濃度可以加快硫析出。A項，水是純液體，濃度可視為定值，而升高水的溫度則可以加快Mg與H2O. 的濃度，若是濃H2SO4則不能得到H2。鐵在常溫下遇濃硫酸“鈍化”，A項錯誤；加入NaCl溶液，溶液的體積增大，實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(mol·L－1、2mol·L－1、mol·L. 要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是____________。實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳。不久突然褪色，反應速率明顯加快。所以②中加入的Mg、Fe、Cu應該大小、形狀都相同。
【正文】 _____ ________________________________________________________________________。 解析： (1)由表格的欄目設置 (濃度、時間的變化 )可以推測實驗的目的是研究濃度對反應速率的影響。 (2)由表中數(shù)據(jù)進行分析可知，實驗 ⑤ 的反應速率應是實驗 ① 的 3 倍，所以 t1＝ s3 ＝ s。 (3)溫度對反應速率影響的一般規(guī)律是：溫度升高，反應速率增大，所以 ③ 組數(shù)據(jù)的顯色時間小于 s。 (4)由 5 組數(shù)據(jù)的關系可以得出顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比 (即反應速率與反應物起始濃度乘積成正比。 答案： (1)研究反應物 I－ 與 S2O2－8 的濃度對反應速率的影響 (2) s (3)A (4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比 (或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比 ) 13．有趣的化學實驗能激發(fā)學生學習化學的興趣，提高學習 積極性，同時也活躍課堂氣氛。在中學化學教材中，可以挖掘許多有趣的實驗，例如： Ⅰ .[火球游泳 ]水火不相容，這是人們公認的常識，從來沒有看見過火球能在水面上游來游去。然而，某化學興趣小組的同學，做了一個 “ 火球游泳 ” 小魔術。他在一個 100毫升的燒杯里面裝上自來水，然后用鑷子將一塊豆粒大的金屬鉀，輕輕地放在燒杯里，這時，燒杯里的水面上立刻生成個火球，這個火球在水面上滾來滾去，同時發(fā)生嗤嗤的響聲，場景十分壯觀。 Ⅱ .[“ 藍瓶子 ” 實驗 ]在 250 mL平底燒瓶中依次加入 2 g氫氧化鈉、 100 mL蒸餾水、 2 g葡萄糖 (粉末 )，振蕩使其溶解。滴入 4～ 6 滴 %的亞甲基藍溶液，塞上瓶塞 (如圖 )，振蕩燒瓶，溶液呈藍色。靜置，約 3 分鐘后藍色消失，變?yōu)闊o色。再次振蕩，無色溶液又呈藍色?？煞磸投啻?。已知：亞甲基藍容易被還原。根據(jù)上述實驗，回答下列問題： (1) 實驗室中金屬鉀應保存在 ______________________ ， 原 因 是________________________________；化學興趣小組的同學取出一小粒金屬鉀的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)寫出 Ⅰ 中金屬鉀發(fā)生反應的離子方程式： __________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為探究 “ 藍瓶子 ” 實驗是什么原因引起的，某 同學做了以下實驗： A．從燒瓶中取出溶液注滿一支試管，塞上橡皮塞。試管中的溶液由藍色變?yōu)闊o色，再振蕩 試管溶液不能變藍。 B．在原燒瓶中經 A處鼓入空氣，溶液又慢慢變藍了。靜置片刻后，藍色又消失。再次鼓入空氣，又慢慢變藍。 C．為了進一步弄清是何種成分引起的，他又繼續(xù)探索。從 A處改通純凈的 N CO2，都不能使燒瓶中的無色溶液變藍。把制得的氧氣從 A處通入，發(fā)現(xiàn)上述無色溶液慢慢變?yōu)樗{色。 到此為止， “ 藍瓶子 ” 實驗原理有了科學結論，請你總結 “ 藍瓶子 ” 實驗的變色原理：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題實驗 Ⅰ 主要結合課本學習的金屬鈉知識作進一步拓展，不難回答出問題。實驗 Ⅱ要結合探究過程中講述的有 “ 氧 ” 或無 “ 氧 ” 的情況進一步想到還原－氧化之間的關系。 答案： (1)煤油或石蠟里 金屬鉀很活潑，容易跟空氣中的氧氣、水蒸氣等物質反應 用鑷子從試劑瓶中取出一塊金屬鉀 ，放在濾紙上把煤油吸干，用小刀切去一小粒金屬鉀，剩余的放回試劑瓶中 (2)2K＋ 2H2O===2K＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ (3)首先亞甲基藍被葡萄糖還原，還原后的無色物質，又被空氣中氧氣氧化，又成為亞甲基藍，呈現(xiàn)藍色
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