蘇教版化學選修6《硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素》同步測試-文庫吧
2024-11-15 10:28 本頁面
【正文】 _________。 實驗二：已知 2KMnO4＋ 5H2C2O4＋ 3H2SO4===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 8H2O＋ 10CO2↑ ，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。 (5)針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為 KMnO4與 H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是 ______________的影響。 (6)若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是 ________(填字母 )。 A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．二氯化錳 D．水 解析： (1)要想通過實驗比較法得出正確的結論，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要 控制好與實驗有關的各項反應條件。所以 ② 中加入的 Mg、 Fe、 Cu 應該大小、形狀都相同。 (2)由實驗報告的內容可知甲同學的實驗目的是研究反應物本身的性質與反應速率的關系，所以還需要控制的實驗條件是溫度相同。 (3)可以通過單位時間里產生氣體的多少或產生相同體積的氣體所需時間的長短來比較化學反應速率的快慢。 (4)常溫下 Fe、 Al 遇濃 H2SO濃 HNO3鈍化且 Mg 和濃 H2SO4反應無氫氣生成，所以不能選用 molL－ 1的濃 H2SO4。 (5)影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等，結合本題的內容分析推測，還可能是催化劑的影響。 (6)因為該反應中無 Cl－ 出現(xiàn)，所以 MnSO4為最佳答案。 答案： (1)分別投入大小、形狀相同的 Cu、 Fe、 Mg (2)研究金屬 (或反應物 )本身的性質與反應速率的關系 溫度相同 (3)測定一定時間內產生氣體的體積 (或產生一定體積的氣體所需時間 ) (4)Mg(或 Fe)、 molL－ 1硫酸和 2 molL－ 1硫酸 常溫下 Mg和 molL－ 1濃硫酸反應生成 SO2； Fe 在 molL－ 1濃硫酸中發(fā)生鈍化 (5)MnSO4(或 Mn2＋ )的催化作用 (6)B 1． (2021 年臺州高二檢測 )演示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是( ) A．提高鐵絲利用率 B．提高反應溫度 C．增大反應的接觸面 D．使瓶底氧氣充分利用 解析：選 C。做鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，主要目的是增大反應的接觸面，加快反應速率。 2．反應 A(g)＋ 3B(g) 2C(g)＋ 2D(g)，在不同情況下測得反應 速率如下，其中反應速率最快的是 ( ) A． v(D)＝ molL－ 1s － 1 B． v(C)＝ molL－ 1s － 1 C． v(B)＝ molL－ 1s － 1 D． v(A)＝ molL－ 1s － 1 解析：選 B。比較同一化學反應在不同情況下反應速率的快慢，應選用同種物質作標準。然后利用化學反應速率比等于化學方程式中各物質的化學計量數比，求出不同情況下，用同一 物質表示的化學反應速率，再進行比較。 若選用 v(A)作比較標準，則： A選項： v(A)＝ 12v(D)＝ molL－ 1s － 1； B 選項： v(A)＝ 12v(C)＝ molL－ 1s － 1； C 選項： v(A)＝ 13v(B)＝ molL－ 1s － 1； D 選項： v(A)＝ molL－ 1s － 1。 可見： v(B)v(A)＝ v(C)v(D)。 3． 100 mL 6 molL－ 1H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的 (雙選 )( ) A．碳酸鈉 B．水 C．硫酸鉀溶液 D．硫酸銨 解析：選 BC。首先在一定溫度下明確氫氣生成的量取決于 H＋ 的量，因碳酸鈉可與硫酸反應生成二氧化碳消耗 H＋ ，而影響氫氣的產量；水和硫酸鉀都不消耗 H＋ ，即不影響產量，但都能稀釋硫酸而降低 H＋ 的濃度，所以 B、 C均符合題意。硫酸銨固體既不改變氫氣的產量，也不改變反應速率。 4． (2
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