蘇教版化學(xué)選修6《硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素》同步測(cè)試-文庫(kù)吧
2025-11-01 10:28 本頁(yè)面
【正文】 _________。 實(shí)驗(yàn)二：已知 2KMnO4＋ 5H2C2O4＋ 3H2SO4===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 8H2O＋ 10CO2↑ ，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。 (5)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為 KMnO4與 H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是 ______________的影響。 (6)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是 ________(填字母 )。 A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．二氯化錳 D．水 解析： (1)要想通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較法得出正確的結(jié)論，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要 控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。所以 ② 中加入的 Mg、 Fe、 Cu 應(yīng)該大小、形狀都相同。 (2)由實(shí)驗(yàn)報(bào)告的內(nèi)容可知甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系，所以還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同。 (3)可以通過(guò)單位時(shí)間里產(chǎn)生氣體的多少或產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。 (4)常溫下 Fe、 Al 遇濃 H2SO濃 HNO3鈍化且 Mg 和濃 H2SO4反應(yīng)無(wú)氫氣生成，所以不能選用 molL－ 1的濃 H2SO4。 (5)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，結(jié)合本題的內(nèi)容分析推測(cè)，還可能是催化劑的影響。 (6)因?yàn)樵摲磻?yīng)中無(wú) Cl－ 出現(xiàn)，所以 MnSO4為最佳答案。 答案： (1)分別投入大小、形狀相同的 Cu、 Fe、 Mg (2)研究金屬 (或反應(yīng)物 )本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 溫度相同 (3)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積 (或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間 ) (4)Mg(或 Fe)、 molL－ 1硫酸和 2 molL－ 1硫酸 常溫下 Mg和 molL－ 1濃硫酸反應(yīng)生成 SO2； Fe 在 molL－ 1濃硫酸中發(fā)生鈍化 (5)MnSO4(或 Mn2＋ )的催化作用 (6)B 1． (2021 年臺(tái)州高二檢測(cè) )演示鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是( ) A．提高鐵絲利用率 B．提高反應(yīng)溫度 C．增大反應(yīng)的接觸面 D．使瓶底氧氣充分利用 解析：選 C。做鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，主要目的是增大反應(yīng)的接觸面，加快反應(yīng)速率。 2．反應(yīng) A(g)＋ 3B(g) 2C(g)＋ 2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng) 速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是 ( ) A． v(D)＝ molL－ 1s － 1 B． v(C)＝ molL－ 1s － 1 C． v(B)＝ molL－ 1s － 1 D． v(A)＝ molL－ 1s － 1 解析：選 B。比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)速率的快慢，應(yīng)選用同種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。然后利用化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，求出不同情況下，用同一 物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。 若選用 v(A)作比較標(biāo)準(zhǔn)，則： A選項(xiàng)： v(A)＝ 12v(D)＝ molL－ 1s － 1； B 選項(xiàng)： v(A)＝ 12v(C)＝ molL－ 1s － 1； C 選項(xiàng)： v(A)＝ 13v(B)＝ molL－ 1s － 1； D 選項(xiàng)： v(A)＝ molL－ 1s － 1。 可見(jiàn)： v(B)v(A)＝ v(C)v(D)。 3． 100 mL 6 molL－ 1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 (雙選 )( ) A．碳酸鈉 B．水 C．硫酸鉀溶液 D．硫酸銨 解析：選 BC。首先在一定溫度下明確氫氣生成的量取決于 H＋ 的量，因碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗 H＋ ，而影響氫氣的產(chǎn)量；水和硫酸鉀都不消耗 H＋ ，即不影響產(chǎn)量，但都能稀釋硫酸而降低 H＋ 的濃度，所以 B、 C均符合題意。硫酸銨固體既不改變氫氣的產(chǎn)量，也不改變反應(yīng)速率。 4． (2
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