蘇教版化學(xué)選修6硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素同步測(cè)試-wenkub
2022-12-16 10:28:39 本頁(yè)面
【正文】 CO 可以緩 慢反應(yīng)生成 N2和 CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢 解析：選 D。 A項(xiàng)，水是純液體，濃度可視為定值，而升高水的溫度則可以加快 Mg與 H2O的反應(yīng)速率。 2． (2021 年鎮(zhèn)江高二檢測(cè) )通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。 1．把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中， 不． 影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是 ( ) A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量 Na2SO4固體 解析：選 D。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 ( ) 解析：選 C。 B 項(xiàng)， CaCO3是固體，增加它的量，不能加快反應(yīng)速率。鐵在常溫下遇濃硫酸 “ 鈍化 ” ， A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入 NaCl溶液，溶液的體積增大，鹽酸的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度會(huì)減小，反應(yīng)速率會(huì)減慢， D 項(xiàng)正確。L－ mol (2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?____________________________________________________ ________________________________________________________________________； 要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是 ____________。 實(shí)驗(yàn)二：已知 2KMnO4＋ 5H2C2O4＋ 3H2SO4===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 8H2O＋ 10CO2↑ ，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。 A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．二氯化錳 D．水 解析： (1)要想通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較法得出正確的結(jié)論，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要 控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。 (4)常溫下 Fe、 Al 遇濃 H2SO濃 HNO3鈍化且 Mg 和濃 H2SO4反應(yīng)無(wú)氫氣生成，所以不能選用 mol 答案： (1)分別投入大小、形狀相同的 Cu、 Fe、 Mg (2)研究金屬 (或反應(yīng)物 )本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 溫度相同 (3)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積 (或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間 ) (4)Mg(或 Fe)、 molL－ 1濃硫酸中發(fā)生鈍化 (5)MnSO4(或 Mn2＋ )的催化作用 (6)B 1． (2021 年臺(tái)州高二檢測(cè) )演示鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是( ) A．提高鐵絲利用率 B．提高反應(yīng)溫度 C．增大反應(yīng)的接觸面 D．使瓶底氧氣充分利用 解析：選 C。s － 1 B． v(C)＝ mols － 1 D． v(A)＝ mol然后利用化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，求出不同情況下，用同一 物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。L－ 1L－ 1L－ 1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 (雙選 )( ) A．碳酸鈉 B．水 C．硫酸鉀溶液 D．硫酸銨 解析：選 BC。L－ 1鹽酸和 molL － 1 HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同 C． Mg和 Fe 與 mol例如：在完全相同的外界條件下， Mg、 Fe 由于自身金屬活潑性的不同，反應(yīng)速率v(Mg)v(Fe)，外因主要指的是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物顆粒的大小、紫外線輻射等因素。改變物質(zhì)的濃度與改變物質(zhì)的量是兩個(gè)概念，有時(shí)雖然增多了某種物質(zhì)的量，但由于濃度未變反應(yīng)速率并不受影響。 5．一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中， X、 Y、 Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示： 下列描述正確的是 ( ) A．反應(yīng)開(kāi)始到 10 s，用 Z 表示的反應(yīng)速率為 mol觀察曲線的走勢(shì)可知，在 10 s 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，是一可逆反應(yīng)， X 減少了－ ＝ mol， Y 減少了 － ＝ mol， Z 增加了 mol。L－ 1， B 錯(cuò)；反應(yīng)開(kāi)始 到 10 s時(shí)， Y 的轉(zhuǎn)化率為
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