【正文】 靜置片刻后，藍色又消失。 (4)由 5 組數(shù)據(jù)的關系可以得出顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比 (即反應速率與反應物起始濃度乘積成正比。這 一反應被稱做時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。 7． 2SO2(g)＋ O2(g) V2O5△ 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。如大理石分別與 20 mL mol首先在一定溫度下明確氫氣生成的量取決于 H＋ 的量，因碳酸鈉可與硫酸反應生成二氧化碳消耗 H＋ ，而影響氫氣的產(chǎn)量；水和硫酸鉀都不消耗 H＋ ，即不影響產(chǎn)量，但都能稀釋硫酸而降低 H＋ 的濃度，所以 B、 C均符合題意。L－ 1L－ 1的濃 H2SO4。L－ 1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素 。本題考查了影響化學反應速率的因素。 實驗一：他們只利用 Cu、 Fe、 Mg和不同濃度的硫酸 ( mol (2)由實驗報告的內(nèi)容可知甲同學的實驗目的是研究反應物本身的性質(zhì)與反應速率的關系，所以還需要控制的實驗條件是溫度相同。s － 1 C． v(B)＝ mol 可見： v(B)v(A)＝ v(C)v(D)。L－ 1 鹽酸與 mol a．將 mol/L A溶液和 mol/L B 溶液各 20 mL 混合 b．將 mol/L A溶液和 mol/L B 溶液各 50 mL 混合 c．將 1 mol/L A溶液和 1 mol/L B 溶液各 10 mL 混合，同時倒入 30 mL 蒸餾水 d．將 1 mol/L A溶液 20 mL 和 mol/L B 溶液 60 mL 混合 反應開始時，反應速率由大到小的順序是 ( ) A． dbca B． bdac C． dcba D． bcda 解析：選 A。其他選項依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對另一變量的影響即可。 解析： (1)由表格的欄目設置 (濃度、時間的變化 )可以推測實驗的目的是研究濃度對反應速率的影響。 (3)為探究 “ 藍瓶子 ” 實驗是什么原因引起的，某 同學做了以下實驗： A．從燒瓶中取出溶液注滿一支試管，塞上橡皮塞。從 A處改通純凈的 N CO2，都不能使燒瓶中的無色溶液變藍。然而，某化學興趣小組的同學，做了一個 “ 火球游泳 ” 小魔術。 11．已知硫代硫酸鈉溶液與稀 H2SO4 反應可析出單 質(zhì)硫沉淀： Na2S2O3＋ H2SO4===Na2SO4＋ S↓ ＋ SO2↑ ＋ H2O，某同學按下表進行實驗，請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁？ 編號 加 3% Na2S2O3(mL) 加 1∶ 5 的H2SO4(滴 ) 溫度 (℃ ) 出現(xiàn)渾濁的快慢 1 5 25 室溫 2 5 15 室溫＋ 10 3 5 25 室溫＋ 20 答案： ________________。 8． (2021 年龍巖高二檢測 )進行如下實驗：在錐形瓶 a 中放入 1 g 綠豆粒大的碳酸鈣，在錐形瓶 b 中加入 1 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入 50 mL 1 mol 5．一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中， X、 Y、 Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示： 下列描述正確的是 ( ) A．反應開始到 10 s，用 Z 表示的反應速率為 molL－ 1鹽酸和 mol然后利用化學反應速率比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比，求出不同情況下，用同一 物質(zhì)表示的化學反應速率，再進行比較。 答案： (1)分別投入大小、形狀相同的 Cu、 Fe、 Mg (2)研究金屬 (或反應物 )本身的性質(zhì)與反應速率的關系 溫度相同 (3)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積 (或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間 ) (4)Mg(或 Fe)、 mol (2)甲同學的實驗目的是 ____________________________________________________ ________________________________________________________________________； 要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是 ____________。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是 ( ) 解析：選 C。L－ 1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 C． SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應