【文章內容簡介】 分類、組成及微觀構成4教學過程教學活動活動1【講授】第三單元物質構成的奧秘復習課教學設計【教學過程】【第一個板塊】知識梳理一、幾種構成物質微觀粒子能夠直接構成物質的粒子 有 。（一）、分子你能說出分子的性質嗎？分子的性質：（1）、分子的質量和體積都很小（2）、分子總是在不斷運動著（3）、分子之間有間隔例題下列微粒中，能保持氫氣化學性質的是（ ） 定義：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微粒學生活動：對于分子的性質分別舉例說明。（二）、原子定義：化學變化中的最小粒子。你能說出原子的結構嗎？原子的結構：質子（+）原子核（+）中子原子核外電子（）原子結構示意圖：原子中的 等量關系：核電核數=質子數=核外電子數2離子中等量的關系：核電核數=質子數≠核外電子數3思考？離子結構示意圖與原子結構示意圖的區(qū)別：相對原子質量：忽略電子質量，相對原子質量近似值相對原子質量=質子數+中子數（三）、離子例題2 則該原子核內有（ ）個質子，核外有（ ）電子，核外有（ ）個電子層，最外層有（ ） 電子，在化學反應中，容易 （ ）電子，形成 （ ）例題某微粒的結構示意圖為 ，若X等于11，則該微粒表示_________（填“原子”、“陽離子”、“陰離子”）．例題X的原子得到2個電子變成離子，則該離子的符號為（ ）。 +例題由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法不正確的是（ ）A、銪元素原子的質子數為63 B、銪元素原子的中子數為89C、銪元素原子的核外電子數為63 D、銪元素原子的質量為152【小結】物質與其構成粒子的關系：二、物質的組成（一）、元素定義:具有相同的核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱.注：一種元素與另一種元素的本質區(qū)別是質子數不同。地殼中含量前四位的元素O、Si、Al、Fe元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（二）、元素周期表結構：7橫行（7個周期）各周期電子層數相同，最外層電子 數逐漸增加18縱行（16個族）各族最外層電子數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）原子序數 元素名稱17 氯Cl 元素符號相對原子質量原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數例題元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確 的是（ ）A、該元素屬于稀有氣體元素B、該元素的元素符號為ArC、該元素的原子核外有18個電子D、例題下列四種粒子的結構示意圖中，屬于金屬元素原子的是（ ），表示 非金屬元素原子的是（ ），表示稀有氣體元素原子的是（ ）。A B C D例題圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結構示意圖．（1）該元素的原子的核電荷數為_____ ，相對原子質量_________．（2）圖乙所示粒子的符號為 _________ ．（三）、物質的組成及分類多媒體展示：例題下列不同物質的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是 ，表示純凈物的是 ，表示化合物的是 ，表示單質的是 ，可能表示氧化物的是 。圖A 圖B 圖C 圖D 圖E課堂小結：從物質的構成、組成、及分類小結本單元知識，構建知識網。學生小結：本堂課你收獲了什么？板書設計：物質構成的奧秘一：構成物質的幾種微粒 二、物質的組成分子 元素分子的性質 元素周期表原子 物質的組成及分類原子的結構原子結構示意圖離子陰離子陽離子【第二個板塊】：練習反饋（見學生課堂練習）教學反思：課題1 分子和原子課時設計 課堂實錄課題1 分子和原子1第一學時 教學活動 活動1【講授】第三單元物質構成的奧秘復習課教學設計【教學過程】【第一個板塊】知識梳理一、幾種構成物質微觀粒子能夠直接構成物質的粒子 有 。（一）、分子你能說出分子的性質嗎？分子的性質：（1）、分子的質量和體積都很小 （2）、分子總是在不斷運動著（3）、分子之間有間隔例題下列微粒中，能保持氫氣化學性質的39。是（ ） 定義：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微粒學生活動：對于分子的性質分別舉例說明。（二）、原子定義：化學變化中的最小粒子。你能說出原子的結構嗎？原子的結構：質子（+）原子核（+）中子原子核外電子（）原子結構示意圖：原子中的 等量關系：核電核數=質子數=核外電子數2離子中等量的關系：核電核數=質子數≠核外電子數3思考？離子結構示意圖與原子結構示意圖的區(qū)別：相對原子質量：忽略電子質量，相對原子質量近似值相對原子質量=質子數+中子數（三）、離子例題2 則該原子核內有（ ）個質子，核外有（ ）電子，核外有（ ）個電子層，最外層有（ ） 電子，在化學反應中，容易 （ ）電子，形成 （ ）例題某微粒的結構示意圖為 ，若X等于11，則該微粒表示_________（填“原子”、“陽離子”、“陰離子”）．例題X的原子得到2個電子變成離子，則該離子的符號為（ ）。 +例題由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法不正確的是（ ）A、銪元素原子的質子數為63 B、銪元素原子的中子數為89C、銪元素原子的核外電子數為63 D、銪元素原子的質量為152【小結】物質與其構成粒子的關系：二、物質的組成（一）、元素定義:具有相同的核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱.注：一種元素與另一種元素的本質區(qū)別是質子數不同。地殼中含量前四位的元素O、Si、Al、Fe元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（二）、元素周期表結構：7橫行（7個周期）各周期電子層數相同，最外層電子 數逐漸增加18縱行（16個族）各族最外層電子數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）原子序數 元素名稱17 氯Cl 元素符號相對原子質量原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數例題元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確 的是（ ）A、該元素屬于稀有氣體元素B、該元素的元素符號為ArC、該元素的原子核外有18個電子D、例題下列四種粒子的結構示意圖中，屬于金屬元素原子的是（ ），表示 非金屬元素原子的是（ ），表示稀有氣體元素原子的是（ ）。A B C D例題圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結構示意圖．（1）該元素的原子的核電荷數為_____ ，相對原子質量_________．（2）圖乙所示粒子的符號為 _________ ．（三）、物質的組成及分類多媒體展示：例題下列不同物質的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是 ，表示純凈物的是 ，表示化合物的是 ，表示單質的是 ，可能表示氧化物的是 。圖A 圖B 圖C 圖D 圖E課堂小結：從物質的構成、組成、及分類小結本單元知識，構建知識網。學生小結：本堂課你收獲了什么？板書設計：物質構成的奧秘一：構成物質的幾種微粒二、物質的組成分子元素分子的性質元素周期表原子物質的組成及分類原子的結構原子結構示意圖離子陰離子陽離子【第二個板塊】：練習反饋（見學生課堂練習）教學反思：分子和原子教學設計5一、教材分析本節(jié)課的內容是繼前面兩個單元學習某些物質的性質和變化后，從宏觀的物質世界跨進微觀的物質世界的第一課，對于學生認識宏觀物質的微觀組成具有重要的作用。同時，為進一步探究第四單元“物質構成的奧秘”奠定基礎。因此，本節(jié)教材具有承上啟下的作用。(1)知識目標:認識分子、原子的存在。認識分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子。運用分子和原子的觀點加深對化學反應實質的理解。(2)能力目標:運用分子、原子的知識解釋某些日?，F象，通過對物質及其變化的宏觀現象與微觀本質之間相互聯系的分析推理，培養(yǎng)學生的想象能力和抽象思維能力。(3)情感目標:認識物質世界是運動的，以及分子的可分性和原子在化學變化中的不可分性，形成微觀粒子運動的行為表象，幫助學生樹立辯證唯物主義世界觀，培養(yǎng)學生用辯證統(tǒng)一的觀點思考問題的思想方法。、難點分析(1)重點:分子、原子概念的建立。(2)難點:分子、原子行為的微觀表象的形成。二、教法分析分子、原子對于初三的學生來說，并不憲全是陌生的，在小學自然、初中生物、物理課中都接觸到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什么樣的粒子，學生缺乏準確的內部表象。由于分子、原子既看不見也摸不著，所以，學生要真正建立明晰的分子、原子概念是較為困難的。針對教學內容的特點和學生的實際情況，我們主要采取以下幾種方法進行教學:第一，情景激學。用一些宏觀現象創(chuàng)設探究氛圍，激發(fā)學生的探究欲望。如《梅花》詩中的“暗香”、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后體積的變化等。第二，聯想推理。盡量將不可見的微觀粒子行為特征與學生熟悉的某些宏觀事物聯系進行轉換理解，引導學生類比推理形成微觀粒子的內部表象。第三，輔助教學。采用實驗探究與電腦模擬相結合的方法展示分子、原子的行為特征，把學生的思維引向分子、原子的微觀世界，使學生形成清晰的分子、原子印象。三、教學程序，導入新課為創(chuàng)設一個最佳的心理和認知環(huán)境，我們用宋代詩人王安石的一首詩《梅花》[墻角數枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來(小學課文)]引出本課題，并引發(fā)學生思考“為有暗香來”是何故?接著引導學生大膽進行猜想，為什么我們能聞到梅花的暗香?在學生通過讀古詩，品詩味，感知這一自然現象的基礎上，運用多媒體動畫模擬出花香粒子運動的微觀過程，幫助學生初步形成微觀粒子行為的表象。在此基礎上講解，許多物質是由我們肉眼看不見的微小粒子—分子、原子構成的。然后再展示出人們利用科學技術獲得的苯分子圖像，以及移走硅原子構成的最小的漢字圖像“中國”，這樣用事實來說話，既可以讓學生了解科學的進步與發(fā)展，對學生進行愛國主義教育，同時也讓學生進一步明確物質是由分子、原子等微觀粒子構成的。讓學生置身于特定文化背景的學習情景中，獲得情感的激發(fā)，使之順利切人主題內容的學習。通過觀察分析與科學事實的呈現，讓學生感知分子、原子的真實存在。，探索新知（1）分子的概念①分子的性質分子是一種看不見、摸不著的微小粒子，可以通過想象、類比、模擬等方式，將自然界中司空見慣的一些變化和現象與知識點的教學關聯起來，引導學生自主探究，分析推理，順理成章地建構知識，形成概念。問題思考:水是由分子構成的，水分子看不見，為什么水卻能看見?采用“水分子的自述”讓學生感知分子的體積和質量都很小:嗨!同學們，我是水分子，我的質量和體積都很小，一個水分子的質量約是3 x 10 26 kg， x 1023個。我這么小，當然你們人類用肉眼是看不見我的。如果用10億人來數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要數3萬多年才能數完哩。我想請你們猜一猜當我們分子聚集在一起構成水時，彼此之間是否會存在空隙呢?運用具體的數字和擬人化的手法，說明分子的質量和體積都很小，這樣有利于激發(fā)學生的興趣，同時也順利的過渡到分子的另一個性質—分子之間有間隔。問題思考:100 mL水十100 mL酒精=200 mL液體嗎?學生探究活動1:取一根細長玻璃管，一端封口，把酒精染成紅色(其目的是與水的顏色區(qū)別，使現象更明顯)，用膠頭滴管分別將水和酒精大約各一半注人玻璃管中，用手指堵住玻璃管的另一端，來回倒轉玻璃管幾次，讓兩種液體混合均勻，再豎直玻璃管?？梢杂^察到玻璃管中的液面下降了，進而得出酒精與水混合后體積會變小的結論。此時不失良機地問學生:為什么酒精與水混合后體積會變小呢?難道1+1究竟哪種說法有道理呢?讓學生帶著這些疑問再探究。學生探究活動2:等體積的石子和沙子混合，觀察現象。通過這個實驗學生會觀察到，混合時有些沙子進人到石子的空隙里去了，所以混合后總體積小于混合前兩體積之和。由此學生展開聯想，酒精與水混合體積變小與此類似，進而得出:物質的分子之間存在一定的間隔。借助宏觀現象來幫助學生想象微觀事物，理解微觀事物，使抽象問題具體化，使深奧的知識變得淺顯而易于理解。在學生認識到分子之間有間隔的基礎上，創(chuàng)設新的問題情景:構成物質的分子間的間隔是否可以改變呢?這樣安排讓學生在不斷探索中獲取知識，在質疑中升華知識。學生探究活動3:由兩位同學各拿兩支醫(yī)用注射器，一支吸空氣，一支吸水，兩者等體積，用手指頂住末端注射孔，將活塞慢