【文章內(nèi)容簡介】 O2 Fe2O3+ SO2 （ 3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2（ 4） P+ O2 P2O5 例 氨氣在一定條件下與氧氣反應(yīng)： 4NH3+5O2 4X+6H2O，則 X的化學(xué)式是（） A N2 B NO C NO2 D N2O5 例 一定量的某化合物充分燃燒，需要 ，同時生成 ，則該化合物中（） A 只含碳元素 B 只含碳、氫兩種元素 C 只含碳、氧兩種元素 D 含碳、氫、氧三種元素 四、達標練習(xí)： 煤油中含有噻吩，噻吩（用 X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為： X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，則噻吩 X的化學(xué)式為（） A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S在一個密閉容器中放入 M、 N、 Q、 P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，關(guān)于此反應(yīng)，認識不正確的是（） 物質(zhì) M N Q P 反應(yīng)前質(zhì)量（ g） 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量（ g） X 26 2 12 A 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B 反應(yīng)后物質(zhì) M 的質(zhì)量為 13g C 反應(yīng)中 N、 P的質(zhì)量比為 5： 4 D 物質(zhì) Q可能是該反應(yīng)的催化劑 寫出下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填寫所屬反應(yīng)類型： （ 1）實驗室用過氧化氫制氧氣 _____________________________屬于 _________反應(yīng) （ 2） “ 曾青（ CuSO4）得鐵化為銅 ”_____________________________ 屬于 ________反應(yīng) （ 3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng) _______________________________ （ 4）我國發(fā)射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是 用偏二甲肼（ C2H8N2）和四氧化二氮（ N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關(guān)放出熱量______________________________________。 五、拓展提高： 根據(jù)反應(yīng)： aXY+bY2===cZ，若 Z的化學(xué)式為 XY2，則 a、 b、 c的比值為（） A 1： 1： 2 B 1： 1： 1 C 2： 1： 2 D 2： 1： 1有化學(xué)反應(yīng) A+B===C+2D，已知 49gA恰好與 29gB完全反應(yīng)，生成了 60gC，則同時生成 D_____g?，F(xiàn)已知 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 A為 98， B為 58， C為 120，則 D的相對分子質(zhì)量為 ____。 某化合物在純氧中燃燒生成 CO2和 SO2，在該化合物中一定含有（填名稱） _____和 _____兩種元素。若該化合物在一個分子中含有三個原子，每 38g該化合物完全燃燒可生成 22g 二氧化碳和 64g二氧化硫，則該化合物的化學(xué)式是 _________，名稱是 ___________。 在某溫度下， 20gCuSO4 飽和溶液跟 20g10%的 NaOH 溶液剛好完全反應(yīng)。 （ 1）求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。 （ 2）求該溫度下硫酸銅的溶解度 （ 3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到 %） 利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)設(shè)計 6 學(xué)習(xí)目標 掌握由一種反應(yīng)物 (或生成物 )的質(zhì)量求生成物 (或反應(yīng)物 )的質(zhì)量的計算技能，有關(guān)化學(xué)方程式的計算 —— 初中化學(xué)第一冊教案。 發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴密性、發(fā)散性和求異性。 領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。 內(nèi)容簡析 根據(jù)化學(xué)方程式的計算是初中化學(xué)的重要計算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計算是關(guān)于純物質(zhì)的計算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進行計算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。 重點難點解析 1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點 2．含雜質(zhì)的計算是本節(jié)的教學(xué)難點 ” 3．關(guān)鍵是明確解題思路：（ 1）審題（ 2）析題（ 3）解題（ 4）驗題 4．容易發(fā)生的錯誤：（ 1）題意理解不清、答非所問；（ 2）化學(xué)方程式書寫錯誤， 使計算失去正確依據(jù)；（ 3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（ 4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（ 5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等． 命題趨勢分析 根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進行有關(guān)含雜質(zhì)的計算 .核心知識 一、涵義： 化學(xué)計算是從 “ 量 ” 的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運算是化學(xué)計算的工具． 二、步驟： 1．設(shè)未知量 X 2．寫正確的化學(xué)方程式 3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量 和待求量． 4．列比例式 5．解比例式，求出本知量 6．答 三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)： 在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)． 典型例題 例 110g水通電可制得氫氣多少 g？氧氣多少 g？ 分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟，同時設(shè)兩個未知全，分別與已知量列比例式求解． 解設(shè) 10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為 y． 2H2Ｏ 2H2↑+O2↑ 36432 10克ｘ y == ∴x== 答：可制得 ， O2為 ． 例 2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正． 加熱 KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？ 解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘ g KClO2KCl+O2↑ =∴x= 答：加熱 12． 25gKClO3，可制得 ． （ 1）錯誤原因；（ 2）改正． 分析根據(jù)化學(xué)方程式的計算常發(fā)生 5類錯誤，本題的錯誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平． 解（ 1）化學(xué)方程式末配平； （ 2）設(shè)反應(yīng)后可制得 O2的質(zhì)量為ｘ g 2KClO22KCl+3O2↑ 232 =∴x= 答：加熱 12． 25gKClO3，可制得 ． 例 3把干燥純凈的 KClO3和 MnO2的混合物 ，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為 克，求 ① 生成氧氣的質(zhì)量； ② 剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少 g？ 分析 Mｎ O2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以 =,這 是放出 O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵． 解根據(jù)質(zhì)量守恒定律 mO2=– = 設(shè)生成物中 KCI質(zhì)量為ｘ g 2KClO22KCl+3O2↑ 14996 =∴x= MnO2的質(zhì)量 – = 答：氧氣的質(zhì)量為 ，剩余物為 KCl和 MnO2質(zhì)量分別為 4 在標準狀況下， 磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成 P2O5多少克？（已知標況下 ρO2＝ ／ L） 分析根據(jù)化學(xué)方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出 O2 的體積，只能先求出生成 O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣 =進行換算． 解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ 2Ｏ 5的質(zhì)量為 y． 4P+5O22P2O5 4315322142 ==∴x=8gy= VO2=== 答：需要氧氣 5． 6升． 例 5含鋅 65％的鋅粒 200g，與足量的稀 H2SO4反應(yīng)，可制得 H2 多少升？（標況下 ρH2 ＝ ／ L） 分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是 純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進行計算，其換算關(guān)系式為： 物質(zhì)的純度（％） =100% 純凈物的質(zhì)量 =不純物的質(zhì)量 物質(zhì)的純度（％） 解設(shè)可制得 H2的質(zhì)量為ｘ g Zｎ +H2SO4Zｎ SO4＋ H2↑ 652 200g65%x = 答：可制得 44． 4升 H2． 第二篇：利用化學(xué)方程式的簡單計算 教學(xué)設(shè)計 第五單元化學(xué)方程式 課題 3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 哈三十七中學(xué) 范麗艷 知識與技能： （ 1）在正確書寫化學(xué)方程式、理解其涵義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生能正確計算出有 關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量；認識到化學(xué)方程式是化學(xué)計算的基礎(chǔ)。 （ 2）掌握利用化學(xué)方程式計算的規(guī)范的解題格式，培養(yǎng)良好的解題習(xí)慣，形成一定的計算技能。 過程與方法： 通過師生互動，學(xué)生練習(xí)、討論交流等形式找出利用方程式計算的規(guī)范格式及注意事項，引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的解題習(xí)慣，鍛煉思維能力。 情感、態(tài)度與價值觀： 認識到定量研究對于化學(xué)實驗、生產(chǎn)實踐的重大作用，感悟化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性；并在解題過程中相互幫助，體會成功的快樂，激發(fā)學(xué)習(xí)的熱情。 教學(xué)重點：利用化學(xué)方程式計算的步驟及格式的規(guī)范化。教學(xué)難點：解題格式的規(guī)范化。教學(xué)方法：師生互動、討論交流法 教學(xué)準備：多媒體課件，評價表（課前發(fā)給學(xué)生） 學(xué)生分組：每 4人一組 。 課時安排： 1課時 教學(xué)過程： 一、創(chuàng)設(shè)情景，引入課題。【教師活動】 1： 由天氣轉(zhuǎn)冷快送暖氣，提問熱電廠用什么燃料供暖？并讓學(xué)生寫出化學(xué)方程式同時從量的角度說出它表示的涵義。 【學(xué)生活動】 1：回答，寫化學(xué)方程式同時從量的角度說出它表示的涵義。 【教師活動】 2：表示對同學(xué)們的發(fā)言非常滿意，舉例說明根據(jù)化學(xué)方程式的 質(zhì)量關(guān)系可由一種物質(zhì)的質(zhì)量求出其它物質(zhì)的質(zhì)量，引入課題。 板書：課題 3利用化學(xué)方程式的簡單計算。 【學(xué)生活動】 2：仔細聆聽。 二、師生互動，合作交流。 互動 1 閱讀例題 1，了解利用化學(xué)方程式進行計算的步驟和格式 【教師活動】 3：用簡潔的語言，讓學(xué)生閱讀例題 1，并思考幾個問題（課件）： ？ ？ ？未知的物質(zhì)屬于反應(yīng)物還是生成物？ ？ 【學(xué)生活動】 3：帶著問題閱讀例題 1。 【教師活動】 4：采用問答的形式說出思考的問題的答案，并得出本題的題型。 板書： 一、由反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量。步驟： 設(shè)未知量 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量 列出比例式，求解 簡答 【學(xué)生活動】 4：回答。 【教師活動】 5：總結(jié)書寫格式并明確需注意的事項。 步驟： 設(shè)未知量（指明設(shè)的是所求的物質(zhì)的質(zhì)量，未知數(shù)不帶單位；） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （指明所寫的化學(xué)方程式必須是本題涉及的，并注