第五章配位滴定法(編輯修改稿)
2024-09-01 19:32 本頁面
【文章內容簡介】 = pH=5時， lgαY（ H） = 從附表 62查到 pH=2時， lgαZn（ OH） =0 pH=5時， lgαZn（ OH） =0 lgαY（ H） 所以， pH=2時， lgK’ZnY= lgKZnY == pH=5時， lgK’ZnY == 2022/8/31 16 例 4 計算 pH=11， c(NH3)=L1時的 Zn + Y ZnY NH3 OH H+ Zn(NH3) Zn(OH) HY ? ?l g 39。 Z n YK4HNH ?? 解： lgKZnY= pH=11時， lgαY（ H） = 2022/8/31 17 例 2中已知， pH=11， [NH3]=， lgαZn= lgK’ZnY == 結果表明，在 pH=11時，盡管 Zn2+與 OH及 NH3的副反應很強，但 lgK’ZnY 仍為 ，故在強堿性條件下（ pH=11）仍能用 EDTA滴定 Zn2+。 2022/8/31 18 二、配位滴定曲線 （一）影響滴定突躍大小的因素： ? 條件穩(wěn)定常數(shù) K’MY ? 被滴定金屬離子的濃度 CM。 2022/8/31 19 （二）化學計量點時 pM180。值的計算 M + Y = MY ? ? ? ? ? ? ? ??M 39。 = Y 39。 M Y Mc? ? ? ? ? ?? ?cKsps p s pMM39。 = Y 39。 =39。 MY? ? ? ? ? ?? ?? spsp sp 1p M 39。 = l g 39。 M Y(p 2)= + p MY Kc???K [ M Y]( M Y) =[ M ] [ Y ]sp時 ： 或 ： 2022/8/31 20 例：用 EDTA溶液（ 102mol/L）滴定相同濃度的 Cu2+，若溶液 pH為 10，游離氨濃度為，計算化學計量點時的 pCu’。 解：化學計量點時 )/()(21C 22C u ( S P ) Lm o l?? ?????)( ?SPCupC)L/m o l(.. 10020221][ N H SP3 ???2022/8/31 21 αCu（ NH3） =1+β1[NH3]+β2[NH3]2+β3[NH3]3+β4[NH4]4 =1+ + + + ≈ pH=10時 αCu（ OH） = 故 αCu（ OH） 可以忽略， αCu≈ lg αY（ H） = 所以， lgK’CuY=lgKCuYlgαCu lg αY（ H） == )(21)39。lg(2139。 )(?????? Cu YSPCu KpCp Cu2022/8/31 22 三、金屬指示劑 ? 金屬指示劑是有機染料 ， 能與金屬離子生成有色配位物 ， 用來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化 ， 以確定滴定終點的指示劑 。 ? MIn作用原理： ? 滴定前 : ? 終點 : M + In MIn 顏色甲 顏色乙 MIn + Y MY + In 顏色乙 顏色甲 返回 2022/8/31 23 ? 以鉻黑 T（ EBT）為例：
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