【文章內(nèi)容簡介】 類金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì) 酸 堿純凈物無機物 鹽物質(zhì) 氧化物化合物 有機物 混合物課題1 常見的酸和堿（第一課時）一，教學目標：①了解常見酸堿指示劑及其變色情況；②了解幾種常見的酸；③認識濃硫酸的腐蝕性。：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。：使學生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。二，教學重點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。三，教學難點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。四，教學準備錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸五，教學方法復(fù)習—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習六，課時安排 1課時七，教學內(nèi)容1.[復(fù)習引入] 復(fù)習酸堿的定義；通過對第六單元的學習，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？2．一，酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酞溶液）[演示實驗101] 變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。酸紅堿藍無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無堿紅3，二，常見的酸[演示實驗102]、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧（稀HCl無）無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2，其他常見酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、檸檬酸等等4，① 吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會吸收空氣中的水分而變稀。（作 干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3 ）[演示實驗103]② 脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。 [演示實驗104]濃硫酸溶于水會放出大量的熱。故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。[演示實驗105]濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應(yīng)立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液?！舅伎肌肯×蛩嵴吹狡つw或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？三、酸的分類含氧酸：H2SO4 、HNO3 無氧酸：HCl 、H2S +個數(shù)一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4 、H2S三元酸：H3PO4 四、酸的命名含氧酸：根據(jù)分子里除H、O元素以外的另一種元素名稱而命名為：某酸無氧酸：氫+另一元素名稱：氫某酸5，【練習】6，【課堂小結(jié),作業(yè)】【板書設(shè)計】課題1 常見的酸和堿一， 酸堿指示劑1， 常見酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液2， 變色規(guī)律：酚酞溶液：酸無堿紅石蕊溶液：酸紅堿藍二，常見的酸1， 鹽酸，硫酸2， 濃硫酸的特性脫水性、腐蝕性吸水性濃硫酸的稀釋濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法課題 1常見的酸和堿（第二課時）一，教學目標：了解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學方程式。：通過對酸和堿性物質(zhì)的梳理，學習歸納方法；感悟?qū)Ρ取⑼评砑袄碚撀?lián)系實際的方法。：體會化學與人類有密切關(guān)系，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”。二，教學重點酸的化學性質(zhì)。三，教學難點酸的化學性質(zhì)。四，教學準備試管、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、潔凈紫甘藍葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。五，教學方法復(fù)習—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習六，課時安排 1課時七，教學內(nèi)容1，【復(fù)習引入】復(fù)習酸堿指示劑及濃硫酸的特性2，三，酸的化學性質(zhì)【實驗 圖106】： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色【實驗 與活潑金屬的反應(yīng)】 + 酸 → 鹽 + 氫氣【實驗 鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應(yīng)】 + 酸 → 鹽 + 水具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+【實驗 鹽酸與AgNO3溶液、硫酸與BaCl2溶液的反應(yīng)】 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3，三種離子的檢驗試劑ClAgNO3 及HNO3SO42①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32HCl 及石灰水4，【練習】5，【課堂小結(jié)，作業(yè)】【板書設(shè)計】三，酸的化學性質(zhì)： + 酸 → 鹽 + 氫氣 + 酸 → 鹽 + 水 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）課題1 常見的酸和堿（第三、四課時）一，教學目標：①認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。②認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，歸納堿相似化學性質(zhì)及其原因。：使學生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。二，教學重點氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。三，教學難點堿的化學性質(zhì)。四，教學準備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。器材：導(dǎo)線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。五，教學方法復(fù)習—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習六，課時安排2課時七，教學內(nèi)容【復(fù)習引入】 復(fù)習酸的通性一，常見的堿 NaOH 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）① 俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿② 強烈的腐蝕性（圖107）—堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。【實驗106】③吸水性，易潮解—可做干燥劑保存方法：密封保存（露天放置，會吸收空氣的水分并與CO2反應(yīng)）④用途：①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉⑤制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH2，氫氧化鈣Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水① 俗稱：熟石灰、消石灰② 腐蝕性【實驗106】③ 制法：CaO +H2O== Ca(OH)2CaO溶于水與水反應(yīng)時放出大量的熱。Ca(OH)2 溶液即為常用的石灰水溶液。④用途：①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：石灰乳用來粉刷墻壁3，其他常見的堿氫氧化鉀 KOH 性質(zhì)與NaOH 相似；氨水 NH3H2O 等【練習】【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設(shè)計】一，常見的堿 NaOH 2，氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱 俗稱強烈的腐蝕性 腐蝕性吸水性 制法用途 用途3，其他常見的堿第四課時二，堿的化學性質(zhì)【活動與探究 堿的化學性質(zhì)】【圖108所示實驗】： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色【與二氧化碳的反應(yīng)】2. 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O3. 酸+堿 → 鹽+水具有通性的原因：電離時所生成的陰離子全部是OH注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O三，酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O四，酸和堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因【實驗108】物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因→有能自由移動的離子不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化學性質(zhì)不同的堿中都有OH→堿有一些相同的化學性質(zhì)【練習】【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設(shè)計】二，堿的化學性質(zhì)2. 酸性氧化物+堿 → 鹽+水3. 酸+堿 → 鹽+水三，酸性氧化物與堿性氧化物四，酸和堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一，教學目標：學會用pH試紙測溶液的酸堿度；能用所學的知識和方法去測試一些物質(zhì)的pH。 ：通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。：讓學生自主測試，拓展活動的空間，培養(yǎng)尊重事實的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會的意識。二，教學重點1. 酸堿之間的中和反應(yīng)2. 用pH試紙檢驗溶液的酸堿度三，教學難點中和反應(yīng)的探究過程四，教學準備藥品：稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、pH試紙、醋、食鹽水、NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液儀器：燒杯、玻璃棒、點滴板、膠頭滴管五，教學方法觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐六，課時安排 2課時七，教學內(nèi)容第一課時【引入】 我們學習了酸堿的化學性質(zhì)，知道它們能與一些物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。如果我們把酸和堿放在一起，它們會發(fā)生化學反應(yīng)嗎？【實驗109】在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入鹽酸→NaOH 和HCl 發(fā)生了化學反應(yīng)NaOH + HCl ==NaCl + H2O 【看圖1013，理解NaOH 和HCl反應(yīng)的實質(zhì)】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，如：NaOH + HNO3 ==NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ==CaCl2 +H2O 一，中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。實質(zhì)：H+和