【文章內容簡介】 足量的鐵C.③足量鋅、鐵中分別加入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸D．④等質量的鋅和鐵中分別加入足量等質量分數(shù)的稀硫酸3.（2020德陽中考）黃銅的顏色與黃金相似，在生活中常常被誤認為是黃金。興趣小組為探究某黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，g該黃銅中加稀硫酸，測得實驗數(shù)據如圖所示。以下分析錯誤的是（）A．a點時，鋅有剩余B．c點時，硫酸沒有完全參與反應C．該黃銅中鋅的質量分數(shù)為44%D．%（NO3）2溶液反應的化學方程式為X＋Cu（NO3）2===X（NO3）2＋Cu，則下列說法錯誤的是（）A．該反應是置換反應B．金屬X的活動性比Cu強C．金屬X可能是鋁D．該反應前后X的化合價發(fā)生了變化5.（2020紹興中考）興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序B．兩支試管混合后，固體總質量一定增加C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和ZnD．濾液中的溶質一定有FeClZnCl2和CuCl2實驗突破、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（）A．將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中B．將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中C．將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D．將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中，做了下列實驗：（1）A試管中實驗現(xiàn)象是鋅片的表面有紫紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。（2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑合理的是（填字母。下同）。A．Cu、Ag、稀鹽酸B．Cu、AgNO3溶液（3）實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想：A．Zn、Cu、AgB．Zn、CuC．Cu、AgD．Ag這四種猜想中明顯不合理的是B。課后專練，金屬活動性最強的是（）A．鉀B．鐵C．銅D．金2.（2020濱州中考）A、B、C、D是四種金屬單質，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應。C、D能與稀鹽酸反應產生H2，且相同條件下D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．D＞C＞A＞BB．B＞A＞C＞DC．A＞B＞C＞DD．D＞C＞B＞A、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．t1時，產生氣體的質量：X＞YB．t2時，消耗金屬的質量：X＞YC．t3時，消耗金屬的質量：X＝YD．t3時，消耗鹽酸的質量：X＝Y4.（2020樂山中考）某同學參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（）A．將鎂片、鋅片分別放入Cu（NO3）2溶液中B．將鋅片、銅片分別放入Mg（NO3）2溶液中C．將鎂片分別放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中D．將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產生。下列有關分析錯誤的是（）A．反應后溶液的溶質一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4B．濾渣中的固體只有CuC．反應后的溶液的質量一定減少D．濾渣中的固體一定有Cu，可能含有Fe6.（2020濱州中考）鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。（1）鋁在空氣中具有良好的抗腐蝕性的原因是。（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的性。（3）焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去鐵表面的銹，反應的化學方程式為。7.（原創(chuàng)題）將一定質量的鐵粉加至H2SOMgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是（）A．濾液M中一定存在Fe2＋B．濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量C．濾渣N中一定沒有單質鎂D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子。（1）向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，濾液呈無色，則濾出的固體一定有，濾液中含有的金屬離子是（寫離子符號）。（2）g，與100%的稀硫酸恰好完全反應，則生成H2的質量為g。9.（2020新疆中考）從某廢舊電子產品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示：（1）圖中“操作”的名稱是。（2）寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學式：。（3）寫出①中發(fā)生的化學反應方程式：（任寫一種）；該反應的基本反應類型為。（4）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式：。金屬的化學性質體驗中考1.（2018百色第23題節(jié)選）用學過的化學知識說明或解釋下列問題。鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，反應中具有還原性的物質是　Mg和C。2.（2018百色第29題節(jié)選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質進行了探究?！静殚嗁Y料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。【性質探究】金屬與酸的反應（1）鋁片與稀硫酸反應產生氫氣的速度與時間的關系如圖所示，單質鋁與稀硫酸反應的化學方程式為　2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑。圖中從a點到c點曲線上升的原因可能是　隨著反應的進行，溫度升高，加快了反應的速度。（2）將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。甲同學認為，可能是兩片鋁片的大小、質地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應現(xiàn)象，結果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多。此實驗方法是　控制變量法。乙同學提出，可能是與稀硫酸反應的鋁片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反對，因為　與鹽酸反應的鋁片表面也有氧化膜。丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用，你認為還存在另一種可能是　硫酸根離子對反應有抑制作用?！掘炞C猜想】為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產生促進作用”的猜想，大家一起設計了如圖所示的實驗。如果該實驗能證明猜想，則加入的兩種溶液的溶質化學式分別為A　NaCl，B　Na2SO4。3.（2020百色第18題）探究鐵、銅、鎂的金屬活動性時，下列有關現(xiàn)象、分析或結論正確的是（B）B．有鎂片的試管外壁發(fā)燙C．鐵片與鹽酸反應速率最快D．它們的活動性：Cu＞Fe＞Mg4.（2017百色第14題）以下實驗方案能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（B）A．測定兩種金屬的密度B．銅片放入硝酸銀溶液中C．將兩種金屬片相互刻畫D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中5.（2016百色第15題）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別投入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡放出，X和Z無變化，將X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面無變化，則X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序是（D）A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Y＞Z＞X6.（2018百色第29題節(jié)選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質進行了探究?！静殚嗁Y料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。【性質探究】金屬的活動性甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現(xiàn)象是　無現(xiàn)象，說明鋁的金屬活動性排在鎂的　后面。課堂練習、B兩種金屬放入等質量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列結論合理的是（B）A．金屬活動性ABB．生成氫氣的質量ABC．反應的硫酸質量AD．反應的金屬質量A，分別對應四個過程，其中不正確的是（B）A.①向一定量的鋅中加入足量的稀鹽酸B．②向一定量硫酸銅溶液中加入足量的鐵C.③足量鋅、鐵中分別加入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸D．④等質量的鋅和鐵中分別加入