【正文】 么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？二、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象擴散過程：溶質(zhì)的分子或離子想水中擴散時，吸收熱量溶解過程 水合過程：溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子時，放出熱量若：Q擴散 Q水合 ，則總體表現(xiàn)放熱，溶液溫度升高若：Q擴散 Q水合 ， 則總體表現(xiàn)吸熱，溶液溫度降低【提問】若沒有溫度計，如何來設計實驗方案？ 用手去觸摸燒杯外壁，來感受溫度的變化【設計探究】1. 2.燒杯中出現(xiàn)氣泡：溶解時放熱 彎管中左邊水柱升高：溶解時放熱導管中有一段水柱：溶解時吸熱 彎管中右邊水柱升高：溶解時吸熱課題2 溶解度一，教學目標：通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。Ⅲ，【課堂小結(jié)，作業(yè)】七，板書設計第九單元 溶液 課題1 溶液的形成第一課時一、溶液的形成溶液（1）概念（2）基本特征（3）擴散方式（4）組成2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。乳化：洗滌劑能將植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠。【演示實驗94】4，乳濁液和懸濁液乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。，一般指的是水為溶劑。c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）若溶劑是水，一般簡稱某溶質(zhì)溶液，如氯化鈉溶液【演示實驗92】2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。（2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性（3）擴散方式： 離子：離子化合物溶于水后以離子的形式擴散，如NaCl 分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴散，如蔗糖（4）組成：溶質(zhì)和溶劑注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色 FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。）？ （向蔗糖溶液中加入少量氯化鈉。三，教學難點對溶解過程的理解。：知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應用。金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設計課題3 金屬資源的利用和保護一、金屬資源概況二、鐵的冶煉3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣：高爐三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算四、金屬資源的保護和利用鐵的銹蝕金屬資源的保護和利用第九單元 溶液課題1 溶液的形成一，教學目標：認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。因而鐵銹應及時除去。三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算例題：P18四、金屬資源的保護和利用鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O水、CO2接觸?！铫傧韧–O再加熱，反應后，先停止加熱，再停止通CO?！究磮D817】赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3)黃鐵礦（FeS2)、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）二、鐵的冶煉：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。2，【新授課】一、金屬資源概況：大多數(shù)以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在。五，教學方法收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。四，教學準備礦物標本，生銹的鐵鎖、幾段生銹的鐵絲等。三，教學難點。二，教學重點。：通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學生的良好學習習慣和學習方法?！狙菔緦嶒?活動與探究 P11】金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3Fe Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgFe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象金屬活動性：Al Fe Cu二、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：，它的活動性就越強、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）。金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應以及反應的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。金屬的活動性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au【演示實驗 Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 反應最劇烈，同時放出大量的熱Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 反應劇烈，但比鎂與硫酸的反應速率要慢Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 反應較慢★ 鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應時只生成+2價的鐵，不生成+3價的鐵。2Cu+O22CuO鋁在空氣中與氧氣反應時，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。六，課時安排四，教學準備藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。二，教學重點金屬活動性順序及金屬的化學性質(zhì)。：① 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。②初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。常見合金的主要成份、性能和用途。 （1）熔點高、密度小合金的優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，【板書設計】第八單元 課題1 金屬材料一、 物理性質(zhì)金屬的共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點教高。二、合金合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。還需考慮：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。2，【新授課】人類使用金屬材料的小知識—青銅（銅錫合金）—鐵，世界上金屬產(chǎn)量第二位—鋁一、金屬材料金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。二，教學重點金屬材料的物理性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系三，教學難點培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力四，教學方法采用實驗探究法：按照問題—實驗—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W。通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和分析問題的能力。人教版九年級化學下冊教案課題1 金屬材料一，教學目標：使學生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。：通過情景設置，使學生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題。：指導學生用實驗的方法認識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學生科學的認知方法。五，實驗準備藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅儀器：干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙六，課時安排 1課時七，教學內(nèi)容1，【引入】展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性【閱讀P3相關(guān)內(nèi)容，討論】物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金?！具^渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金?！狙菔緦嶒?1】【討論 金屬及其合金的熔點比較】★ ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~%含碳量%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。二、合金常見合金──生鐵和鋼。課題2 金屬的化學性質(zhì)一，教學目標：①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。③能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。：①通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。三，教學難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應的判斷。五，教學方法問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習鞏固→聯(lián)系實際。 2課時七，教學內(nèi)容1，【引入】復習金屬的物理性質(zhì)2，【新授課】一、金屬的化學性質(zhì)大多數(shù)金屬可與氧氣反應①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應。2Mg＋O2==2MgO 2Al＋3O2=2Al2O3②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。 Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣→金屬氧化物③金在高溫時也不與氧氣反應。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應。金屬的活動性：Mg Zn FeCu置換反應：一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應。（除K、Ca、Na、Ba）3,【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設計板書設計課題2 金屬的化學性質(zhì) 一、金屬的化學性質(zhì)大多數(shù)金屬可與氧氣反應金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽二、常見金屬活動性順序課題3 金屬資源的利用和保護一，教學目標：知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。：保持和增強對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣；樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。，激發(fā)學生的探究欲。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。六，課時安排 2課時七，教學內(nèi)容