【正文】 +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O四，酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因【實(shí)驗(yàn)108】物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因→有能自由移動(dòng)的離子不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)不同的堿中都有OH→堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì)【練習(xí)】【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設(shè)計(jì)】二，堿的化學(xué)性質(zhì)2. 酸性氧化物+堿 → 鹽+水3. 酸+堿 → 鹽+水三，酸性氧化物與堿性氧化物四，酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)一，教學(xué)目標(biāo)：學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度；能用所學(xué)的知識(shí)和方法去測(cè)試一些物質(zhì)的pH。Ca(OH)2 溶液即為常用的石灰水溶液。五，教學(xué)方法復(fù)習(xí)—實(shí)驗(yàn)探究—聯(lián)系實(shí)際—鞏固練習(xí)六，課時(shí)安排2課時(shí)七，教學(xué)內(nèi)容【復(fù)習(xí)引入】 復(fù)習(xí)酸的通性一，常見(jiàn)的堿 NaOH 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）① 俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿② 強(qiáng)烈的腐蝕性（圖107）—堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。四，教學(xué)準(zhǔn)備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。二，教學(xué)重點(diǎn)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。五，教學(xué)方法復(fù)習(xí)—實(shí)驗(yàn)探究—聯(lián)系實(shí)際—鞏固練習(xí)六，課時(shí)安排 1課時(shí)七，教學(xué)內(nèi)容1，【復(fù)習(xí)引入】復(fù)習(xí)酸堿指示劑及濃硫酸的特性2，三，酸的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn) 圖106】： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色【實(shí)驗(yàn) 與活潑金屬的反應(yīng)】 + 酸 → 鹽 + 氫氣【實(shí)驗(yàn) 鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應(yīng)】 + 酸 → 鹽 + 水具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+【實(shí)驗(yàn) 鹽酸與AgNO3溶液、硫酸與BaCl2溶液的反應(yīng)】 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3，三種離子的檢驗(yàn)試劑ClAgNO3 及HNO3SO42①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32HCl 及石灰水4，【練習(xí)】5，【課堂小結(jié)，作業(yè)】【板書設(shè)計(jì)】三，酸的化學(xué)性質(zhì)： + 酸 → 鹽 + 氫氣 + 酸 → 鹽 + 水 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）課題1 常見(jiàn)的酸和堿（第三、四課時(shí)）一，教學(xué)目標(biāo)：①認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。三，教學(xué)難點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)。：體會(huì)化學(xué)與人類有密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，同時(shí)提高實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的“規(guī)則意識(shí)”?！舅伎肌肯×蛩嵴吹狡つw或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？三、酸的分類含氧酸：H2SO4 、HNO3 無(wú)氧酸：HCl 、H2S +個(gè)數(shù)一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4 、H2S三元酸：H3PO4 四、酸的命名含氧酸：根據(jù)分子里除H、O元素以外的另一種元素名稱而命名為：某酸無(wú)氧酸：氫+另一元素名稱：氫某酸5，【練習(xí)】6，【課堂小結(jié),作業(yè)】【板書設(shè)計(jì)】課題1 常見(jiàn)的酸和堿一， 酸堿指示劑1， 常見(jiàn)酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液2， 變色規(guī)律：酚酞溶液：酸無(wú)堿紅石蕊溶液：酸紅堿藍(lán)二，常見(jiàn)的酸1， 鹽酸，硫酸2， 濃硫酸的特性脫水性、腐蝕性吸水性濃硫酸的稀釋濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法課題 1常見(jiàn)的酸和堿（第二課時(shí)）一，教學(xué)目標(biāo)：了解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。 [演示實(shí)驗(yàn)104]濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱。酸無(wú)堿紅3，二，常見(jiàn)的酸[演示實(shí)驗(yàn)102]、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧（稀HCl無(wú)）無(wú)明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2，其他常見(jiàn)酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、檸檬酸等等4，① 吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水分而變稀。那么，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？2．一，酸堿指示劑（常見(jiàn)：石蕊溶液、酚酞溶液）[演示實(shí)驗(yàn)101] 變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。三，教學(xué)難點(diǎn)指示劑、濃硫酸的腐蝕性。：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。三，物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì) 酸 堿純凈物無(wú)機(jī)物 鹽物質(zhì) 氧化物化合物 有機(jī)物 混合物課題1 常見(jiàn)的酸和堿（第一課時(shí)）一，教學(xué)目標(biāo)：①了解常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色情況；②了解幾種常見(jiàn)的酸；③認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氨水等等都是常見(jiàn)的堿NaCl = Na++Cl Na2CO3 =Na+ + CO32 MgSO4 = Mg+ + SO42 3,電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。二，酸堿鹽的定義HCl =H++ Cl H2SO4 =2H++ SO42 HNO3 =H++ NO3 （在酸的分子里，除去在水溶液里能電離的H+,余下的部分是酸根離子）1,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全都是H+ 的化合物叫酸。④ 在化學(xué)式中除原子團(tuán)本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)應(yīng)改寫成離子符號(hào)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。② 在電離過(guò)程中，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變，離子所帶的電荷數(shù)等于它在化學(xué)式中所顯示的化合價(jià)。 電離方程式：①寫 ②拆 ③平 NaCl = Na++Cl Na+向陰極移動(dòng)，Cl向陽(yáng)極移動(dòng) 即形成電流[練習(xí)]看P56，圖10，寫出HCl NaOH 溶于水的電離方程式。蔗糖、乙醇中沒(méi)有離子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能導(dǎo)電。NaCl干燥時(shí)無(wú)能自由移動(dòng)的、帶電的粒子，所以不能導(dǎo)電。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：（水的密度可以看作是1g/cm3,因此可以用量筒來(lái)量?。俨襟E：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題1】【演示實(shí)驗(yàn)96】（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題2】【演示實(shí)驗(yàn)97】3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設(shè)計(jì)課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%S100+S在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C S）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制（2）用濃溶液稀釋第十單元 酸和堿（補(bǔ)充內(nèi)容）一，物質(zhì)的導(dǎo)電性與電離1，演示實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)的導(dǎo)電性干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸餾水 不導(dǎo)電NaCl 溶液、稀HCl (H2SO4)、NaOH溶液 導(dǎo)電2，為什么有的物質(zhì)如NaCl 在干燥時(shí)不導(dǎo)電，溶于水后卻能夠?qū)щ娔?？?fù)習(xí)物理里關(guān)于電流的定義電流是由帶電粒子（在金屬中為電子）按一定方向移動(dòng)而形成的。五，課時(shí)安排1課時(shí)六，教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究—比較分析——得出結(jié)論七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】復(fù)習(xí)溶解度相關(guān)知識(shí)。三，教學(xué)難點(diǎn)理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。:培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)觀。： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）（三）混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）溶質(zhì)受溫度影響較小降低溫度：冷卻熱的飽和溶液如（KNO3）溶質(zhì)受溫度影響大3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】【板書設(shè)計(jì)】課題2 溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系二、溶解度（一）固體的溶解度①溶解度的定義②溶解度的含義： ③影響固體溶解度的因素： ④溶解度曲線（二）氣體的溶解度（三）混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一，教學(xué)目標(biāo)：掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 （3）N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。如Ca(OH)2A④溶解度曲線0t1t2t3NtSP80 B四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單位：克②溶解度的含義： 20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。一、飽和溶液、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。2，【新授課】【活動(dòng)與探究 圖98及99】在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無(wú)限溶解某種溶質(zhì)。三，教學(xué)難點(diǎn)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法四，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備藥品：5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好）儀器：燒杯2個(gè)（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。:通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶解吸熱： NH4NO3溶解溶解放熱： NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象： NaCl溶解【提問(wèn)】同樣是溶解過(guò)程，為什