【正文】 （4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。二，教學重點了解有機高分子材料的分類和用途三，教學難點了解有機合成材料的特點、用途和對環(huán)境的危害四，教學準備學生查閱資料，了解塑料制品的利與弊。：了解有機合成材料的特點、用途和對環(huán)境的危害，認識環(huán)境保護的重要性。如攝入量過高，會使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。三，教學難點正確認識微量元素對人體的作用。：初步認識化學科學的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)健康方面的重大貢獻。四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取存在：水果、蔬菜、魚類等作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康 缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥Ⅲ，【課堂小結，作業(yè)】九，【板書設計】第十二單元 化學與生活課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)一、蛋白質(zhì) 二、糖類功能 組成存在 常見的糖構成 三、油脂人體蛋白質(zhì)代謝 分類幾種蛋白質(zhì) 功能蛋白質(zhì)的變性 四、維生素存在作用第十二單元 化學與生活課題2 化學元素與人體健康一，教學目標：了解鈣、鐵、鋅等元素對人體健康的重要作用。 酶 （C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）水酶 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖） 呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O （）（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。又叫做碳水化合物常見的糖：（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑（比無機催化劑效率要高的多）特點：高效性、選擇性、專一性 淀粉酶 麥芽糖酶例 ：淀粉 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結構，使其變質(zhì) 物理：高溫、紫外線等變質(zhì)的因素 化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。四，教學準備蛋白質(zhì)等營養(yǎng)素的相關資料五，教學方法自學與講授相結合六，課時安排 1課時七，教學內(nèi)容Ⅰ【引入】閱讀課文，回答：人類需要攝入哪些營養(yǎng)素，才能維持生命和健康？Ⅱ【新授課】六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（其中無機鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)功能：是構成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。二，教學重點蛋白質(zhì)的生理功能。：通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動，學會自主和合作學習的方法。 缺氮：葉黃a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）%含N量使用注意事項備注NH4HCO3 %易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 %長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl %NH3. H2O加水稀釋后施用NaNO3b、NH4+的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。六，課時安排1課時七，教學內(nèi)容1，【引入】隨著世界人口的快速增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品的需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。常見化肥樣品。三，教學難點培養(yǎng)學生解決問題的能力。：認識化肥及農(nóng)藥對環(huán)境的影響，提高學生環(huán)境意識，培養(yǎng)學生重視農(nóng)業(yè)、關心農(nóng)村、確保農(nóng)業(yè)持續(xù)發(fā)展的真實情感。通過實驗探究，初步學會區(qū)分氮、磷、鉀肥的方法。常見不能共存離子對：Ag＋和Cl－；Ba2＋和SO42－；CO32－和H＋ Ca2＋ Ba2＋ Ag＋OH－和H＋ Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ NH4＋另外，無色溶液中不能有有色離子存在。四、鹽的化學性質(zhì) 鹽（可溶）+金屬1 →金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl五、酸、堿、鹽的溶解性 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SOCaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。3. 復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2. CO32或HCO3的檢驗取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。（化學變化） △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑3. CuSO4 .5H2O 五水硫酸銅，俗稱膽礬、藍礬，受熱能失去結晶水，成為白色的CuSO4，可用硫酸銅來檢驗有無水的生成。碳酸鈉晶體Na2CO33，【課堂小結、作業(yè)】【板書設計】 第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽一，氯化鈉 二，粗鹽提純 2. 物理性質(zhì) 第二、三課時三，碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3石灰石白色固體難溶于水建筑材料，制二氧化碳補鈣劑 硫酸銅CuSO4 白色固體，能溶于水殺菌劑（波爾多液）制造銅的化合物備注，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3二，粗鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。關系：食鹽屬于鹽。五，教學方法聯(lián)系實際，對比區(qū)分，實驗探究，歸納總結六，課時安排 3課時七，教學內(nèi)容1，【引入新課】生活中的鹽指的是那種物質(zhì)？（食鹽—主要成分是NaCl ）化學中的鹽：指由金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成的化合物。四，教學準備①粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。二，教學重點粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。：初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復分解反應的類型及發(fā)生條件。【練習，比較酸堿度】2，pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）【實驗—測定溶液的pH】【錯誤的測定方法】直接把試紙插入待測溶液中，或?qū)⒃嚰垵櫇?。但在實際生活中，我們需要知道某溶液酸性或堿性到底有多強，那就需要用到酸堿度的概念。：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。如果我們把酸和堿放在一起，它們會發(fā)生化學反應嗎？【實驗109】在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入鹽酸→NaOH 和HCl 發(fā)生了化學反應NaOH + HCl ==NaCl + H2O 【看圖1013，理解NaOH 和HCl反應的實質(zhì)】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應，如：NaOH + HNO3 ==NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ==CaCl2 +H2O 一，中和反應：酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。：讓學生自主測試，拓展活動的空間，培養(yǎng)尊重事實的觀念和關注生活、關注社會的意識。H2O 等【練習】【課堂小結、作業(yè)】【板書設計】一，常見的堿 NaOH 2，氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱 俗稱強烈的腐蝕性 腐蝕性吸水性 制法用途 用途3，其他常見的堿第四課時二，堿的化學性質(zhì)【活動與探究 堿的化學性質(zhì)】【圖108所示實驗】： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色【與二氧化碳的反應】2. 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O3. 酸+堿 → 鹽+水具有通性的原因：電離時所生成的陰離子全部是OH注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O三，酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO