【正文】 （4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。二，教學(xué)重點(diǎn)了解有機(jī)高分子材料的分類和用途三，教學(xué)難點(diǎn)了解有機(jī)合成材料的特點(diǎn)、用途和對環(huán)境的危害四，教學(xué)準(zhǔn)備學(xué)生查閱資料，了解塑料制品的利與弊。：了解有機(jī)合成材料的特點(diǎn)、用途和對環(huán)境的危害，認(rèn)識環(huán)境保護(hù)的重要性。如攝入量過高，會使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。三，教學(xué)難點(diǎn)正確認(rèn)識微量元素對人體的作用。：初步認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)健康方面的重大貢獻(xiàn)。四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取存在：水果、蔬菜、魚類等作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康 缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥Ⅲ，【課堂小結(jié)，作業(yè)】九，【板書設(shè)計(jì)】第十二單元 化學(xué)與生活課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)一、蛋白質(zhì) 二、糖類功能 組成存在 常見的糖構(gòu)成 三、油脂人體蛋白質(zhì)代謝 分類幾種蛋白質(zhì) 功能蛋白質(zhì)的變性 四、維生素存在作用第十二單元 化學(xué)與生活課題2 化學(xué)元素與人體健康一，教學(xué)目標(biāo)：了解鈣、鐵、鋅等元素對人體健康的重要作用。 酶 （C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）水酶 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖） 呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O （）（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。又叫做碳水化合物常見的糖：（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑（比無機(jī)催化劑效率要高的多）特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性 淀粉酶 麥芽糖酶例 ：淀粉 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì) 物理：高溫、紫外線等變質(zhì)的因素 化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。四，教學(xué)準(zhǔn)備蛋白質(zhì)等營養(yǎng)素的相關(guān)資料五，教學(xué)方法自學(xué)與講授相結(jié)合六，課時(shí)安排 1課時(shí)七，教學(xué)內(nèi)容Ⅰ【引入】閱讀課文，回答：人類需要攝入哪些營養(yǎng)素，才能維持生命和健康？Ⅱ【新授課】六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（其中無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。二，教學(xué)重點(diǎn)蛋白質(zhì)的生理功能。：通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動，學(xué)會自主和合作學(xué)習(xí)的方法。 缺氮：葉黃a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）%含N量使用注意事項(xiàng)備注NH4HCO3 %易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 %長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl %NH3. H2O加水稀釋后施用NaNO3b、NH4+的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。六，課時(shí)安排1課時(shí)七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】隨著世界人口的快速增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品的需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。常見化肥樣品。三，教學(xué)難點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。：認(rèn)識化肥及農(nóng)藥對環(huán)境的影響，提高學(xué)生環(huán)境意識，培養(yǎng)學(xué)生重視農(nóng)業(yè)、關(guān)心農(nóng)村、確保農(nóng)業(yè)持續(xù)發(fā)展的真實(shí)情感。通過實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會區(qū)分氮、磷、鉀肥的方法。常見不能共存離子對：Ag＋和Cl－；Ba2＋和SO42－；CO32－和H＋ Ca2＋ Ba2＋ Ag＋OH－和H＋ Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ NH4＋另外，無色溶液中不能有有色離子存在。四、鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽（可溶）+金屬1 →金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl五、酸、堿、鹽的溶解性 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SOCaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。3. 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2. CO32或HCO3的檢驗(yàn)取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。（化學(xué)變化） △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑3. CuSO4 .5H2O 五水硫酸銅，俗稱膽礬、藍(lán)礬，受熱能失去結(jié)晶水，成為白色的CuSO4，可用硫酸銅來檢驗(yàn)有無水的生成。碳酸鈉晶體Na2CO33，【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設(shè)計(jì)】 第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽一，氯化鈉 二，粗鹽提純 2. 物理性質(zhì) 4分布.第二、三課時(shí)三，碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3石灰石白色固體難溶于水建筑材料，制二氧化碳補(bǔ)鈣劑 硫酸銅CuSO4 白色固體，能溶于水殺菌劑（波爾多液）制造銅的化合物備注，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3二，粗鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。關(guān)系：食鹽屬于鹽。五，教學(xué)方法聯(lián)系實(shí)際，對比區(qū)分，實(shí)驗(yàn)探究，歸納總結(jié)六，課時(shí)安排 3課時(shí)七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入新課】生活中的鹽指的是那種物質(zhì)？（食鹽—主要成分是NaCl ）化學(xué)中的鹽：指由金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成的化合物。四，教學(xué)準(zhǔn)備①粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。二，教學(xué)重點(diǎn)粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認(rèn)識、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。：初步學(xué)會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件?！揪毩?xí)，比較酸堿度】2，pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）【實(shí)驗(yàn)—測定溶液的pH】【錯(cuò)誤的測定方法】直接把試紙插入待測溶液中，或?qū)⒃嚰垵櫇?。但在?shí)際生活中，我們需要知道某溶液酸性或堿性到底有多強(qiáng)，那就需要用到酸堿度的概念。：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如果我們把酸和堿放在一起，它們會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？【實(shí)驗(yàn)109】在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入鹽酸→NaOH 和HCl 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)NaOH + HCl ==NaCl + H2O 【看圖1013，理解NaOH 和HCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，如：NaOH + HNO3 ==NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ==CaCl2 +H2O 一，中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。：讓學(xué)生自主測試，拓展活動的空間，培養(yǎng)尊重事實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會的意識。H2O 等課堂練習(xí)課堂小結(jié)板書設(shè)計(jì)一，常見的堿 NaOH 2，氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱 俗稱強(qiáng)烈的腐蝕性 腐蝕性吸水性 制法用途 用途3，其他常見的堿課后反思第四課時(shí)二，堿的化學(xué)性質(zhì)【活動與探究 堿的化學(xué)性質(zhì)】【圖108所示實(shí)驗(yàn)】： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色【與二氧化碳的反應(yīng)】2. 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O3. 酸+堿 → 鹽+水具有通性的原因：電離時(shí)所生成的陰離子全部是OH注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O三，酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2