【正文】 氧化鈣是一種白色固體，微溶于水。二、常見的堿1．NaOH、Ca（OH）2的俗稱氫氧化鈉—燒堿、火堿、苛性鈉；氫氧化鈣——熟石灰、消石灰；氫氧化鈣溶液—石灰水。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O反應實質：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH結合成水，即H++OH=H2O課堂總結：復分解反應中和反應板書設計： 第二節(jié)常見的酸和堿一、常見的酸1．濃鹽酸和濃硫酸物理性質比較2。四、中和反應P48活動與探究，分析其中原理，歸納結論。三、復分解反應（1）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生產兩種新的化合物。堿的用途。(2) 消石灰：建筑材料 、制造NaOH，漂白粉、改良酸性土壤、配制農藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]、石硫合劑[Ca(OH)2＋S]。(2)非金屬氧化物大多數是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多數能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4閱讀教材P47歸納堿的用途。堿能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。是白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低，它的水溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。是白色塊狀固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱；易吸水潮解；有強腐蝕性作用。出示簡介氫氧化鈉、氫氧化鈣的資料，請學生認真閱讀，引導學生分析、總結氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質及認識俗稱。酸的用途。（2）鹽酸、稀硫酸酸溶液與某些金屬反應引導學生回憶在第五章學習的有關金屬和酸的反應，寫出相關化學方程式Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 歸納： 酸+金屬 → 鹽+ 氫氣（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O酸溶液 + 金屬氧化物 → 鹽+ 水(4)鹽酸跟堿的反應2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O小結：鹽酸＋堿───→鹽＋水 (5)鹽酸跟某些堿反應HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓ NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓小結：酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽 酸的用途從生活實例，講解酸的用途。被干燥的氣體不能與之發(fā)生反應。濃硫酸的特性（1）濃硫酸具有強氧化性濃硫酸會使白紙或蔗糖等碳水化合物碳化。完成P40表73物理性質濃硫酸濃鹽酸溶質化學式H2SO4HCl顏 色無色無色狀 態(tài)黏稠油狀液體液體氣 味無味有刺激性氣味密度（與水比較）大大敞開試劑瓶后發(fā)生的現象在瓶口形成白霧無現象水溶性及揮發(fā)性易溶于水，溶解時放出大量的熱。展示： 一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，小心打開，請學生觀察。一、常見的酸1．濃鹽酸和濃硫酸物理性質比較過渡： “三酸兩堿” 是指三酸：鹽酸、硫酸、硝酸；兩堿：氫氧化鈉和碳酸鈉。教學過程：新課導入 出示問題：胃酸、一瓶汽水、一瓶食醋、一只汽車電瓶里究竟含什么酸呢？請同學們大膽的猜一猜，說一說。教材分析：本節(jié)內容是上海教育出版社出版義務教育教科書化學下冊第七章第二節(jié)的內容，其教學重點、難點分別是鹽酸和硫酸的主要化學性質和用途；氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途；中和反應的實質這三方面。情感目標： 通過實驗，體會化學是以實驗為基礎的科學。通過氫氧化鈉和氫氧化鈣組成和性質上的比較，總結堿的共同點。了解酸堿中和反應中的pH的變化及能量的變化；了解復分解反應的條件。知道酸有共同性質的原因。板書設計： 第一節(jié) 溶液的酸堿性 溶液酸堿性和酸堿指示劑（1）、溶液的酸堿性（2）、常用的酸堿指示劑及在不同性質溶液中的變色情況溶液白醋、酸果汁、稀鹽酸食鹽水、蔗糖水純堿、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊試液變紅不變色變藍無色酚酞試液不變色不變色變紅酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液酸堿度的表示方法——pHpH7的溶液顯酸性，并且越小酸性越強；pH7的溶液顯堿性，越大堿性越強；pH=7的溶液呈中性。酸雨不利于植物生長。如酸性過強的土壤可以用熟石灰來中和。如胃酸分泌過多，通常用小蘇打等堿性物質中和，降低胃液pH。小結 （1）溶液的酸堿度與生命活動和工農業(yè)生產是緊密相關的。三、溶液酸堿性與生命活動的關系請同學閱讀P36至P37頁相關內容，初步了解溶液酸堿性與生命活動的關系。例題解析：例1 在使用 pH 試紙測定某溶液的 pH 時，若事先用蒸餾水把 pH 試紙潤濕后再測 pH ，則實際測得值與真實值比較 （ D ） ,變小或不變例2 有甲、乙、丙三種溶液，甲能使紫色石蕊試液變紅色；乙能使紫色石蕊試液變藍色；丙不能使紫色石蕊試液變色。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14想一想 如何用數軸表示溶液酸堿度pH的 大小關系。1．酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。那么如何來衡量溶液酸性、堿性的強弱程度呢？我們用長度來衡量物體的長短，速度來衡量運動的快慢。請大家課后認真自制一種酸堿指示劑。歸納：溶液白醋、酸果汁、稀鹽酸食鹽水、蔗糖水純堿、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊試液變紅不變色變藍無色酚酞試液不變色不變色變紅酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液其實酸堿指示劑的發(fā)現也經過了一個過程?，F象：鹽酸使藍色石蕊試紙變紅色，氨水使紅色石蕊試紙變藍色。為了使用方便，通常還可用藍色石蕊試紙來檢驗酸性溶液，紅色石蕊試紙來檢驗堿性溶液。像石蕊、酚酞這樣因在酸性或堿性溶液中會呈現出不同的顏色而能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。在反應板上分別滴入23滴食鹽水、蔗糖水，再各滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色變化。結論：純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水是堿性溶液，能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍色?，F象：無色酚酞試液變紅色。在反應板上分別滴入23滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色的變化。無色酚酞試液不變色。在反應板上分別滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，滴入1滴無色酚酞試液。氨分子的擴散能使無色酚酞變紅色。在化學實驗室也有許多酸性的溶液，與酸性溶液相對的是堿性溶液，如氨水，氫氧化鈉溶液，但在通常情況下，是不允許品嘗化學試劑的味道的。能力目標： 1．學會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性；2．能通過實驗現象對某些問題初步作出正確的科學判斷；情感目標：通過酸堿指示劑的使用，了解化學測量在化學研究和生產、生活中的重要作用教材分析：本節(jié)內容是上海教育出版社出版義務教育教科書下冊第七章第一節(jié)的內容，其教學重點與難點是：1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；2．用pH試紙來表示溶液的酸堿度；酸、堿的概念；課時安排。作業(yè)布置：教材23—24頁“練習與實踐”。應用舉例：海水曬鹽（2）冷卻熱飽和溶液法：或稱降溫結晶法。3．獲得晶體的方法（1）蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度影響較小的的固體溶質，即緩升型的物質。溶解度曲線（1）．溶解度曲線的意義：（2）.物質的溶解度隨溫度變化情況①．大多數固體物質的溶解度是隨溫度的升高而增大；（如：KNO3 ）②．少數固體物質的溶解度是隨溫度的升高變化不大；（如：NaCl） ③．極少數物質的溶解度是隨溫度的升高而減小。二、飽和溶液與不飽和溶液1．飽和溶液2. 不飽和溶液3. 飽和溶液與不飽和溶液相互轉化飽和溶液不飽和溶液加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度增加溶劑、升高溫度 一般情況下, 飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液。（2）同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同。四、教師小結本節(jié)知識點板書設計： 第三節(jié) 物質的溶解性 一、溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力稱為溶解性。如：冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液來獲取硝酸鉀晶體。應用舉例：海水曬鹽（2）冷卻熱飽和溶液法：或稱降溫結晶法。結晶的方法（指導學生看書討論：有哪些結晶的方法？分別適用于什么情況？）演示實驗：蒸發(fā)食鹽水得到食鹽晶體；冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液得到硝酸鉀晶體小結：（1）蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度影響較小的的固體溶質，即緩升型的物質。⑵曲線a和b的交叉點M表示的含義是 ⑶37℃時a物質的溶解度為 g，80℃時40g a物質溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。（ ）選擇：1．在30℃時，50g水中最多溶解5gA物質，在60℃時，50g水中最多溶解10g物質，則A和B的溶解度比較則是 （ ）A、A的溶解度大 B、B的溶解度大 C、二者溶解度相等 D、無法比較2．下列說法中正確的是 （ ），則該物質的溶解度為40g℃時，溶質N的飽和溶液120g中含N 20g，所以4℃時，溶質N的溶解度為20g ，物質M的飽和溶液100g中含M物質30g,則物質M在該溫度時的溶解度為30g ℃時，50g水中溶有溶質P 20g,則物質P在20℃時的溶解度為40g3．右圖為a、b兩種物質的溶解度曲線。（ ）在20℃時。【練習】判斷下列各句的含義是否正確：20℃時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。（2）隨溫度變化情況 提示：隨著溫度如何變化？小結：①大多數固體物質的溶解度是隨溫度的升高而增大；（如：KNO3 ）②少數固體物質的溶解度是隨溫度的升高變化不大；（如：NaCl） ③極少數物質的溶解度是隨溫度的升高而減小。公式：設置疑問：同一種物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化。追問：你能理解這樣規(guī)定的意義嗎？能尋找到四個關鍵的要素嗎？定義：在一定溫度下，某溶質在100g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。 小結： ① 加水 ② 加熱 飽和溶液 不飽和溶液 ①蒸發(fā) ② 降溫 ③ 加溶質強調：飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解某種溶質的溶液。 ③在一定溫度下，一定量的溶劑中，大多數物質的溶解量是有限的。交流討論：P17 閱讀：P18過渡：上述實驗3中在室溫下將3g硝酸鉀加到5ml水中，硝酸鉀沒有全部溶解，說明了什么呢？（不能無限制的溶解，也就是不能無限制地提高溶液的濃度）交流討論：那么，除了用加熱的方法可以使未溶解的硝酸鉀溶解以外，你還有什么方法呢？活動探究：P17小結：①大多數固體，在一定量的溶劑內，隨著溫度的升高，溶解量增多。 即與溶劑的種類（或性質）]有關活動探究：P16實驗3填表：影響物質溶解性的因素活動探究：P16實驗1，探究影響物質溶解性的因素填表：在室溫條件下：溶質溶劑溶解性食鹽水好蔗糖水好熟石灰水差結論：（1）不同物質在同一種溶劑中的溶解性不同。教學方法：實驗、探究、講授、討論、練習。教材分析：本節(jié)內容是上海教育出版社出版義務教育教科書下冊第六章第三節(jié)的內容，其重點是了解飽和溶液、不飽和溶液的涵義、建立溶解度的概念、會查看、繪制和使用溶解度曲線。情感目標：培養(yǎng)學生用科學態(tài)度認識客觀事物的能力。學會飽和溶液、不飽和溶液加以轉化的方法。使學生了解結晶現象及其在生產、生活中的應用。解得V= mL　　答：配制500克質量分數為20%的稀硫酸溶液，需要質量分數為98%、五、小結：師生一起小結本課主要知識點指出當已知溶液體積和密度時，可用公式“質量=密度體積”求得溶液的質量學生練習：1．對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是 （ ）A．100克該食鹽溶液中有10克氯化鈉B．將10克食鹽溶解在90克水中所得的溶液C．將氯化鈉與水按1：9的質量比配成的溶液D．100可水中溶解了10克氯化鈉2．相同溫度下，下列四種食鹽溶液的溶質質量分數最大的是 （ ）A．20克食鹽溶于80克水中 B．80克食鹽溶液中含食鹽20克C．18克水中溶解了2克食鹽 D．10可食鹽溶液中含水8克板書設計： 第二節(jié) 溶液組成的表示一、溶液的組成1．溶質、溶劑的判斷2．溶液、溶質、溶劑