【正文】 1，【引入】復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)?！鹃喿x資料——金屬元素在地殼中的含量】普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣：高爐現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。 ②尾氣要做處理（點燃或收集），以免污染空氣。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼★鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕?！锒X與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。：學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。二，教學(xué)重點建立溶液的概念并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。四，實驗準(zhǔn)備藥品：蔗糖、食鹽、高錳酸鉀、碘單質(zhì)、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗滌劑、硫酸銅溶液儀器：燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計、鑰匙五，課時安排 2課時六，教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)情境—實驗探究—歸納總結(jié)七，教學(xué)內(nèi)容Ⅰ，【引入】從生活中常見的溶液引入Ⅱ，【新授課】【演示實驗91 修改版】編號加入水中的物質(zhì)振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象形成1蔗糖固體消失，形成無色透明的液體不分層溶液2食鹽3食用油油、泥土不消失，形成渾濁、不透明的液體分層，油上浮，土下沉乳濁液4泥土懸濁液【提問】？ （展示硫酸銅溶液。）由上面的實驗可以得出溶液的定義一、溶液的形成溶液（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物，叫做溶液。溶劑也可以是固體、液體或氣體?！狙菔緦嶒?3】水和乙醇能以任意比例互溶3，溶質(zhì)和溶劑的判斷溶液形式溶質(zhì)溶劑固—液固體液體氣—液氣體液體液—液量少的液體量多的液體注：，其中一種是水時，不論水的量為多少，水為溶劑。、氣體的，初高中不考慮。懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。注意：汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污，但它們的原理是不同的。3，溶質(zhì)和溶劑的判斷4，乳濁液和懸濁液第二課時Ⅰ，【引入】復(fù)習(xí)溶液形成的相關(guān)知識Ⅱ，【新授課】【活動與探究—溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象】實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，待固體溶解后讀出溫度計的刻度并記錄；對另外兩種固體做同樣的實驗。：初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。二，教學(xué)重點飽和溶液的涵義及“活動與探究”。五，課時安排2課時六，教學(xué)過程1，【引入】復(fù)習(xí)溶液的形成及溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象。加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。 注：某種溶質(zhì)的飽和溶液對其他溶質(zhì)并非飽和。不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃二、溶解度（一）固體的溶解度①溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。③影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。 （1）t3℃時A的溶解度為 80g C （2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法（二）氣體的溶解度：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。：初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。二，教學(xué)重點有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。四，實驗準(zhǔn)備儀器：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒藥品：水，食鹽，硫酸銅固體。2，【新授課】【演示實驗95】一，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%S100+S在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C S）【討論】將【演示實驗95】中三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)填入表中。故 能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電的粒子。溶于水后，產(chǎn)生了能自由移動的離子—Na+、Cl，所以能夠?qū)щ姟?，電離：物質(zhì)溶于水后，離解成能夠自由移動的離子的過程。注意事項：① 電離發(fā)生在正負(fù)元素的原子（或原子團(tuán)）之間，分別形成了陽離子、陰離子。③ 原子團(tuán)在電離過程中不變。⑤ 檢查時，= 兩邊的原子種類、個數(shù)守恒，電荷守恒。鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、檸檬酸等等都是常見的酸NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH = NH4+ +OH2，電離時生成的陰離子都是OH的化合物叫堿。氯化鈉、碳酸鈉等是常見的鹽。：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。二，教學(xué)重點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。四，教學(xué)準(zhǔn)備錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸五，教學(xué)方法復(fù)習(xí)—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習(xí)六，課時安排 1課時七，教學(xué)內(nèi)容1.[復(fù)習(xí)引入] 復(fù)習(xí)酸堿的定義；通過對第六單元的學(xué)習(xí)，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。酸紅堿藍(lán)無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。（作 干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3 ）[演示實驗103]② 脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里，并不斷攪拌。[演示實驗105]濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應(yīng)立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。：通過對酸和堿性物質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法；感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實際的方法。二，教學(xué)重點酸的化學(xué)性質(zhì)。四，教學(xué)準(zhǔn)備試管、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、潔凈紫甘藍(lán)葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴(yán)重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。②認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。三，教學(xué)難點堿的化學(xué)性質(zhì)。器材：導(dǎo)線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板?！緦嶒?06】③吸水性，易潮解—可做干燥劑保存方法：密封保存（露天放置，會吸收空氣的水分并與CO2反應(yīng)）④用途：①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉⑤制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH2，氫氧化鈣Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水① 俗稱：熟石灰、消石灰② 腐蝕性【實驗106】③ 制法：CaO +H2O== Ca(OH)2CaO溶于水與水反應(yīng)時放出大量的熱。④用途：①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：石灰乳用來粉刷墻壁3，其他常見的堿氫氧化鉀 KOH 性質(zhì)與NaOH 相似；氨水 NH3 ：通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。二，教學(xué)重點1. 酸堿之間的中和反應(yīng)2. 用pH試紙檢驗溶液的酸堿度三，教學(xué)難點中和反應(yīng)的探究過程四，教學(xué)準(zhǔn)備藥品：稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、pH試紙、醋、食鹽水、NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液儀器：燒杯、玻璃棒、點滴板、膠頭滴管五，教學(xué)方法觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐六，課時安排 2課時七，教學(xué)內(nèi)容第一課時【引入】 我們學(xué)習(xí)了酸堿的化學(xué)性質(zhì)，知道它們能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實質(zhì)：H+和OH反應(yīng)生成水。【閱讀P59—60，回答中和反應(yīng)的應(yīng)用】二，中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用【課堂小結(jié)，作業(yè)】板書設(shè)計課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一，中和反應(yīng)二，中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用第二課時【引入】酸堿指示劑可知溶液的酸堿性。三、溶液酸堿度的表示法——pH溶液酸堿度的表示法——pH1，范圍：通常在0—14之間（1） 0 ７　　　　　　　14酸性增強 中性 堿性增強pH7 酸性 數(shù)值越小，酸性越強pH=7 中性 pH7 堿性 數(shù)值越大，堿性越強pH值與溶液的濃度有關(guān)。3,酸堿度的意義P624, pH的改變方法①減小酸度或堿度 加水稀釋/加堿性溶液（酸性溶液）②定值改變pH=5 pH=8 加入pH8的堿性溶液pH=13 pH=2 加入pH2的酸性溶液5，鹽的pH【測定幾種鹽溶液的pH】NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液鹽溶液不一定顯中性【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設(shè)計】三、溶液酸堿度的表示法——pH1，范圍2，pH的測定3,酸堿度的意義4, pH的改變方法5，鹽的pH第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽一，教學(xué)目標(biāo)：通過資料收集和實驗探究，認(rèn)識生活中常見的鹽的種類和用途。：充分認(rèn)識到生活中處處有化學(xué)、了解我國科學(xué)家做出的杰出貢獻(xiàn)，從而激發(fā)愛國熱情和學(xué)習(xí)激情。三，教學(xué)難點復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。②［實驗111］與［實驗112］：試管、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。如CuSOMgCl2等。2，【新授課】一，氯化鈉：NaCl 俗名：食鹽2. 物理性質(zhì)：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大：（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（% NaCl溶液）Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞