人教版九年級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案(編輯修改稿)
2024-12-06 03:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 陽離子的氧化性越弱。 高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過實驗如何驗證呢? 引導(dǎo)學(xué)生對實驗過程進(jìn)行分析，觀察實驗現(xiàn)象。 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式?！ e+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ 6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液。FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。 通過上述實驗進(jìn)一步說明了什么問題?(學(xué)生回答后歸納) 。如：COFeClMnO2。 。如：CO、FeSO4。 ，一般高價態(tài)時氧化性強(qiáng)，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)?！ e3+Fe2+Fe 氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無氧化性，還原性較強(qiáng) 書寫下列反應(yīng)的方程式。 +++++CuO 回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象。Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象。Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素?！ ?6 ，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2?！ ∠×蛩崤c活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+?！ ?5 、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NONO等?！ ⊙趸运岷退岬难趸圆煌?，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等。而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性?！ ⊥ㄟ^以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。 四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律： 強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑=弱還原劑十弱氧化劑 在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)。也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 根據(jù)上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強(qiáng)弱順序?！ 「鶕?jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱： 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?！ ∫阎狪、Fe2+、SOCl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為：Cl ++SO2+2H2O=SO42+4H++2Fe2+ +SO2+2H2O=H2SO4+2HI +2H++SO42=SO2↑+O2↑+2H2O ++2I=2Fe2++I2 本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱?！ 〗滩牧?xí)題一、3。四?！ ∪?、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng) ，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。 ，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致?！ CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 還原性逐漸減弱 。如：COFeClMnO2。 。如：CO、FeSO4?！ 。话愀邇r態(tài)時氧化性強(qiáng)，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)?！ e3+Fe2+Fe 氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無氧化性，還原性較強(qiáng) +6 ，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2?！ ∠×蛩崤c活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NONO等。四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律： 強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑 根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱： 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 人教版九年級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案3 教學(xué)設(shè)計 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) ，了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，了解科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程。認(rèn)識實驗、假說、模型等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。體驗科學(xué)實驗、科學(xué)思維對創(chuàng)造性工作的重要作用?！ ?、鎂、氯等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們在化學(xué)反應(yīng)過程中通過得失電子使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。了解化合價與最外層電子的關(guān)系?！ 。私饣瘜W(xué)學(xué)科發(fā)展的趨勢。 二、重點、難點 重點：原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展演變 鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 難點：鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)的本質(zhì) 三、設(shè)計思路 人教版九年級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案4 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途?！ ≌莆仗妓徕c和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點?！ ∧芰δ繕?biāo) 運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系?！ ∏楦心繕?biāo) 通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育?！ 〗虒W(xué)建議 教材分析 鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉?！ τ谶^氧化鈉，重點介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點。 對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它
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