人教版九年級化學物質構成的奧秘教案(編輯修改稿)
2024-12-06 03:59 本頁面
【文章內容簡介】 陽離子的氧化性越弱?！ 「邇r物質具有氧化性，低價物質具有還原性，通過實驗如何驗證呢? 引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現(xiàn)象?！ ‘a(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應的化學方程式?！ e+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ 6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液。FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。 通過上述實驗進一步說明了什么問題?(學生回答后歸納) 。如：COFeClMnO2?！ Ｈ纾篊O、FeSO4?！ 。话愀邇r態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強?！ e3+Fe2+Fe 氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強 書寫下列反應的方程式。 +++++CuO 回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現(xiàn)象。Cu與濃硫酸反應現(xiàn)象。Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現(xiàn)象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素?！ ?6 ，起氧化作用的是S，反應后一般生成SO2?！ ∠×蛩崤c活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NONO等?！ ⊙趸运岷退岬难趸圆煌趸运崾侵杆岣糠值哪吃匾子诘秒娮拥乃?，如濃硫酸、硝酸等。而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性?！ ⊥ㄟ^以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律?！ ∷?、發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律： 強氧化劑十強還原劑=弱還原劑十弱氧化劑 在適當?shù)臈l件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質。也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 已知在常溫時能發(fā)生下列反應： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 根據(jù)上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序?！ 「鶕?jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱： 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發(fā)生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?！ ∫阎狪、Fe2+、SOCl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl ++SO2+2H2O=SO42+4H++2Fe2+ +SO2+2H2O=H2SO4+2HI +2H++SO42=SO2↑+O2↑+2H2O ++2I=2Fe2++I2 本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱?！ 〗滩牧曨}一、3。四?！ ∪?、重要氧化劑和還原劑的常見反應 ，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。 ，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致?！ CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 還原性逐漸減弱 。如：COFeClMnO2?！ Ｈ纾篊O、FeSO4?！ ?，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強?！ e3+Fe2+Fe 氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強 +6 ，起氧化作用的是S，反應后一般生成SO2。 稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+?！ ?5 、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NONO等。四、發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律： 強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑 根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱： 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 人教版九年級化學物質構成的奧秘教案3 教學設計 一、學習目標 ，了解原子結構模型演變的歷史，了解科學家探索原子結構的艱難過程。認識實驗、假說、模型等科學方法對化學研究的作用。體驗科學實驗、科學思維對創(chuàng)造性工作的重要作用。 、鎂、氯等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們在化學反應過程中通過得失電子使最外層達到8電子穩(wěn)定結構的事實。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應的本質。了解化合價與最外層電子的關系?！ 。私饣瘜W學科發(fā)展的趨勢?！ 《?、重點、難點 重點：原子結構模型的發(fā)展演變 鎂和氧氣發(fā)生化學反應的本質 難點：鎂和氧氣發(fā)生化學的本質 三、設計思路 人教版九年級化學物質構成的奧秘教案4 教學目標 知識目標 了解鈉的重要化合物的性質、用途?！ ≌莆仗妓徕c和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質的不同點?！ ∧芰δ繕恕 ∵\用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系?！ ∏楦心繕恕 ⊥ㄟ^閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。 教學建議 教材分析 鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉?！ τ谶^氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點?！ τ谔妓徕c和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1