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人教版九年級化學物質構成的奧秘教案(編輯修改稿)

2024-12-06 03:59 本頁面
 

【文章內容簡介】 陽離子的氧化性越弱?! 「邇r物質具有氧化性,低價物質具有還原性,通過實驗如何驗證呢?  引導學生對實驗過程進行分析,觀察實驗現(xiàn)象?! ‘a(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應的化學方程式?! e+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑  6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3  2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O  Fe3++3SCN=Fe(SCN)3  FeCl3溶液中滴加KSCN溶液。FeCl3溶液中先加足量Fe粉后,再加KSCN溶液。  通過上述實驗進一步說明了什么問題?(學生回答后歸納)  。如:COFeClMnO2?!  H纾篊O、FeSO4?! 。话愀邇r態(tài)時氧化性強,隨著化合價的降低,氧化性減弱,還原性增強?! e3+Fe2+Fe  氧化性較強氧化性較弱無氧化性,還原性較強  書寫下列反應的方程式。  +++++CuO  回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現(xiàn)象。Cu與濃硫酸反應現(xiàn)象。Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現(xiàn)象,寫出對應的化學反應方程式,并分析起氧化作用的元素?! ?6  ,起氧化作用的是S,反應后一般生成SO2?! ∠×蛩崤c活潑金屬反應放出H2,起氧化作用的是H+。  +5  、稀硝酸均是強氧化劑,反應時主要是N得電子,被還原成NONO等?! ⊙趸运岷退岬难趸圆煌趸运崾侵杆岣糠值哪吃匾子诘秒娮拥乃?,如濃硫酸、硝酸等。而酸的氧化性是指H+得電子形成H2,酸都有氧化性是指H+的氧化性?! ⊥ㄟ^以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應,可歸納出發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律?! ∷?、發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律:  強氧化劑十強還原劑=弱還原劑十弱氧化劑  在適當?shù)臈l件下,可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質。也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。如:Cl2+2KI=ZKCl+I2  2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu  已知在常溫時能發(fā)生下列反應:  Fe+Cu2+=Fe2++Cu  2Fe2++Br2=2Fe3++2Br  2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+  根據(jù)上述實驗事實,分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時,其氧化能力的強弱順序?! 「鶕?jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱:  氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物  還原性:還原劑還原產(chǎn)物  根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強弱,我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發(fā)生和反應的難易,而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?! ∫阎狪、Fe2+、SOCl和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:Cl  ++SO2+2H2O=SO42+4H++2Fe2+  +SO2+2H2O=H2SO4+2HI  +2H++SO42=SO2↑+O2↑+2H2O  ++2I=2Fe2++I2  本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應,并能分析判斷氧化性、還原性的強弱?! 〗滩牧曨}一、3。四?! ∪?、重要氧化劑和還原劑的常見反應  ,同主族的非金屬原子隨原子半徑增大,單質的氧化性逐漸減弱。  ,金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致?! CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu  還原性逐漸減弱  。如:COFeClMnO2?!  H纾篊O、FeSO4?! ?,一般高價態(tài)時氧化性強,隨著化合價的降低,氧化性減弱,還原性增強?! e3+Fe2+Fe  氧化性較強氧化性較弱無氧化性,還原性較強  +6  ,起氧化作用的是S,反應后一般生成SO2。  稀硫酸與活潑金屬反應放出H2,起氧化作用的是H+?! ?5  、稀硝酸均是強氧化劑,反應時主要是N得電子,被還原成NONO等。四、發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律:  強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑  根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱:  氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物  還原性:還原劑還原產(chǎn)物  人教版九年級化學物質構成的奧秘教案3  教學設計  一、學習目標  ,了解原子結構模型演變的歷史,了解科學家探索原子結構的艱難過程。認識實驗、假說、模型等科學方法對化學研究的作用。體驗科學實驗、科學思維對創(chuàng)造性工作的重要作用。  、鎂、氯等常見元素原子的核外電子排布情況,知道它們在化學反應過程中通過得失電子使最外層達到8電子穩(wěn)定結構的事實。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應的本質。了解化合價與最外層電子的關系?! 。私饣瘜W學科發(fā)展的趨勢?! 《?、重點、難點  重點:原子結構模型的發(fā)展演變  鎂和氧氣發(fā)生化學反應的本質  難點:鎂和氧氣發(fā)生化學的本質  三、設計思路  人教版九年級化學物質構成的奧秘教案4  教學目標  知識目標  了解鈉的重要化合物的性質、用途?! ≌莆仗妓徕c和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質的不同點?! ∧芰δ繕恕 ∵\用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系?! ∏楦心繕恕 ⊥ㄟ^閱讀材料“侯氏制堿法”,對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。  教學建議  教材分析  鈉的化合物很多,本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上,主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉?! τ谶^氧化鈉,重點介紹它與水的反應,及與二氧化碳的反應。同時,還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點?! τ谔妓徕c和碳酸氫鈉,重點介紹它們與鹽酸的反應,以及它
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