人教版九年級化學物質構成的奧秘教案-在線瀏覽
2024-12-06 03:59本頁面
【正文】 ，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰 ，每一層內碳原子數與碳碳鍵數之比為2:3 +B.[:O:H]:N::C::O: ，下列敘述中正確的是 [:CMMC:]2 +和形式存在 ，可能在100℃以下 “相似相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中 ，原子的最外層電子數不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是 176。對該物質判斷正確的是 ，共價鍵被破壞的是 晶體硅水晶CBr4CCl4CH4 鄰二甲苯間二甲苯生鐵純鐵鈉 。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。(23/3) ?！ ⊙趸瘎⑦€原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應?！ ≡嚬?、膠頭滴管、濾紙?！ 土暋w納法及實驗、分析、總結法?！ 〉谝徽n時重要的氧化劑和還原劑 第二課時重要氧化劑和還原劑的常見反應 第一課時 同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎?通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。用“雙線橋”表示該反應?！ ∫?、電子轉移的表示方法 (1)雙線橋法： (2)單線橋法： 單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數，不需標明“失去”或“得到”字樣?！ ?1)2KClO32KCl+3O2 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)4NH3+6NO=5N2+6H2O 展示學生上述練習，并進行講評。處于態(tài)，只能失電子作還原劑。如硫元素?！ 《⒅匾难趸瘎┖瓦€原劑 (由學生寫出化學式) +NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。則被氧化的還原劑的物質的量是mol。現有NO和NH3的混合物lmol，充分反應后，所得產物中?！ ?2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少? 正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數相等，解有關氧化還原反應的計算題?！ ６?、三。這節(jié)課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應?！ ?NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2 通過以上反應說明了什么問題? 通過鹵素單質間的置換反應，說明單質的氧化性不同，按FClBrI2順序逐漸減弱?！ ∪羰墙饘匍g的置換反應呢? ，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。 高價物質具有氧化性，低價物質具有還原性，通過實驗如何驗證呢? 引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現象?！ e+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ 6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液?！ ⊥ㄟ^上述實驗進一步說明了什么問題?(學生回答后歸納) ?！ ?。 ，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強?！ ?++++CuO 回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象。Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素?！ ∠×蛩崤c活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+?！ ⊙趸运岷退岬难趸圆煌?，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等。 通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律。也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質?！ 「鶕匠淌脚袛嘌趸瓦€原能力的相對強弱： 氧化性：氧化劑氧化產物 還原性：還原劑還原產物 根據氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發(fā)生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。 教材習題一、3?！ ∪?、重要氧化劑和還原劑的常見反應 ，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱?！ CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 還原性逐漸減弱 ?！ ！ ?，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。 稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。四、發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律： 強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑 根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱： 氧化性：氧化劑氧化產物 還原性：還原劑還原產物 人教版九年級化學物質構成的奧秘教案3 教學設計 一、學習目標 ，了解原子結構模型演變的歷史，了解科學家探索原子結構的艱難過程。體驗科學實驗、科學思維對創(chuàng)造性工作的重要作用。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應的本質?！ 。私饣瘜W學科發(fā)展的趨勢。 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質的不同點?！ ∏楦心繕恕 ⊥ㄟ^閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育?！ τ谶^氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。同時，通過對它們的熱穩(wěn)
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