【正文】 中物質(zhì) 由一種 原子 構(gòu)成 的一種分子屬于單質(zhì)。 現(xiàn)有 O、 H、 Cl、 Na 四種元素，請(qǐng)你參與下列問(wèn)題的研究 。 請(qǐng)按下列要求將這些物質(zhì)分類并填空：（填化學(xué)式） ① 單質(zhì) __ H2_______ ； ② 化合物 _ Na2O、 NaOH、 HCl _ ； ③ 氧化物 Na2O ___ ； ④ 堿 __ NaOH _ 。 它與上述四種元素中的金屬元素形成的化合物為 __ NaCl ___（填化學(xué)式） 。 主題二 認(rèn)識(shí)化學(xué)元素 及 物質(zhì)組成的表示 考點(diǎn)整合命題點(diǎn)一 粒子結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表 （ 1）判斷原子和元素的種類：最外層電子數(shù)小于 4個(gè)，一般為金屬元素；最外層電子數(shù)大 于 4個(gè)，一般為非金屬元素。 （ 3）計(jì)算粒子的核電荷數(shù)或某一層上的電子數(shù)：依據(jù)核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)之和進(jìn)行計(jì)算。 （ 1）根據(jù)元素的名稱確定元素的種類。 （ 2）根據(jù)周期表中的某一格確定原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱和相對(duì)原子質(zhì)量。 （ 4）判斷或推導(dǎo)同一周期中各元素之間的關(guān)系或規(guī)律：同一周期中各元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）從小到大排列；最外層電子數(shù)從 1到 8逐漸增加；從左到右，元素從金屬元素逐漸過(guò)渡為非金屬元素。 例 1（ 2021 （ 2）硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的 x= 。 (4)圖中元素從左至右排列所遵循的規(guī)律 是 (任寫(xiě)一條 )。 【解析】（ 1）氖原子的最外層上的電子數(shù)為 8個(gè)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（ 3）決定元 素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層上的電子數(shù)，鈹原子和鎂原子的最外層上的電子數(shù)都是 2，化學(xué)性質(zhì)相似。（ 5）一個(gè)一氧化碳分子中含有一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子，一個(gè)碳原子的核外電子數(shù)為6，一個(gè)氧原子的核外電子數(shù)為 8，所以一個(gè)一氧化碳分子中含有 14個(gè)電子。四川雅安）下列 化學(xué)符號(hào)中的數(shù)字表示的意義不正確的是 （ ） ：“ 2”表示一個(gè)二氧化氮分子含有兩個(gè)氧原子 ：“ 2”表示兩個(gè)鈉元素 C. 2Mg? ：“ +2”表示鎂元素的化合價(jià)為 +2 價(jià) ：“ 2”表示兩個(gè)氫氧根離子 【解析】 A 項(xiàng) NO2：“ 2”表示一個(gè)二氧化氮分子含有兩個(gè)氧原子。 C 項(xiàng) 2Mg? 中的“ +2”表示鎂元素的化合價(jià)為 +2價(jià)； D項(xiàng) 2OH中的“ 2”表示兩個(gè)氫氧根離子。 :物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 ,各元素的質(zhì)量比 ,各元素在該物質(zhì)中的質(zhì)量分 數(shù) 。 【易錯(cuò)提示】計(jì)算物質(zhì)中元素的質(zhì)量比時(shí)一定 要注意結(jié)果中元素的排序與題目中提問(wèn)時(shí)元素排序?qū)?yīng)。甘肅蘭州 )玫瑰花中含有香茅醉、橙花醉和丁香油酚等物質(zhì)。 ⑵丁香油酚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比 。 ⑷ g氧元素 (結(jié)果精確到 )。 【答案】⑴ 164 ⑵ 30:3:8 ⑶ % ⑷ % 真題試練 一、選擇題 1.（ 2021江蘇南京）地殼中含量最多的元素是（ D） A．鋁 B．鐵 C．硅 D．氧 3． (2021湖南常德）如圖中能表示 2N2的是（ B ） A B C D 點(diǎn)撥： A表示 4個(gè)氮原子， B表示 2個(gè)氮分子， C表示一個(gè)氮分子和 2個(gè)氮原子， D表示 N4分子。天津）硅酸鈉（ Na2SiO3）可用作粘合 劑和防火材料。重慶 B）現(xiàn)代客機(jī)外地殼主要材料是鋁鋰合金。 7.（ 2021結(jié)合圖中信息判斷，下列敘述正確的是 (B ) g (I)的核外電子數(shù)為 54 ，攝入越多越好 5個(gè)電子層，參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去最外層電子 8. （ 2021下列關(guān)于木糖醇的說(shuō)法正確的是( B ) 22個(gè)原子 、氫、氧三種元素組成 、氫、氧元素的質(zhì)量比為 5:12:5 碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 9.（ 2021下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ B） 27個(gè)原子 C、 H、 O 三種元素的質(zhì)量比為 15︰ 10︰ 2 二、填空與簡(jiǎn)答 10.（ 2021 （ 2）寫(xiě)出下列符號(hào)中數(shù)字“ 2”的意義： ① H2_一個(gè)氫分子中含有兩個(gè)氫原子 _； ② 2H___兩個(gè)氫原子 __。 （ 1） 2N： 2個(gè)氮原子 ； （ 2） CO32﹣ ： 碳酸根離子 ； （ 3） 的離子符號(hào) Al3+ ； （ 4） O中 “+2” 的含義 氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)顯正二價(jià) 。貴州黔東南）化學(xué)用語(yǔ)是最簡(jiǎn)明、信息豐富、國(guó)際通用的語(yǔ)言。已知其中的 F元素為 1價(jià)，則磷元素的化合價(jià)為 +5 價(jià)。廣西南寧）廣西礦產(chǎn)資源豐富，銦的生產(chǎn)規(guī)模居世界同類企業(yè)首位。 （ 1）銦元素屬于 金屬 元素，其原子核外共 有 5 個(gè)電子層。 （ 3）畫(huà)出第 13 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素與銦元素在元素周期表中處于同一個(gè) 族 （填“周期”或“族”）。 14. （ 2021下表列出的是 118 號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)。 (2) 16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為 16 ，推測(cè)該元素最高正化合價(jià)為 +6 ，最低負(fù)化合價(jià)與氫形成的化合物的化學(xué)式為 H2S 。 點(diǎn)撥： 12號(hào)元素是鎂，鎂離子有 10個(gè)電子，和 Ne原子具有相同的核外電子排布；原子核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)相等，元素最高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)為最外層電子數(shù)減 8。 例 1（ 2021 【答案】 D 命題點(diǎn)二 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) （ 1）基本反應(yīng)類型的比較 反應(yīng)類型 定 義 表達(dá)式 特 點(diǎn) 化合反應(yīng) 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) A ＋ B＋??→ M 多變一 分解反應(yīng) 由 一種 物質(zhì)反應(yīng)生成 _兩種或兩種以上 物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) M→ A＋B＋?? 變多 置換反應(yīng) 由一種 單質(zhì) 和一種 _化合物 _反應(yīng)生成另一種單質(zhì) 和另一種 _化合物的化學(xué)反應(yīng) A＋ BC＝ B＋AC 一換一 復(fù)分解反應(yīng) 由兩種 化合物 _互相 _交換成分， 生成兩種新的 _化合物 的化學(xué)反應(yīng) AB＋ CD＝ AD＋CB 二變二 （ 2）置換反應(yīng)的類型及條件 類型 條件 酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣 金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬， K、 Ca、 Na 除外； 濃硫酸和硝酸除外 鹽 + 金屬 1 → 金屬 2 + 新鹽 金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬置換后面的金屬， K、 Ca、Na除外；鹽必須是可溶性的。 （ 1）中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 （ 2）氧化、還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué) 反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)）；還原反應(yīng)是物質(zhì)失去氧的反應(yīng)；緩慢氧化是緩慢進(jìn)行不易被人覺(jué)察的氧化反應(yīng)，如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗等。 例 2（ 2021 B屬于分解反應(yīng) ； C屬于化合反應(yīng) ；D屬于復(fù)分解反應(yīng) ； A不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng) 。湖南永州）下列操作只涉及物理變化的是（ B ） 2. （