人教版化學(xué)九上第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘word復(fù)習(xí)學(xué)案-在線瀏覽
2025-02-11 10:22本頁(yè)面
【正文】 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 二、物質(zhì)的組成的表示： 化合價(jià) a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為 +2 價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為 +2價(jià) b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+： 3 個(gè)亞鐵 離子 2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有 2 個(gè)氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為 0 化學(xué)式 （ 1）寫法 : a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為 O H N Cl2 。 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案 原子的構(gòu)成 （ 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) （ 2）在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （ 3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （ 4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （ 4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同 （ Mg， He 最外層電子數(shù)為 2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（ He， Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 元素 （ 1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由 O O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （ 2）表示方法 —— 元素符號(hào) —— 拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意： *有些元素符 號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、 He 、 C 、 Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3O：只表示 3個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫
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