人教版化學(xué)九上第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘word復(fù)習(xí)學(xué)案-展示頁
2024-12-21 10:22本頁面
【正文】 （寫出兩個(gè)“ 2”的含義） 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 1根據(jù)名稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 氧化鈉 氯化鋇 硫酸鋁 硫化氫 碳酸鈉 硝酸銨 1在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子中 （ 1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒 （ 2）構(gòu)成原子核的微粒 （ 3）帶正電的是 （ 4）帶負(fù)電的是 （ 5）不帶電的是 （ 6）決定原子質(zhì)量大小的是 （ 7）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的有 1某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 （ 1） X 表示 ，該粒子有 個(gè)電子層，Y 與粒子的 關(guān)系非常密切。最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 2 或 8 如 O： 氧元素 一個(gè)氧原子 7 橫行（ 7 個(gè)周期） 18 縱行（ 16 族） 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） （ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 3）與 原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符
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