人教版化學(xué)九上第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘word復(fù)習(xí)學(xué)案-wenkub.com
2024-12-05 10:22 本頁面
【正文】 （ 2）當(dāng) XY=10，該粒子內(nèi)為 （填類別） （ 3）當(dāng) Y=8 時該粒子帶有 2 個單位的負電荷，該粒子的符號為 （ 4）當(dāng) Y=1 的中性原子與 Y=7 的中性原子化合時，形成的化合物屬于 化合物。 （ 2）表示方法 —— 元素符號 —— 拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意： *有些元素符 號還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、 He 、 C 、 Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3O：只表示 3個氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) 注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最： 離子：帶電的原子或原子團 （ 1）表示方法及意義：如 Fe3+ ：鐵離子帶 3 個單位正電荷 +12 2 8 2 原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 第一電子層 最外層上有 2個電子 （帶 電） （不帶電）電 ） （帶 電） 原子 原子核 電子 質(zhì)子 中子 正 負 表示某種元素 表示該種元素的一個原子 金屬元素：如 Mg、 Al，最外層電子數(shù)特點：＜ 4 非金屬元素：如 N、 C，最外層電子數(shù)特點：≥ 4 稀有氣體元素：如 He、 Ne。最外層電子數(shù)特點： 2 或 8 如 O： 氧元素 一個氧原子 7 橫行（ 7 個周期） 18 縱行（ 16 族） 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） （ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 3）與 原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元
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