人教版九年級化學物質(zhì)構成的奧秘教案-展示頁
2024-12-06 03:59本頁面
【正文】 外2個籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為 在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數(shù)值中的 108cm ，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要?！ ?，熔點越高 ，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為： HC≡CC≡CC≡CC≡CC≡N?！ 。技群须x子鍵，又含有共價鍵的是 、 。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進行比較。在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點越高。⑤分子晶體：組成和結構相似的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。注意：在金屬晶體中不存在陰離子?！ ?即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)和合金)。硬度很大，熔、沸點高，一般不導電，難溶于常見的溶劑。注意：干冰是面心立方結構?！ 布捶墙饘俚膯钨|(zhì)(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機物〕。NaCl晶體是簡單立方結構。硬度較大，熔、沸點較高，固態(tài)時不導電，受熱熔化或溶于水時易導電?！ ?。極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規(guī)律)。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵?！ ?，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高?！ 。斫鈿滏I。AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NHSOCH3F)?！ 。弘姾煞植疾粚ΨQ的分子。AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如COCSBFCHCClC2HC2HC6H6)。包括：A型單原子分子(如He、Ne)。)是平面正六邊形分子。28’)是正四面體分子。18’)是三角錐形分子。)是角形分子。)都是直線形分子。 ，理解分子的極性和穩(wěn)定性。⑤分子或化合物的形成過程。③原子團，如：[:O:H]。 ?。孩僭?，如：Na 。共價化合物在熔融狀態(tài)時都不(或很難)導電。不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵。離子化合物在熔融狀態(tài)時都易導電?；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r，都形成離子鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵。人教版九年級化學物質(zhì)構成的奧秘教案 人教版九年級化學物質(zhì)構成的奧秘教案1 化學鍵與晶體結構 、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性?！ ！ ㈥栯x子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物?！ ?電子云重疊)所形成的化學鍵叫做共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸(無水)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機物和少數(shù)鹽(如AlCl3)?！ 妷A、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵?！ ?。②離子，如：[:O:]2。④分子或化合物的結構?！ ??！ 。弘p原子分子、COC2H2(鍵角180176。H2O(176。NH3(鍵角107176。CH4(鍵角109176。苯分子(鍵角120176。 ?。弘姾煞植紝ΨQ的分子。A2型雙原子分子，(如HN2)。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SOPClSFIF7)。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO)?！ 。号c鍵長、鍵能有關，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定?！ ⑾鄬Ψ肿淤|(zhì)量的增大而增大。但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高?！ ?。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質(zhì)的溶解度?！ ㈥栯x子間通過離子鍵結合而成的晶體(即所有的離子化合物)。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子。CsCl晶體是體心立方結構。硬度較小，熔、沸點較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導電?！ 布唇饎偸?、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結構。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性?！ ⒎悬c高低規(guī)律是：①不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金屬晶體)分子晶體。③離子晶體：一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。在含苯環(huán)的同分異構體中，沸點“鄰位間位對位”?！ ?、分子、化學鍵、晶體結構的三維空間想像及信息處理能力?！ ?，正確的是 A.:N:::N:+[:O:]2H++[:Cl:]:N:H ，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是 、BFCClPClSF6都是非極性分子，而H2S、NHNOSFBrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是 、B均不含氫原子 ，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ，按熔點由低到高排列正確的是 、KCl、IHg 、K、NaCl、SO2 。H2O、KHSO4 ，不能形成AB2型共價化合物的是 、8 ，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 、HCl ，不正確的是 ，有共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子 ，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個
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