人教版九年級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案-文庫吧資料
2024-12-06 03:59本頁面
【正文】 本節(jié)的重點(diǎn)?！ τ谔妓徕c和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途?！ 〗虒W(xué)建議 教材分析 鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉?！ ∧芰δ繕?biāo) 運(yùn)用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系?！ 《⒅攸c(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展演變 鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 難點(diǎn)：鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)的本質(zhì) 三、設(shè)計(jì)思路 人教版九年級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案4 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。了解化合價與最外層電子的關(guān)系?！ ?、鎂、氯等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們在化學(xué)反應(yīng)過程中通過得失電子使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)。認(rèn)識實(shí)驗(yàn)、假說、模型等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用?！ ?5 、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NONO等?！ e3+Fe2+Fe 氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無氧化性，還原性較強(qiáng) +6 ，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。如：CO、FeSO4。如：COFeClMnO2?！ ?，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致。四?！ ∫阎狪、Fe2+、SOCl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l ++SO2+2H2O=SO42+4H++2Fe2+ +SO2+2H2O=H2SO4+2HI +2H++SO42=SO2↑+O2↑+2H2O ++2I=2Fe2++I2 本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強(qiáng)弱順序?！ ∷摹l(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律： 強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑=弱還原劑十弱氧化劑 在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)。而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。 +5 、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NONO等?！ ?6 ，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象?！ e3+Fe2+Fe 氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無氧化性，還原性較強(qiáng) 書寫下列反應(yīng)的方程式。如：CO、FeSO4。如：COFeClMnO2。FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液?！ ‘a(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式?！ CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 還原性逐漸減弱 一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱?！ ?，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱?！ ∪?、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng) 請同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。 第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑 一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 二、重要的氧化劑和還原劑 第二課時 上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系?！ ≈匾趸瘎┖瓦€原劑的常見反應(yīng)有哪些? 教材習(xí)題一、二，2。 ，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價?！ ?1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！ 。琋O與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?！ 。篕mnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是?！ ?0+4+6 SSSS 只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑 為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。 物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系? 元素處于價態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑?！ ∮脝尉€橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑?！ ≡谘趸€原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”?！ 〉谝还?jié)重要的氧化劑和還原劑 氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實(shí)質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑? (師生共同完成) 在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是mol。 2課時?！ ★柡吐人?、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。 。6H2O 人教版九年級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案2 教學(xué)目的 。根據(jù)上述信息，回答： (1)下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是 ，H2O是非極性分子 ，CH4是非極性分子 (2)若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1