【正文】 ，則 x=+5，故答案為： +5． （ 3）最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似，與磷元素化學(xué)性質(zhì)相似的是氮元素，故答案為：氮． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖、化合價(jià)原則進(jìn)行分析解題的能力． 18．海水中含氯化鎂，可用于工業(yè)制鎂． （ 1）如圖是鎂在元素周期表中的內(nèi)容，從中可獲得豐富的信息，請(qǐng)寫(xiě)出其中一條： 鎂的原子序數(shù)為 12 ． （ 2）鎂離子的符號(hào)是 Mg2+ ． （ 3）從海水提取鎂的過(guò)程中，有用氫氧化鈣與海水中的氯化鎂反應(yīng)，得到氫氧化鎂沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（ OH） 2+MgCl2═CaCl 2+Mg（ OH） 2↓ ． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1） 由圖中元素周期表所能得的信息為：原子序數(shù)、元素種類(lèi)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容，據(jù)此分析解答． （ 2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)， 1要省略，進(jìn)行解答． （ 3）根據(jù)題中信息結(jié)合化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法分析． 【解答】解：（ 1）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，可知鎂的原子序數(shù)為 1元素符號(hào)為 Mg、相對(duì)原子質(zhì)量是 ； （ 2）一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷，鎂離子的符號(hào)是 Mg2+； （ 3）氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)得到 氫氧化鎂沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（ OH）2+MgCl2═CaCl 2+Mg（ OH） 2↓ ． 故答案為：（ 1）鎂的原子序數(shù)為 12；（ 2） Mg2+；（ 3） Ca（ OH） 2+MgCl2═CaCl 2+Mg （ OH）2↓ ． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息進(jìn)行分析解題的能力以及書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)和化學(xué)方程式的能力，難度不大． 19．如圖中的 ① 、 ② 分別是鈉元素；氯元素在元素周期表中的信息， A、 B、 C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖． 試回答下列問(wèn)題： （ 1）鈉元素的原子序數(shù)為 11 ，畫(huà)出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ； （ 2） A、 B、 C中屬于同種元素的粒子是 B和 C ； （ 3） A和 B兩種粒子的 最外層電子數(shù) 相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)； （ 4）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是由 離子 （填 “ 分子 ” 、 “ 原子 ” 、 “ 離子 ” ）構(gòu)成的． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)為 11，其原 子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外有三個(gè)電子層，第一層上有 2個(gè)電子、第二層上有 8個(gè)電子、第三層上有 1個(gè)電子；進(jìn)行分析解答即可． （ 2）根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱，決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析解答． （ 3）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似． （ 4）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】解：（ 1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為 11；根據(jù)原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =11，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 11，核外有三個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有 8個(gè)電子、第三層上有 1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ． （ 2）決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， A、B、 C中屬于同種元素的粒子 B和 C． （ 3）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于 A、 B的最外層電子數(shù)均為 7，故具有相似的化學(xué)性質(zhì)． （ 4）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子 和氯離子構(gòu)成的． 故答案為：（ 1） 11； ；（ 2） B和 C；（ 3）最外層電子數(shù)；（ 4）離子． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、元素的化學(xué)性質(zhì)與它的原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系、對(duì)元素的概念的理解、常見(jiàn)物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵． 20．鉀在人體內(nèi)起著調(diào)節(jié)體液平衡的作用，圖 A是鉀元素在元素周期表中的相關(guān)信息． （ 1）鉀元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ 2）圖 B是鉀元素某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中 x= 19 ，該粒子的符號(hào) 為 K+ ． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類(lèi)等，進(jìn)行分析判斷即可． （ 2）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息，由原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)為 19，據(jù)此結(jié)合當(dāng)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答 ． 【解答】解：（ 1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ． （ 2）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息，由原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 19，則其粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 19，則 x=19；該粒子的質(zhì)子數(shù) =19，核外電子數(shù) =18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，其離子符號(hào)為 K+． 故答案為：（ 1） ；（ 2） 19； K+． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵． 21．根據(jù)如圖所給信息，回答下列問(wèn)題： 該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 17 ，屬于 非金屬 元素（填 “ 金屬 ” 或 “ 非金屬 ” ）．原子核外共有 3 個(gè)電子層．該元素的原子容易 得 （填 “ 得 ” 、 “ 失 ” ）電子形成離子． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類(lèi)等；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電 子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù) ≥4 ，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜ 4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子． 【解答】解：根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為 17；根據(jù)原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)，則該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 17；該元素的名稱是氯，屬于非金屬元素． 由該原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是 17，該元素原子核內(nèi)有 17個(gè)質(zhì)子；原子核外有 3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是 7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到 1個(gè)電子而形 成陰離子． 故答案為： 17；非金屬； 3；得． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解元素周期表中元素的信息及辨別元素種類(lèi)的方法、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵． 22．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖回答相應(yīng)問(wèn)題： （ 1）圖中的甲是鉛元素在元素周期表中的信息，其中 鉛元素的相對(duì)原子質(zhì)量 ． （ 2）圖中的乙表示的一部分， A、 B、 C代表三種不同的元素，它們的原子序數(shù)由大到小的順序是 B＞ A＞ C ． （ 3）圖中的丙是 A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則 A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 SO3 （ A用元素符號(hào)表示）． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）依據(jù)元素周期表的相關(guān)信息分析解答； （ 2）依據(jù)不同周期元素的特點(diǎn)以及同乙縱行的有關(guān)規(guī)律和原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系分析判斷； （ 3）依據(jù)該原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)判斷該元素的化合價(jià)，據(jù)此對(duì)相關(guān)化學(xué)式的進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可； 【解答】解：（ 1）依據(jù)甲是鉛元素在元素周期表中的信息可知： 相對(duì)原子質(zhì)量； （ 2） AB是同一周期，所以電子層數(shù)相同，而 A在 B的左邊，所以 A的和外電子數(shù)比 B少一個(gè)電子， C和 B是同一縱行，所以最外層電子數(shù)相同，而 C在 B的上面，所以 C比 B的電子層少一層，由于電子數(shù)等于原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及原子序數(shù)，故原子序數(shù)由大到小的順序是B＞ A＞ C； （ 3）由丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該原子的最外層電子數(shù)是 6，化學(xué)變化中易得到兩個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)是 16，所以是硫元素，故 A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 SO3； 故答案為：（ 1）鉛元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（ 2） B＞ A＞ C；（ 3） SO3； 【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)給出微粒的模型考查了 學(xué)生的觀察能力和對(duì)基本概念的理解與運(yùn)用能力；了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，以及核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是解題的關(guān)鍵． 23．如圖是元素周期表中鉬元素的相關(guān)信息．寫(xiě)出兩條從圖中獲得的信息： （ 1） 鉬元素的原子序數(shù)為 42 ． （ 2） 鉬元素的元素符號(hào)是 Mo ． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類(lèi)等，進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解 ：（ 1）元素周期表中的一格中獲取的信息，鉬元素的原子序數(shù)為 42． （ 2）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鉬元素的元素符號(hào)是 Mo． 或元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鉬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ；鉬元素反應(yīng)金屬元素等． 故答案為：（ 1）鉬元素的原子序數(shù)為 42；（ 2）鉬元素的元素符號(hào)是 Mo等（合理均可）． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類(lèi)的方法進(jìn)行分析解題的能力． 24．下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空： （ 1）表中 3至 10號(hào)元素位于第二周期， 11至 18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的 電子層數(shù) 相同． （ 2）表中 9號(hào)和 17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易 得到 （填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ” ）電子．則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為 NaF ． （ 3）請(qǐng)?jiān)诒碇?① ～ ⑤ 五種元素里選出恰當(dāng)?shù)脑亟M成一種常見(jiàn)的鹽，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上可用作復(fù)合肥料，則該鹽的化學(xué)式為 KNO3 ． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）通過(guò)分析第二周期與第三周期各 元素的電子層數(shù)可以得到規(guī)律； （ 2）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)分析其在化學(xué)反應(yīng)中的得失電子情況； （ 3）根據(jù)同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥結(jié)合給出的元素分析． 【解答】解：（ 1）第二周期的 3﹣ 10號(hào)元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的 11﹣ 18號(hào)元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故答案為：電子層數(shù)； （ 2） 9號(hào)和 17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都為 7，在化學(xué)反應(yīng)中都易得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鈉元素的化合價(jià)是 +1價(jià)，氟元素的化合價(jià)是﹣ 1價(jià)，因此兩種組 成的化合物的化學(xué)式為 NaF；故答案為：得到； NaF； （ 3）同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥，根據(jù)元素周期表可知 ① ～ ⑤ 元素分別是氫、氮、氧、鉀、鈣，由這五種元素