【文章內(nèi)容簡介】 B． mg該鈉原子的物質(zhì)的量一定是 molaNmA C．該鈉原子 mg中所含的質(zhì)子數(shù)是 am11 D．該鈉原子的摩爾質(zhì)量是 aNAg 以多角度、多綜合為主的有關(guān)化學反應速率和化學平衡的計算。 （ 1）反應 4N H ( ) 5O ( ) 4N O ( ) 6H O( )3 2 2氣 氣 氣 氣? ? ?在 2L 的密閉容器 中進行， 1分鐘后， NH3 減少了 ，則平均每秒鐘變化正確的是 A． NO： mol L— 1 B． H2O： mol L— 1 C． NH3： mol L— 1 D． O2： mol L— 1 （ 2）在 N2 + 3H2 2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后， NH3 的濃度增加了 mol L— 1 ,在此時間內(nèi)用 H2表示的反應速率為 mol L— 1 S－ 1。則此一段時間是： A． 1 秒 B． 2 秒 C． 秒 D． 秒 （ 3）在一個 6L 的密閉容器中，放入 3LX(氣 )和 2LY（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應 4X(氣 )+3Y (氣 ) 2Q(氣 )+nR(氣 )。達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加 5%， X 的濃度減小 1/3，則該反應式中 n 值是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 高三化學專題復習 —— 化學計算 ６ （ 4）把 6mol氣體 A和 5mol氣體 B 混合充入 4L容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應。 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，達到平衡，需 5min，此時生成的 D為 2mol，測得 C的平均反應速率為 (L min)，下列說法中不正確的是 A． A的平均反應速率為 (L min) B． B 的轉(zhuǎn)化率為 10% C．平衡時 B 的濃度為 1mol/L D． x的值為 1 （ 5） 將固體 NH4I 置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應： ① HN4I(固 ) NH3(氣 )+HI(氣 )；② 2HI(氣 ) H2(氣 )+I2(氣 )。當反應達到平衡時， (H2)= mol L－ 1， (HI)= 4 mol L－ 1，則 NH3的濃度為 A． mol L－ 1 B． 4 mol L－ 1 C． mol L－ 1 D． 5 mol L－ 1 有關(guān)溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度相互關(guān)系的計算。 （ 1）某溫度下，在 100g水中加入 mgCuSO4 或加入 ngCuSO45H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則 m 與 n 的關(guān)系符合 =160250 n = 16002500 9nn? = 16002500 16n n? = 16002500 25n n? （ 2） t℃時在一燒杯中盛有一定量 KCl溶液，若向該溶液中加 X g KCl晶體，充分攪拌后仍有 Y g晶體末溶：若將原溶液加熱蒸發(fā)掉 Z g水，再冷卻到 t℃ ,溶液恰好達到飽和 .則 t℃時 KCl的溶解度為 A gzx100 B gz zyx ?? C gz yx )(100 ? D gzyx? （ 3）在標準狀況下， a L HCl 氣體溶于 1000g水中，得到鹽酸的密度為 b g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (22400+)mol/L (22400+)mol/L （ 4）現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為 m%的 KOH 溶液，加熱使其蒸發(fā)掉 n g水后，體積濃縮到 VmL,質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?2m%,則加熱后濃溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ 5） toC 時，在 VL 密度為 dg/cm3的 FeCl3（式量為 M）飽和溶液中，加入足量鐵粉，充分攪拌后，測得溶液中有 2molFeCl2，則 toC 時 FeCl3 的溶解度為 （ 3Vd— 2M） g B. 400M/（ 3000Vd－ 4M） g C. 100M/（ 1000Vd－ M） g （ 6）堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊 46g 投入足量水 中產(chǎn)生 氣體（標準狀況），并得到密度為 ρ g/cm3 的溶液 1L，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 A. 以確定有機物分子組成為主的計算。 高三化學專題復習 —— 化學計算 ７ （ 1） 10mL某氣態(tài)烴，在 50mL氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和 35mL氣體 (氣體體積均在同溫同壓下測定 )此烴可能是 A． C2H6 B． C4H8 C． C3H8 D． C3H6 （ 2） 常溫常壓下，氣體 X與氧氣的混合氣體 aL，充分燃燒后產(chǎn)物通過濃 硫酸，并恢復到原來條件下時，體積為 a/2 L，則氣體 X是 (O2適量 ) A．乙烯 B．乙炔 C．甲烷 D．丁二烯 （ 3） 室溫下， 1體積氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合并充分燃燒后 , 再冷卻至室溫，氣體體積比反應前縮小了 3體積，則氣態(tài)烴是 A．丙烷 B．丙烯 C．丁烷 D．丁烯 （ 4）含有 C、 H、 O三元素的有機物完全燃燒時生成的 CO2 與消耗的 O2的物質(zhì)的量之比為 4/5，并已知分子中氧原子與氫原子的物質(zhì)的量之比小于 1/2，則該有機物可能是 A． CH3OH B． CH3CH2OH C． HOCH2— CH2OH D． HCHO （ 5）據(jù)報道， 1995 年化學家合成了一種分子式為 C200H200的含有多個碳碳叁鍵的鏈狀烴，其分子含有碳碳叁鍵最多有可以是 A． 49 個 B． 50 個 C． 51 個 D． 100 個 以處理圖表數(shù)據(jù)、定量實驗結(jié)果為主的應用性計算。 （ 1）右圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X（ X = A、 B、 C ）的物質(zhì)的量 n（ X），縱坐標表示消耗 O2 的物質(zhì)的量 n（ O2 ）， A、 B是兩種可燃氣體，C 是 A和 B 的混合氣體，則 C 中 n（ A）： n（ B）為 A． 2： 1 B． 1： 2 C． 1： 1 D．任意比 （ 2）有一種多聚硼酸鹽為無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，右圖為其結(jié)構(gòu)單元示意圖。其結(jié)構(gòu)基本單元可以表示為（ B5On） m— ，則 m、 n 的值分別為 A． 2， 4 B． 3， 6 C． 2， 5 D． 3， 9 （ 2）準確稱取 6g鋁土礦樣品 (含 Al2O