高三化學(xué)鎂鋁及其化合物(編輯修改稿)
2024-12-17 05:52 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 AlCl3溶液的加入先后發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng) Al3++4OH? [Al(OH)4]?( 不產(chǎn)生沉淀 ) ；Al3++3[Al(OH)4]? 4Al(OH)3↓(沉淀物質(zhì)的量由 0增至最大值 )。 兩個(gè)反應(yīng)中消耗 AlCl3物質(zhì)的量之比為3∶ 1， 與題圖也不符 。 典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl 【 例 1】 將物質(zhì) X逐漸加入 Y溶液中 ， 生成沉淀的物質(zhì)的量 n2與所加 X的物質(zhì)的量 n1的關(guān)系下圖所示 。 符合圖所示情況的是 ( ) 【 解析 】C C隨著鹽酸的加入先后發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)： H+ +[Al(OH)4]? Al(OH)3↓+H2O(沉淀物質(zhì)的量由 0增至最大值 )； 3H++Al(OH)3 Al3++3H2O(沉淀物質(zhì)的量由最大值降為 0)。 兩個(gè)反應(yīng)中消耗鹽酸物質(zhì)的量之比為 1∶ 3，符合題圖 。 典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【 例 1】 將物質(zhì) X逐漸加入 Y溶液中 ， 生成沉淀的物質(zhì)的量 n2與所加 X的物質(zhì)的量 n1的關(guān)系下圖所示 。 符合圖所示情況的是 ( ) 【 解析 】 D隨著 Na[Al(OH)4]溶液的加入先發(fā)生以下反應(yīng)：[Al(OH)4]?+4H+ Al3++4H2O(不產(chǎn)生沉淀 )；待鹽酸耗盡發(fā)生 Al3++3[Al(OH)4]? 4Al(OH)3↓的反應(yīng) (沉淀物質(zhì)的量由 0增至最大值 )。 兩個(gè)反應(yīng)消耗 Na[Al(OH)4]物質(zhì)的量之比為 1∶ 3， 與題圖也不符 。 典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【 例 1】 將物質(zhì) X逐漸加入 Y溶液中 ， 生成沉淀的物質(zhì)的量 n2與所加 X的物質(zhì)的量 n1的關(guān)系下圖所示 。 符合圖所示情況的是 ( ) 【 解析 】 典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【 評(píng)注 】 圖像題解法基本思路： 。 首先是圖的意義 —— 兩個(gè)座標(biāo)分別表示的意義 、 與 反應(yīng)原理聯(lián)系明確圖的意義 。 二是線的意義 —— 向上斜表示相應(yīng)產(chǎn)物增多 ， 向下斜則表示相應(yīng)產(chǎn)物減少 ， 斜率越大 ， 一般表示反應(yīng)速率越大 。 水平線則一般表示產(chǎn)物量沒有變化 ， 但水平線位置的相對(duì)高低 ， 則表示產(chǎn)物量的相對(duì)大小 (多少 )。 【 例 1】 將物質(zhì) X逐漸加入 Y溶液中 ， 生成沉淀的物質(zhì)的量 n2與所加 X的物質(zhì)的量 n1的關(guān)系下圖所示 。 符合圖所示情況的是 ( ) 典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【 評(píng)注 】 圖像題解法基本思路： “ 量 ” 。 特別注意看 “ 三點(diǎn) ” (起點(diǎn) 、 拐點(diǎn) 、 終點(diǎn) )的量 。要注意從座標(biāo)量看變化量 ， 從變化量看圖是否正確 ， 看反應(yīng)原理在圖像中的表現(xiàn) 。 【 例 1】 將物質(zhì) X逐漸加入 Y溶液中 ， 生成沉淀的物質(zhì)的量 n2與所加 X的物質(zhì)的量 n1的關(guān)系下圖所示 。 符合圖所示情況的是 ( ) 典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【 評(píng)注 】 圖像題解法基本思路： 。 一是把曲線與反應(yīng)原理對(duì)比 ， 從中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)規(guī)律 。二是注意對(duì)比類似曲線 ， 從中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的差別 。 【 例 1】 將物質(zhì) X逐漸加入 Y溶液中 ， 生成沉淀的物質(zhì)的量 n2與所加 X的物質(zhì)的量 n1的關(guān)系下圖所示 。 符合圖所示情況的是 ( ) 典例精析 變式 1 向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 ， 下列坐標(biāo)圖中 ， 能表示加入 Ba(OH)2溶液的體積 V與生成沉淀質(zhì)量 m的關(guān)系正確的是 ( ) 【 解析 】 明礬是 KAl(SO4)212H2O， 溶液中同時(shí)含有鋁離子和硫酸根離子 ，它們分別與氫氧根離子和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 ， 當(dāng)氫氧根離子過量后又會(huì)把氫氧化鋁溶解 。 同時(shí)注意 本題縱坐標(biāo)表示的沉淀質(zhì)量 ， 沉淀質(zhì)量最少時(shí)不是氫氧化鋇過量的時(shí)候：假設(shè)明礬有 1 mol,當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí)沉淀為 2 mol硫酸鋇 ， 質(zhì)量是 466 g；當(dāng)溶液中鋁離子剛好完全沉淀時(shí) ， 加入氫氧化鋇應(yīng)為 mol,此時(shí)沉淀為 1 mol氫氧化鋁 (質(zhì)量 78 g)和 mol硫酸鋇 (質(zhì)量為 g)， 總質(zhì)量 g。 C 典例精析 【 例 2】 鎂鋁合金 g投入到 500 mL 2 mol/L鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng) ， 生成 L氫氣 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。 再加入 4 mol/L的 NaOH溶液 ， 當(dāng)生成沉淀量最多時(shí) ， 加入 Na
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