高三化學(xué)鎂鋁及其化合物-資料下載頁(yè)
2025-11-02 05:52本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】)，因此開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有沉淀生成，C錯(cuò)；隨著氫氧化鈉的增多，只剩余氫氧化鎂沉淀，此時(shí)沉淀量不再改變，所以A、D錯(cuò)誤。安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹(shù)脂中?？扇夹源蟠蠼档汀Ｔ揗g2的生產(chǎn)工藝如下：。xClx·mH2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知反應(yīng)物和一種生成物，②合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，水洗的目的是除去附。著在Mg2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2等。材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的。Mg2的吸熱效率為：kJ·mol?⑤常用阻燃劑主要有三類(lèi)：，如四溴乙烷；B.從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃。解產(chǎn)生有毒、有害的污染物。Mg2和Al3無(wú)煙、無(wú)毒、腐蝕性小。
【正文】 三種： 甲 : 乙 : 丙 : Al H2SO4 Al2(SO4)3 NaOH Al(OH)3 Al NaOH Na[Al(OH)4] H2SO4 Al(OH)3 Al Al H2SO4 Al2(SO4)3 NaOH Na[Al(OH)4] Al(OH)3 方法指導(dǎo) 制取等量的氫氧化鋁 (以 1mol為例 )三種方案所需要的原料用量如下： 制取 1mol氫氧化鋁所需的硫酸和氫氧化鈉的用量表： 根據(jù)表上分析可以得出 ， 方案丙最好 。 在實(shí)施方案丙時(shí) ，必須要將鋁單質(zhì)分成四份 ， 一份與硫酸反應(yīng) ， 另外三分與氫氧化鈉反應(yīng) 。 甲 乙 丙 硫酸 1 氫氧化鈉 3 1 (1)以鋁鹽和堿為原料為了防止氫氧化鋁被強(qiáng)堿溶解 ， 通常選用鋁鹽與弱堿溶液反應(yīng)： Al3++3NH3 H2O Al(OH)3↓+3NH4+ (2) 高考回放 Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中 ， 使 SO42?全部轉(zhuǎn)化成 BaSO4沉淀 ， 此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 ( ) A. Al3+ B. Al(OH)3 C. [Al(OH)4]? D. Al3+和 Al(OH)3 【 解析 】 明礬的組成是 KAl(SO4)2 12H2O， 假設(shè)明礬 1 mol,當(dāng)硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí) ， 必須加入 2 mol Ba(OH)2， 此時(shí)氫氧根離子也加入了 4 mol,恰好把鋁元素轉(zhuǎn)化為 [Al(OH)4]?。 C高考回放 2. (2020 上海 )明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料 ， 明礬石的組成和明礬相似 ， 此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì) 。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示： 根據(jù)上述圖示，完成下列填空 ： (1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出 。 配制 500 mL稀氨水 (每升含有 g氨 )需要取濃氨水 (每升含有 g氨 ) mL， 用規(guī)格為 mL量筒量取 。 78 100配置溶液計(jì)算依據(jù)就是稀釋前 后溶質(zhì)的量不變 。 設(shè)需要濃氨 水體積為 V L， 則 V = ， 求得 V= L=78 mL；量筒選用時(shí)應(yīng)該選擇量程比 78 mL稍大的 ， 故用100mL量筒即可 。 高考回放 根據(jù)上述圖示，完成下列填空 ： (2)氨水浸出后得到固液混合體系 ， 過(guò)濾 ， 濾液中除 K+、SO42?外 ， 還有大量的 NH4+。 檢驗(yàn) NH4+的方法是 取濾液 少許 ， 加入 NaOH， 加熱 ， 生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán) (合理即給分 )。 銨根離子檢驗(yàn)通常是將其與強(qiáng)堿反應(yīng) ， 再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體 2. (2020 上海 )明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料 ， 明礬石的組成和明礬相似 ， 此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì) 。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示： 高考回放 根據(jù)上述圖示，完成下列填空 ： (3)寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式 (4)濾液 I的成分是水和 Al(OH) Al2O Fe2O3 K2SO (NH4)2SO4 2. (2020 上海 )明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料 ， 明礬石的組成和明礬相似 ， 此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì) 。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示： (3) 、 (4) 依 題 意 明 礬 石 中 含 有KAl(SO4)2 12H2O、 Al2O Fe2O3，加入氨水后鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀 ， Al2O Fe2O3不反應(yīng)也一并進(jìn)入沉淀中 ， 所以沉淀物有三種 。 進(jìn)入溶液中離子有 K+、 SO42?、 NH4+， 經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾后 ， 濾液中依然存在K2SO4和 (NH4)2SO4 高考回放 根據(jù)上述圖示，完成下列填空 ： (5)為測(cè)定混合肥料 K2SO (NH4)2SO4中鉀的含量 ， 完善下列步驟： ① 稱(chēng)取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產(chǎn) 生白色沉淀。 ② 、 、 (依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng) )。 ③ 冷卻、稱(chēng)重。 BaCl2 過(guò)濾 洗滌 干燥 2. (2020 上海 )明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料 ， 明礬石的組成和明礬相似 ， 此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì) 。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示： 測(cè)定肥料中鉀含量 ， 依據(jù)題意可知實(shí)驗(yàn)原理是稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品 ， 然后將其中硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀 ，測(cè)定硫酸鋇的質(zhì)量 。 所以 沉淀劑應(yīng)該選用鋇鹽；測(cè)定沉淀質(zhì)量時(shí) ， 過(guò)濾后必須用蒸餾水進(jìn)行洗滌 ， 然后干燥才能準(zhǔn)確測(cè)定 。 高考回放 根據(jù)上述圖示，完成下列填空 ： (6)若試樣為 m g,沉淀的物質(zhì)的量為 n mol， 則試樣中 K2SO4的物質(zhì)的量為 mol(用含 m、 n的代數(shù)式表示 )。 (m?132n)/42設(shè)硫酸鉀物質(zhì)的量為 x， 則硫酸銨物 質(zhì)的量為 (n mol?x)， 所以有 x 174 g/mol+(n mol?x)132 g/mol=m g,解 方程可以求得 x 本題是一個(gè)綜合題，主要考查鋁及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用， 由結(jié)合實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 2. (2020 上海 )明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料 ， 明礬石的組成和明礬相似 ， 此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì) 。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：
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