【導讀】問題、解決問題的能力。高考綜合科中化學計算題常用選擇、填空、簡答等基本題型。以下敘述不正確的是。素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該。實驗室在2020年8月宣布收回該論文。但是科學家們相信，完成的第七周期包含的元素。數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認，則下列預測合理的是：。34．（16分）自然界中的鈾和鈷都有同位素。％、23592U％、23892U％。請列出計算U元素近似原子量的計算式（不必算。的相互關(guān)系，屬于化學基本概念的有關(guān)計算，大綱要求掌握。量、摩爾質(zhì)量、相對原子質(zhì)量間的關(guān)系和根據(jù)化學方程式進行簡單計算的知識。8．某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉g。下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重。對思維能力要求很高，腦子不清楚不得分。算專題的復習應安排兩個專題進行講解和訓練。

　　

【正文】 基于二元混 合體系所產(chǎn)生的具有平均意義的數(shù)值的計算問題，表現(xiàn)出簡化思路、簡便運算等顯著優(yōu)點。 若 a 、 b分別表示某二元混合物中的兩種組分 A、 B的量， c為 a、 b的相對平均值，nA / nB為二元混合體系中 A和 B的組成比，根據(jù)平均值的計算原理： a nAnA+nB +b nBnA+nB = c, 整理得： a nA+b nB= c (nA+nB)，∴ nAnB = c— ba— c a cb 即 c = nAnB b ac (1)十字交叉法的適用范圍 :凡是能滿足 a nA+b nB= c (nA+nB)關(guān)系的混合問題 ,均能使用十字交叉法。 (2) nAnB 表示什么量之比 ,要視參加交叉的 a、 b、 c 的意義而定， a或 b或 c 的單位中分母是以何種物理量為標準的， nAnB 就是什么量之比。 確定 nAnB 的 含義是運用十字義叉法解題的關(guān)鍵，常見的采用交叉法計算所得的 nAnB 的含義如下：①當 a、 b、 c為質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量百分比濃度、每克物質(zhì)放出熱量時， nAnB 則為質(zhì)量之比。②當 a、 b、 c為物質(zhì)的量濃度、密度、氣體摩爾質(zhì)量時， nAnB 為體積比。③當 a、 b、 c為摩爾質(zhì)量以及含義具有物質(zhì)的量意義的量時， nAnB 為物質(zhì)的量之比，氣體物質(zhì)則為體積比。④ a、 b、 c 為相對原子質(zhì)量或相對分子時， nAnB 為原子或分子個數(shù)之比。 高三化學專題復習 —— 化學計算 １１ ]1:3)(:)([ 2 ?COVCOV （ 1）用 N2 和 CO2 組成的混合氣體，其相對于氫氣的密度為 18，則此混合氣體中 N2和 CO2 的物質(zhì)的量之比為 A、 1∶ 1 B、 1∶ 2 C、 2∶ 3 D、 3∶ 4 （ 2）有 Wg 濃度為 15%的 NaNO3的溶液，若想將其濃度變?yōu)?30%，可采取的方法是 1/2 W/2 g溶劑 3/14 W gNaNO3 2W g40%的 NaNO3 溶液 （ 3）電解普 通水和重水的混合物 ,通電一定時間后 ,兩極共生成氣體 ,其體積為(標況 ),在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數(shù)比為 :3 :5 :2 :3 （ 4）用足量 CO還原 和 Fe2O3的混合物 ,將產(chǎn)生的 CO2 通入足量石灰水中 ,得到 ,則混合物中 FeO 的質(zhì)量分數(shù)為 % % % % （ 5） KHCO3 和 CaCO3的混合物 同與之等質(zhì)量的 NaHCO3,二者分別與酸完全反應時 ,所消耗酸的量相等 ,則 KHCO3和 CaCO3的質(zhì)量比為 :8 :1 :4 關(guān)系式法 對于多步進行的連續(xù)反應，盡管每一步反應都是各自獨立的 (反應條件和設(shè)備可能不同 ),但前一個反應的產(chǎn)物是后一個反應的反應物 ,可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系 ,找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。由關(guān)系式進行計算帶來很大的方便，并且可以保證計算結(jié)果的準確性。尋找關(guān)系式時要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn) 物中去，中間產(chǎn)物是否又有原始原料參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒直接得出關(guān)系式。常進行如下的相當量處理：①化合物中某元素的損失率 =該化合物的損失率；②中間產(chǎn)物的損失率 =原料的損失率；③中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率 =原料的轉(zhuǎn)化率。 另外，有些題目中常出現(xiàn)一些教材中未見過的化學反應方程式，以信息的形式作為解題的某些條件，此時要耐心地尋找物質(zhì)或元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以便得出正確的關(guān)系式。 （ 1）往 148g濃度為 %的澄清石灰水中通入 CO2 氣體，得到白色沉淀物 ，若CO2 充分利用，則通入的 CO2氣體的體積 為 （ 2） ag鐵與含 bg硝酸的硝酸溶液恰好完全反應生成 NO，若 a:b=1:3，則被還原的硝酸的質(zhì)量為 （ 3）在標準狀況下，將 CO 和 CO2的混合氣 體充滿一容積為 且盛有足量的密閉容器中 ,用間斷的電火花引發(fā)到反應完全。下列對容器里最后存在的物質(zhì)及其物質(zhì)的量的判斷均正確的是 (忽略固體物質(zhì)占有的體積 ) 高三化學專題復習 —— 化學計算 １２ , , ,1mol Na2CO3 , , （ 4）已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯和 2— 甲基 — 1— 戊烯組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 a%，則該混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 （ 100— a） /7% （ 5）有一氧化鐵樣品，用 5mol/L 的鹽酸 140mL 恰好完全溶解，所得 溶液還能吸收標準狀況下 氯氣，亞鐵離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F離子，則該氧化物可能的化學式為 B. Fe3O4 估算法 此法主要用于選擇題的解答。有些計算選擇題表面上看起來似乎需要計算，但只要注意審題，稍加分析，便可以目測心算，得到準確答案。 （ 1）相同溫度和壓強下，體積比為 1： 9 的 HCl和 H2O(g)混合氣體，完全冷凝后所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是 % % % % （ 2）鐵的四種化合物 FeO、 Fe2O Fe3O FeS 中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 Fe3O4Fe2O3FeS B. Fe3O4 Fe2O3 FeS FeO Fe2O3Fe3O4FeS D. FeO FeS Fe2O3 Fe3O4 （ 3）向足量飽和 CuSO4溶液中加入 CuSO4,保持條件不變 (該條件下硫酸銅的溶解度為 20g),放置一段時間后 ,固體質(zhì)量為 （ 4） 與足量稀 HNO3反應 ,生成物為 Cu(NO3) H2SO NO、 H2O，則被還原和未被還原的 HNO3的物質(zhì)的量分別為 、 、 、 、 （ 5）下列化合物中氯的質(zhì)量分數(shù)為 %的是 （ 6）合成氨過程中將 N2和 H2按 1:3 體積 比混合后通過合成塔。若合成塔排出的混合氣體中 NH3占 12%,則 N2 所占的體積分數(shù)應為 (氣體在同溫同壓條件測得 ) % % % %