高三化學(xué)計算專題復(fù)習(xí)(參考版)
2024-11-15 05:52本頁面
【正文】 （ 1）相同溫度和壓強下，體積比為 1： 9 的 HCl和 H2O(g)混合氣體，完全冷凝后所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是 % % % % （ 2）鐵的四種化合物 FeO、 Fe2O Fe3O FeS 中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 Fe3O4Fe2O3FeS B. Fe3O4 Fe2O3 FeS FeO Fe2O3Fe3O4FeS D. FeO FeS Fe2O3 Fe3O4 （ 3）向足量飽和 CuSO4溶液中加入 CuSO4,保持條件不變 (該條件下硫酸銅的溶解度為 20g),放置一段時間后 ,固體質(zhì)量為 （ 4） 與足量稀 HNO3反應(yīng) ,生成物為 Cu(NO3) H2SO NO、 H2O，則被還原和未被還原的 HNO3的物質(zhì)的量分別為 、 、 、 、 （ 5）下列化合物中氯的質(zhì)量分數(shù)為 %的是 （ 6）合成氨過程中將 N2和 H2按 1:3 體積 比混合后通過合成塔。下列對容器里最后存在的物質(zhì)及其物質(zhì)的量的判斷均正確的是 (忽略固體物質(zhì)占有的體積 ) 高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) —— 化學(xué)計算 １２ , , ,1mol Na2CO3 , , （ 4）已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯和 2— 甲基 — 1— 戊烯組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 a%，則該混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 （ 100— a） /7% （ 5）有一氧化鐵樣品，用 5mol/L 的鹽酸 140mL 恰好完全溶解，所得 溶液還能吸收標準狀況下 氯氣，亞鐵離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F離子，則該氧化物可能的化學(xué)式為 B. Fe3O4 估算法 此法主要用于選擇題的解答。 另外，有些題目中常出現(xiàn)一些教材中未見過的化學(xué)反應(yīng)方程式，以信息的形式作為解題的某些條件，此時要耐心地尋找物質(zhì)或元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以便得出正確的關(guān)系式。尋找關(guān)系式時要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn) 物中去，中間產(chǎn)物是否又有原始原料參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒直接得出關(guān)系式。 高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) —— 化學(xué)計算 １１ ]1:3)(:)([ 2 ?COVCOV （ 1）用 N2 和 CO2 組成的混合氣體，其相對于氫氣的密度為 18，則此混合氣體中 N2和 CO2 的物質(zhì)的量之比為 A、 1∶ 1 B、 1∶ 2 C、 2∶ 3 D、 3∶ 4 （ 2）有 Wg 濃度為 15%的 NaNO3的溶液，若想將其濃度變?yōu)?30%，可采取的方法是 1/2 W/2 g溶劑 3/14 W gNaNO3 2W g40%的 NaNO3 溶液 （ 3）電解普 通水和重水的混合物 ,通電一定時間后 ,兩極共生成氣體 ,其體積為(標況 ),在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數(shù)比為 :3 :5 :2 :3 （ 4）用足量 CO還原 和 Fe2O3的混合物 ,將產(chǎn)生的 CO2 通入足量石灰水中 ,得到 ,則混合物中 FeO 的質(zhì)量分數(shù)為 % % % % （ 5） KHCO3 和 CaCO3的混合物 同與之等質(zhì)量的 NaHCO3,二者分別與酸完全反應(yīng)時 ,所消耗酸的量相等 ,則 KHCO3和 CaCO3的質(zhì)量比為 :8 :1 :4 關(guān)系式法 對于多步進行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是各自獨立的 (反應(yīng)條件和設(shè)備可能不同 ),但前一個反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物 ,可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系 ,找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。③當 a、 b、 c為摩爾質(zhì)量以及含義具有物質(zhì)的量意義的量時， nAnB 為物質(zhì)的量之比，氣體物質(zhì)則為體積比。 確定 nAnB 的 含義是運用十字義叉法解題的關(guān)鍵，常見的采用交叉法計算所得的 nAnB 的含義如下：①當 a、 b、 c為質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量百分比濃度、每克物質(zhì)放出熱量時， nAnB 則為質(zhì)量之比。 若 a 、 b分別表示某二元混合物中的兩種組分 A、 B的量， c為 a、 b的相對平均值，nA / nB為二元混合體系中 A和 B的組成比，根據(jù)平均值的計算原理： a nAnA+nB +b nBnA+nB = c, 整理得： a nA+b nB= c (nA+nB)，∴ nAnB = c— ba— c a cb 即 c = nAnB b ac (1)十字交叉法的適用范圍 :凡是能滿足 a nA+b nB= c (nA+nB)關(guān)系的混合問題 ,均能使用十字交叉法。 （ 1）把含有某一氯化物雜質(zhì)的 MgCl2粉末 95mg溶于水后，與足量的 AgNO3溶液反應(yīng)，生成 AgCl沉淀 300mg，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是 （ 2） X 和 Y 兩元素組成的化合物 A和 B， A的分子組成為 XY2，其中 X 的質(zhì)量分數(shù)為 %,B 中 X 的質(zhì)量分數(shù)為 %,則 B 的分子式為 （ 3）由 10g含有雜質(zhì)的 CaCO3 和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 ，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是 MgCO3 和 SiO2 SiO2 （ 4） 1摩 CO與 2摩 H2O(氣 )在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng) :CO+H2O(氣 ) CO2+H2,反應(yīng)達到平衡時生成 摩 CO2。把 20oC 時飽和 NaNO3溶液 150 g加熱到 65oC（假設(shè)不蒸發(fā)），欲使其達到飽和需要加 NaNO3的質(zhì)量為 g g g (4)在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為 。解 題關(guān)鍵是能從反應(yīng)方程式中正確找出對應(yīng)于題目中“實際差量”的“理論差量”。這種差量跟化學(xué)方程式中的物質(zhì)的相應(yīng)的量成比例關(guān)系，差量法就是借助于這種比例關(guān)系，解決一定量變的計算題。燃燒等質(zhì)量的上述混合 物，得到氧化銅的質(zhì)量是
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