鹽類(lèi)的水解沉淀溶解平衡(編輯修改稿)
2024-12-16 21:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 molL1NaHCO3溶液中加入等體積 molL1NaOH溶液： c(CO32)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞ c(H+) 解析： 本題屬于基本概念與理論的考查 ， 落點(diǎn)在水解與電離平衡 、 物料守恒和電荷守恒 、 離子濃度大小比較 。溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容 ， 高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練 。 molL1 NaHCO3溶液中 ， HCO3在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程 ， 而溶液呈堿性 ， 說(shuō)明水解過(guò)程大于電離過(guò)程 ， c(H2CO3)＞ c(CO32)。 D． 常溫下 ， CH3COONa和 CH3COOH混合溶液 [pH＝ 7，c(Na+) ＝ molL1] ： c(Na+) ＝ c(CH3COO) ＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＝ c(OH) (OH)－ c(H)＝ c(HCO3)＋ 2c(H2CO3)中把 c(H＋ )移項(xiàng)到等式另一邊 ， 即是質(zhì)子守恒關(guān)系式 。 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積 molL1 NaOH溶液后 ， 相當(dāng)于 molL1的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液 ， 由于 Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度 ， 因此正確的關(guān)系是： c(HCO3)＞c(CO32)＞ c(OH)＞ c(H+)。 ， CH3COONa和 CH3COOH混合溶液 ， 包括CH3COO水解和 CH3COOH電離兩個(gè)過(guò)程 ， 既然 pH＝ 7，根據(jù)電荷守恒式 ， 不難得出 c(Na+)＝ c(CH3COO)＝ molL1， c(H+)＝ c(OH)＝ 1 107 molL1， 水解是非常有限的 ， 故 c(CH3COO)＞ c(CH3COOH)。 答案： B、 D 離子濃度大小比較存在兩種方式的命題 ，一是不等式比較 ， 對(duì)于單一溶液 ， 要分清電離與水解誰(shuí)占主要地位 。 對(duì)于混合溶液 ， 分析存在的反應(yīng) ， 是過(guò)量問(wèn)題還是水解問(wèn)題 。另外是等式關(guān)系 ， 主要是運(yùn)用三大守恒 (電荷 、 物料和質(zhì)子 )列式分析 。 【 變式 2】 HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在 molL－ 1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 ( ) A． c(Na＋ )＞ c(A－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) B． c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(A－ )＞ c(H＋ )
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