鹽類的水解沉淀溶解平衡(更新版)
【正文】 由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出 Ag2CrO4的 Ksp＝ 1 10－ 11；在飽和溶液中加入 ， 平衡移動(dòng) ， c(Ag＋ )減小 ， 但兩種離子的關(guān)系依然符合溶度積的曲線； 選項(xiàng) C ： K ＝ c( )/c2(Cl － ) ＝ [Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag＋ )]/[ (AgCl)/c2(Ag＋ )]， 代入上述數(shù)據(jù)可得 K＝ 107； D選項(xiàng) ， 在 c(Cl－ )＝ mol/L時(shí) ， c(Ag＋ )＝ Ksp(AgCl)/c(Cl－ )＝ 4 10－ 7mol/L， Qc(Ag2CrO4)＝ (4 10－ 7)2 ＝ 10－ 16Ksp(Ag2CrO4)， 所以 Cl－ 先沉淀 。 但是 ， 如果加入某懸濁液沉淀劑 ，也可以 使 Ksp小的轉(zhuǎn)化為 Ksp大的 。 (2)溶度積：對(duì)于難溶電解質(zhì) AmBn， Ksp=cm(An+) L1， c(H+)＝ c(OH)＝ 1 107 molL1 NaHCO3溶液中 ， HCO3在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程 ， 而溶液呈堿性 ， 說明水解過程大于電離過程 ， c(H2CO3)＞ c(CO32)。 答案： A C HCO3 － HCO3 － 【 重要考點(diǎn) 2】 溶液中離子濃度大小比較 【 典型例題 2】 (2020 電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)和物料守恒 c(Na+)=2[c(A2)+c(HA)+c(H2A)])， 組合得到c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A)， 故 D正確 。 江蘇卷中的 “ 離子濃度大小比較 ” 已成為選擇題中的經(jīng)典題；鹽類水解的應(yīng)用也為命題?？?；沉淀溶解平衡雖是新課標(biāo)新增內(nèi)容 ， 在近幾年的 Ⅱ卷中連續(xù)考查 ， 也要引起重視 。 【 重要考點(diǎn) 1】 電離與水解綜合應(yīng)用 1． 三大守恒關(guān)系： 鹽類水解和離子濃度大小的比較是高考的必考點(diǎn) 。 【 變式 1】 (2020L1Na2CO3溶液中： c(OH)－ c(H+)＝c(HCO3)＋ 2c(H2CO3) C． 向 mol mol 對(duì)于混合溶液 ， 分析存在的反應(yīng) ， 是過量問題還是水解問題 。 (3)Ksp僅與 溫度 有關(guān) 。 A項(xiàng) ， 在原溶解平衡的溶液中加入 Na2SO4， 增大了c( )， 使平衡向生成 BaSO4的方向移動(dòng) ， 但溶液仍處于飽和狀態(tài) ， 即最后的點(diǎn)應(yīng)在曲線上 (a下方 )，
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