化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)計(jì)算(編輯修改稿)
2024-12-15 06:37 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 二個(gè)方程式乘以 2與第一個(gè)方程式相加而得 。 【 答案 】 A 點(diǎn)評(píng)： 蓋斯定律的應(yīng)用就是熱化學(xué)方程式的加減 ，首先要知道目標(biāo)熱化學(xué)方程式 ， 然后用已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 ， 消去中間產(chǎn)物即可得到 。 常溫下 ， 向加有 100 mL水的隔熱容器中分別加入 mol鎂粉 、 mol鐵粉及不同物質(zhì)的量的氯化鈉粉末 ， 不斷攪拌 ， 實(shí)驗(yàn)時(shí)分別記錄反應(yīng)過(guò)程中 0～ 15 min時(shí)溫度升高的幅度 (參見(jiàn)下圖 )， 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A． NaCl的用量不必大于 mol， 原 因是再加入 NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率 B． 如果在實(shí)驗(yàn)中加入了 mol NaCl， 則第 15 min時(shí)混合物的溫度接近于 42℃ C． NaCl能使反應(yīng)速率增加 ， 原因是鎂 粉 、 鐵粉與 NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池 D． 在其他條件不變的情況下 ， 如果把 mol鎂粉改成等量的鎂條 ， 當(dāng)加入 mol NaCl時(shí) ， 縱坐標(biāo)數(shù)值會(huì)小于 50 【 解析 】 從圖可知 ， 水的溫度隨著 NaCl的物質(zhì)的量增加而升高 ， 同時(shí)要理解縱坐標(biāo)為升高幅度 ，求實(shí)際溫度還要加上常溫 25℃ ， 另外構(gòu)成原電池 、增加表面積都會(huì)加快反應(yīng)速率 。 【 答案 】 AB 點(diǎn)評(píng)： 識(shí)圖首先要弄清橫 、 縱坐標(biāo)的含義 ， 然后理解曲線變化的化學(xué)含義 。 1． 容易忽視燃燒熱 、 中和熱定義中的限制條件 ， 容易忽視熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的狀態(tài)和系數(shù)的大小 。 2． 熱化學(xué)方程式加減技巧不能熟練掌握 。 易錯(cuò)點(diǎn)分析
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