中考化學(xué)計算題分類復(fù)習(xí)及詳細答案：總結(jié)計劃匯報設(shè)計純word可編輯(編輯修改稿)
2024-11-25 21:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 合物在空氣中充分灼燒后，將反應(yīng)后的產(chǎn)物冷卻稱重，發(fā)現(xiàn)其固體質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，求混合物中 Al 粉的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 將適量的鐵粉放入 由 CuSO4 和稀 H2SO4 組成混合溶液中，鐵粉恰好完全溶解，過濾得沉淀物，經(jīng)洗滌干燥，稱得沉淀物的質(zhì)量與所加入的鐵粉的質(zhì)量相等，求混合溶液中所含 CuSO4與 H2SO4 的質(zhì)量比是多少？ 初三化學(xué)計算 第 8 頁，共 13 頁 初中化學(xué)計算題分類答案 （ 此答案由 郴州北湖區(qū)南溪中心學(xué)校 肖圣祥老師整理制作 ，其中疏漏在所難免，望 請賜教 。） 有關(guān)化學(xué)式的計算題 250 N： H： O=7： 1： 12 B W（礦中 S） =W（ FeS2）W （ FeS2 中） = 72%（ 232/(232+56)） =% C 因為 R 元素跟氧元素原子個數(shù)比為 3:4，寫出化學(xué)式為 R3O4 據(jù)此得 m(R) :m(O)=(3MR):(416)=21:8 解之得： R=56 C A 項在 SO3 中 W（ O） =316247。（ 32+316） =60%在 SO2 中 W（ O） =216247。（ 32+216）=50% B 項 SO3 中 W（ S） =32247。（ 32+316） =40%在 SO2 中 W（ S） =32247。（ 32+216） =50% C 項正確 D 項 在 SO3 中硫和氧原子個數(shù)比為 1： 3 而 SO2 中硫和氧原子個數(shù)為 1： 2 D 分 析 ：由于選項中元素均為 R 和 O，因此可以由原子個數(shù)比估算質(zhì)量比 A 化學(xué)式化為 R21 O A 項為 R2O， B 項為 RO C 項為 R32O D 項為 R31O 由于題中 B 中 R 含量小于 A，即在 O 均為 1 個的情況下 B 中 R 的個數(shù)應(yīng)該小 A( 1/ 2) 即應(yīng)該為 1/ 3，故選 D D 分析 ：此題中應(yīng)該找準(zhǔn)質(zhì)量比不變的兩種元素 S 和 O，因 S 和 O 原子個數(shù)比為 1： 4，故質(zhì)量比為（ 132）：（ 416） =1： 2 即 m (S):m(O)=m(總 )W(S): m(總 )W(O)= W(S) : W(O)=1:2 W(S)= W(O) 247。2= % W(Fe)=1— a%— %=1— % B 分析 ：設(shè) X 的相對原子質(zhì)量為 x 而 Y 的相對原子質(zhì)量為 y 而 Z 的相對原子質(zhì)量為 z。由甲化合物（ x2y）得 2x : y= 60% : 40%= 3:2 即 x= 3y/ 4 由乙化合物（ yz2）得 y: 2 z =50% : 50%=1:1 得 z=y/ 2 。 所以在丙（ x2yz3）中 W（ y） = y / (23y/ 4 + y + 3y/ 2) =25% （一）標(biāo)簽型化學(xué)式計算題： （ 1） C :H :O :Zn=144 : 22 : 224 : 65 （ 2） % （ 3）設(shè)需要服用 N 支口服液，則葡萄糖含鋅質(zhì)量為 N（ mg %） = 104 mg 解得 N=16 （二）敘述型化學(xué)式計算題： （ 1） N： O=14：（ 216） =7： 16 （ 2） M（丙氨酸） =312 + 71 + 114 + 216=89 （ 3）碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為（ 312）：（ 71）：（ 114） :（ 216） =36:7:14:32 （三）綜合型化學(xué)式計算題： (1) m (N)=30g [214/(12+16+(14+2)2)] =14 g (2)設(shè)需要攝取 m 克蛋白質(zhì)則 m16％ =14 g 解得 m= g (3) 白面： 14247。10％ =140 g 雞蛋： 14247。14％ =100g 瘦豬肉： 14247。20％ =70g 牛奶： 14247。3％ = 有關(guān)化合價的計算題 C D 有關(guān)化學(xué)方程式的計算題 有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算 (2020 泉州市 ) 解 ： 設(shè)需要助燃物 N2O4 的 質(zhì)量為 x 2N2H4 + N2O4 === 3N2 + 4H2O 2(214+41)=64 (214+416)=92 g x 64 : 92 = g : x x= 答：需要助燃物 N2O4 的質(zhì)量為 含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算 解 ：根據(jù)鈣元素質(zhì)量守恒知：反應(yīng)前的鈣元素質(zhì)量 =反應(yīng)后的鈣元素質(zhì) 量 =剩余固體質(zhì)量剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù) 即 10080%（ 40/100） = m(剩余固體 ) 41%得 m(剩余固體 )= g 設(shè)生成 CaO 的質(zhì)量為 x CaCO3 = CaO + CO2↑ 初三化學(xué)計算 第 9 頁，共 13 頁 100 40 100 x /40 x 剩余的 CaCO3 質(zhì)量為 ( 10080%— 100 x /40 )=（ 80 — x） g 剩余固體用 x 表示為 （ 80 — x） g + x = 解得 x = g 答：設(shè)生成 CaO 的質(zhì)量約為 g 有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算 解 ：采用極端假設(shè)法和平均值法相結(jié)合考慮。因 這個數(shù)字易算，所以用 來作假設(shè)。假設(shè)全部為鐵，則 Fe + HCl = FeCl2 + H2↑ 56 2 2/56= g 由此判斷 等質(zhì)量的雜質(zhì)一定比鐵產(chǎn)生的氫氣要多 Zn~ H2 Pb ~ H2 Mg ~ H2 65g 2g 2 g 24g 2g 答案選 D 解 ：此題同上題一樣采用極端假設(shè)法和平均值法相結(jié)合考慮。因 2g 氫氣在方程式中，這個數(shù)字易算，所以用 2g 來作假設(shè)。假設(shè)氫氣全部由一種金屬反應(yīng)產(chǎn)生，則 Mg ~ H2 Zn ~ H2 Fe ~ H2 24g 2g 65g 2g 56g 2g 而 Cu 不與稀硫酸反應(yīng)故不產(chǎn)生氫氣 ,因固體質(zhì)量越大，產(chǎn)生氣體越少，所以 Cu 的有效質(zhì)量視為無窮大； 26g 作為平均值，應(yīng)該在上述計算值的中 間值才符合要求，因 24 g 26g65g 所以選 A 與實驗結(jié)合的計算 1.（ 2020 永州市 ) 解 ：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后僅有 CO2 氣體逸出，所以 m(CO2)=100 + — = g 。 然后根據(jù) CO2 質(zhì)量按化學(xué)方程式求算 CaCO3 的質(zhì)量。設(shè)參加反應(yīng)CaCO3 的質(zhì)量為 x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2 O 100 44 x 100 : 44 = x : x=10 g W(CaCO3)= (10 247。 12) 100%= % 85% 即不符合要求 過量計算 將 28 克鐵粉和 16 克鎂粉分別加入各裝有 200 克質(zhì)量分數(shù)為 ％的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個燒杯中生成的氣體較多。 解 ： m(HCl) = 200g % = 73 g 設(shè)鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 x 鎂粉產(chǎn)生 氫氣 質(zhì)量為 y Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 56 73 2 24 73 2 28g 73g x 16g 73g y 從上面看，甲燒杯中鐵粉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸過量，應(yīng)該以鐵為依據(jù)計算氫氣質(zhì)量。即 56 ： 2=
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1